广东省深圳市高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.docVIP

深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试高二化学注意事项1.本卷由二部分组成，客观题18小题总计54分，填空题四道大题总计46分2. 全卷共计100分，考试时间90分钟3. 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 S-32 C-12 N-14一.选择题（共8题，每题3分，满分24分，每题只有一个正确选项）1化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒D处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32设NA为阿伏加德岁常数的数值。下列说法正确的是A标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NAB0.5mol氩气含有的质子数为18NAC若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NAD 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA3. 下列离子方程式正确的是A. 大理石与醋酸反应：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+2H2OD. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2O4某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，下列说法不正确的是A.步骤SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5. 下列实验装置能达到实验目的的是ABCD向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性记录滴定终点读数为12.20mL灼烧胆矾晶体使其分解分离含淀粉和葡萄糖的溶液6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：ClC7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是A 原子半径大小：C D E AB A、C的氧化物均可能含有非极性键C B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应D 工业中常用电解熔融DE3制备单质D8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3二.选择题（共10题，每题3分，满分30分，每题只有一个正确选项）9.下列说法正确的是 ( )A 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C 如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) 7 用HA溶液做导电实验时灯泡很暗pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1 HA的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除A B C D 11. 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（）A 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B 将水加热，Kw增大，pH不变C 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低12. 常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是()A H2A的电离方程式为H2A HHA，HA HA2-B pH4的H2A水溶液中c(OH-)=1012 molL1C NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2、HA、HB、B2、OH-D Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应13. 下列关于中和滴定的操作错误的是A滴定前需要检查滴定管是否漏水B用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低14. t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是A 曲线Y表示 与 的变化关系B t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C t时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1106D t时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1105 mol/L15. 下列比较中，正确的是（ ）A同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2 molL-1NH4Cl和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后： c()c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D同浓度的下列溶液中，(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O； c()由大到小的顺序是：16 LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数=c(H2PO4)/c总(含P元素的粒子)随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO417. 某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72Fe3，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是A 甲烧杯的溶液中发生还原反应B 外电路的电流方向是从b到aC 电池工作时，盐桥中的SO42移向乙烧杯D 乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr37H2O6e=Cr2O7214H18. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+B 电子从b流出，经外电路流向aC 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜三.填空题（共4题，共计46分）19.（10分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2）b装置的作用是_ 。（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛_(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为_ _，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（4）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下: 取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定时1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_(填仪器名称) 盛装； 滴定终点时的现象是_。处理后的废水是否达到排放标准_(填“是”或“否”)。20. （12分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示： 沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4请回答下列问题： （1）加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3 ，pH的范围_，写出可能发生的离子方程式：_。 （2）在实际生产中，反应中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为_。 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2 可部分水解生成Fe2(OH)42+，该水解反应的离子方程式为_。 Fe(OH)3 的Ksp =_。（提示，完全沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.010 -5 mol/L） （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2 及NO3。为检验所得的产品中是否含有Fe2 ，应使用的试剂为_ _ _。21. （12分）氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：（1）有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJmol1 、 283.0 kJmol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1200.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H2241.6 kJmol1 Ea258 kJmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_ _ _。下列说法正确的是_。AQ点一定为平衡状态点B其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率C温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零D臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_ _；SO2的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。22. （12分）磷能形成多种含氧酸。（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 若25时，K (H3PO2) = 110-2，则0.01 mol L-1的H3PO2溶液的pH =_。（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为K1= 110-2、K2=2.610-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_ _。（3） 25 时，HF的电离常数为K = 3.610-4； H3PO4的电离常数为K1=7.510-3，K2=6.210-8，K34.410-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_ _。（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_ （用酸的分子式表示）。深圳高级中学（集团）2018-2019学年第一学期期中考试高二化学答题卷三.填空题（共4题，共计46分）19.（10分）（1） 。（2） 。（3） _ _ , _ _。（4） ； 。 。20. （12分） （1） 。 。 （2） 。 （3） 。 。（4） 。21. （12分）（1） 。（2）