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2019届高三化学上学期第三次统一考试试题可能用到的相对原子质量:H-1 Cl -35.5 P - 31 Zn -65 Cu -64 Fe- 56 O- 16 N- 14 Na -23 C- 12 Ba -137 S- 32一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题给出的四个选项中只有一个符合题目要求,按要求选出正确答案)1中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )选项古诗文化学知识A本草纲目拾遗中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”强水为氢氟酸B本草经集注中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“强烧之,紫青烟起,云是真硝石也。”利用焰色反应C诗经大雅绵:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜,虽有性苦者,甘如饴也。”糖类均有甜味D梦溪笔谈中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”铁 的 合 金 硬 度 比 纯 铁的大,熔点比纯铁的高2.化学与生活、环境密切相关,下列有关说法不正确的是( )A.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂B.碘酸钾具有较强氧化性,在食盐中加入适量碘酸钾,可抗人体老化C.竹炭具有超强的吸附能力,可用于吸收新装修房屋内的有害气体D.研发使用高效电力能源汽车,减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率3.某合作学习小组讨论辨析以下说法:粗盐和酸雨都是混合物;沼气和水煤气都是可再生能源;冰和干冰既是纯净物又是化合物;不锈钢和目前流通的硬币都是合金;盐酸和食醋既是化合物又是酸;纯碱和熟石灰都是碱;豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )A.B.C.D. 4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( )A01 mol 苯完全转化为环己烷,破坏的碳碳双键总数为 0.3NAB1 mol L-1 的 CH3COONH4 溶液中含有的氧原子总数大于 2NAC标准状况下,224 L 由 CO 和 N2 组成的混合气体中含有的原子总数为 02NAD. 46 g 钠用有小孔的铝箔包裹后与足量水充分反应生成 H2 的分子总数 为 01NA5.在同温同压下用排气法收集NH3和HCl进行喷泉实验(如图),下列说法错误的是(设Vm表示该条件下气体摩尔体积)( )A. 所得溶液中溶质的物质的量浓度均为1/VmmolL1 B. “喷泉”结束时烧瓶内充满液体C. 图2可通过膨胀法引发“喷泉” D. 图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色6关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别,下列叙述正确的是 ( ) A加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42B加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,C加入盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32D通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I则原溶液中一定有NH4+7实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )A装置常用于分离互不相溶液体混合物 B以NH4HCO3为原料,装置可用于实验室制备少量NH3C装置可用于吸收HCl气体,并防倒吸D装置b口进气可收集CO2、NO等气体8.、和四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,可能是() A. B. C. D.9.把含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B.C. D.1025时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1molL1的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3、SO42B0.1molL1的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SCN、IC由水电离产生的c(H+)=11013molL1的溶液中:Na+、Ba2+、NO3、ClD滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na+、HSO3、ClO11.下列化学反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2+H2SD.在稀氨水中通入过量CO2: NH3H2O+CO2=NH+HCO12.某溶液中可能含有H+、N、Mg2+、Al3+、Fe3+、C、S、N中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体。若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B.溶液中一定不含C,可能含有S和N C.溶液中n(N)=0.2 mol D.n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=11113A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是( )A. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强B. 原子半径的大小顺序:r(B)r(C)r(D) C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱 14.向CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量,观察到有沉淀(CuI)生成,且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体,溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是( )A.上述实验条件下,物质的氧化性Cu2SO2 I2B. 在 SO2 与 I2 反应中得到的还原产物为 H2SO4C.通入SO2 后溶液逐渐变成无色,体现了 SO2 的漂白性D . 滴加 KI 溶液时,每转移 2mol e会生成 2mol CuI 沉淀15、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无16、在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ; ; ; , 铜粉可溶解的是( )A. B. C. D.第II卷 非选择题部分,共52分二、填空题17.(10分)下图分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。(1)、的化学式分别是 、 、 。(2)与反应的化学方程式是 。(3)与Mg反应的现象是 。(4)写出与反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 。18.(16分)X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为38,X能与J形成离子化合物,且J的半径大于X的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答:(1)Q元素在周期表中的位置为_。(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是_(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z_Q(填“”或“ C (4)正四面体 10928, H-S-S-H (5) Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2+ H2O19、(14分)(每空2分)(2)蒸馏烧瓶 ;常温下,Fe被浓硫酸钝化,碳不与浓硫酸反应(3)2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (或C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O) 品红溶液逐渐褪色 强氧化 (4)2Fe3+Fe=3
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