2019版高考化学一轮复习第十二章有机化学基础专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破课件.ppt

专题讲座七物质结构与性质综合题难点突破,第十二章物质结构与性质(选考),1.判断键和键及其个数共价单键全为键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键。2.判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断,(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，CC中的原子是sp杂化，C中的C原子是sp3杂化。,(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。,3.判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N=N=O。(3)有机物中CH2=CH2、为平面形结构，CHCH为直线形结构，HCHO为平面三角形结构。,4.晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法),注意当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。,(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞边长)对于立方晶胞，可建立如下求算途径：,1.(2018福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝天工开物中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：(1)基态Zn原子的价电子排布式为_，在周期表中的位置为_。,答案,3d104s2,第四周期B族,专题集训,1,2,3,(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。组成Zn(NH3)4SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小顺序为_。,解析N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，故N、O、S、Zn的第一电离能由大到小的顺序：NOSZn。,答案,解析,NOSZn,在Zn(NH3)4SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。,解析Zn(NH3)42难电离，溶液中Zn2浓度很小，无法产生沉淀。,Zn(NH3)42难电离，溶液中Zn2浓度很小，无法产生沉淀,1,2,3,已知Zn(NH3)42的立体构型与相同，则在Zn(NH3)42中Zn2的杂化类型为_。,解析Zn(NH3)42的立体构型为正四面体，Zn2的杂化类型为sp3杂化。,答案,解析,以下作用力在Zn(NH3)4SO4晶体中存在的有_。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.范德华力F.金属键,解析Zn(NH3)4SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。,sp3,ABD,1,2,3,(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1700。,答案,解析,已知晶体密度为gcm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为_cm3。,1,2,3,答案,解析,ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975，其熔点较高的原因是_。,径比S2的小，ZnO晶体的晶格能较大,O2的半,解析O2的半径比S2的小，故ZnO晶体的晶格能较大，熔点较高。,1,2,3,2.(2017太原模拟)2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HCCH)催化还原成乙烯。乙炔是_(填“非极性”或“极性”)分子。,答案,解析,非极性,解析乙炔的结构简式为CHCH，为四原子直线对称结构，为非极性分子。,1,2,3,碳负离子,答案,解析,三角锥形,根据等电子原理，NO的电子式为_。,解析NO与N2为等电子体，故电子式为。,1,2,3,(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。,答案,解析,V2基态时核外电子排布式为_。钒固氮酶中钒的配位原子有_(填元素符号)。,1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3),S、N,解析根据图a可知V的配位原子为N和S。,1,2,3,(3)烟酰胺(结构如图b)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有_，1mol该分子中含键的数目为_。,答案,解析,解析根据图b可知N=为sp2杂化，为sp3杂化。,sp2、sp3,15NA,1,2,3,(4)12g石墨烯(结构如图c)中含有的正六边形数目约为_；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_。,答案,解析,解析石墨烯中形成大键成正六边形结构，而Si的原子半径较大，难形成键，故不易形成类似石墨烯的结构。,0.5NA,不容易，硅原子半径,大，3p轨道不易形成键,1,2,3,3.(2017江西五市八校第二次联考)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_。,答案,H2O分子,间存在氢键,1,2,3,(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。,答案,HFH2ONH3,解析根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，由于非金属性FON，所以稳定性HFH2ONH3。,解析,1,2,3,(3)A的最简单氢化物分子的立体构型为_，其中A原子的杂化类型是_杂化。,答案,三角锥形,解析A的最简单氢化物是NH3，中心原子N原子的价层电子对数是4，孤电子对数是1，所以NH3分子的立体构型是三角锥形，N原子的杂化类型是sp3杂化。,解析,sp3,(4)A的单质中键的个数为_，键的个数为_。,解析N2的结构式是NN，所以键个数是1，键个数