辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.docVIP

辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：C12 H1 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A加入明矾，使海水盐分沉淀而淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化2我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是()A研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染 B禁止使用含氟电冰箱C倡导使用无磷洗衣粉 D严格控制硝酸厂的尾气处理3人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是()A酱油 B面粉 C海带 D菜油 4近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本 C避免铅污染大气 D铅资源短缺5可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()AvA=0.15mol/(Lmin) BvB=0.6 mol/(Lmin) CvC=0.4 mol/(Lmin) DvD=0.01 mol/(Ls)6下列说法正确的是() A物质发生化学变化都伴随着能量变化 B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D没有物质的变化，就没有能量的变化7下列说法正确的是 ()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是9下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g) CO2(g)H1 C(s)O2(g) CO(g)H2S(s)O2(g) SO2(g)H3 S(g)O2(g) SO2(g)H4H2(g)O2(g) H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)H6CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l) Ca(OH)2(s)H8A B C D10生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是A尽可能使用稀溶液 B选择合适的催化剂C碾细固体反应物 D提高反应体系的温度11下列变化为放热的化学反应的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D能量变化如下图所示的化学反应12一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是()A热稳定性：正丁烷异丁烷B乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ/molC正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是()A0.50 molL1盐酸，0.50 molL1NaOH溶液，100 mL量筒1个B0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，100 mL量筒2个C0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒1个D0.50 molL1盐酸，0.55 molL1NaOH溶液，50 mL量筒2个14我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是()可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A BC D15下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应D在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应16.下列关于实验现象的描述,不正确的是()A.将苯和汽油的混合物放在分液漏斗中振荡、静置后可分为两层B.在盛有乙醇的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去C.将石蕊试液滴入醋酸溶液中,可以看到石蕊试液变红D.用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积之比14)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物17.下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是()A.酒精和碘水B.苯和水 C.乙酸和乙酸乙酯 D.乙酸和水18.纪录片舌尖上的中国展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于酯类的是()A.食盐B.大豆油C.陈醋D.蔗糖19.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是()A制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红20一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确的是（ ）A分离甲和丙可以采用蒸馏法 B甲的空间构型是平面正六边形C丙不属于烃类物质 D该反应类型是置换反应二、非选择题（本题共4小题，共40分）21(6分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为_。22.某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18甲，甲4乙，则甲的分子式为_，乙的结构简式为_。(2)B装置中的实验现象可能是_，写出反应的化学方程式：_，其反应类型是_。(3)C装置中可观察到的现象是_，反应类型是_。(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： _。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液(6)分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_。23. 工业合成氨的反应：N23H22NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器中进行，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是_ mol(Lmin)1。(4)一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值 dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等 f反应达到最大限24. 据图回答下列问题：(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，电流表指针_(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_；负极_。(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_(填Mg或Al)，总反应方程式为_。(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_。参考答案一、选择题题号12345678910答案ACACDACBCA题号11121314151617181920答案DCDCCABBDD二、非选择题21、 （各2分，共6分）(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1(3)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol122、（每空1分，共12分）(1)C8H16CH2=CH2(2)橙色(或橙黄色)褪去 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br加成反应(3)紫色(或紫红色)褪去氧化反应(4)D若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性