2018年秋九年级科学 第1章物质及其变化第4节常见的碱同步导学课件新版浙教版.pptx

常考透视,常考1了解碱的含义，知道碱溶液的共同特征，理解碱的通性。,第4节常见的碱,【考试热度】,例1在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。,实验一：如图1-4-3中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。,第4节常见的碱,实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。回答：,第4节常见的碱,（1）实验二中会观察到U形管左端液面(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了对实验的干扰。,升高,水,解析（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶内的气体减少了，则U形管左侧的气压减小，从而导致U形管左端液面升高。（2）实验二验证了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大。,第4节常见的碱,方法透视掌握碱的化学性质是解决涉及碱类试题的关键。碱的化学性质如下：碱能跟酸碱指示剂反应；碱能与酸反应生成盐和水；某些碱跟某些非金属氧化物反应生成盐和水；某些碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。,【试题链接】小试身手3、4，创新培优6、7,第4节常见的碱,常考2知道氢氧化钙和氢氧化钠的性质及用途。,【考试热度】,例2对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图1-4-4所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。,（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色。,解析氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。,红,第4节常见的碱,（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：。,解析碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。,例2对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图1-4-4所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,第4节常见的碱,方法透视解答本题的关键是要知道酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的变色情况。酚酞遇酸不变色，遇碱变红。除杂质时不能引入新的杂质，平时一定要熟练掌握所学物质的性质。,【试题链接】小试身手1、2、3、4，创新培优5、6,挑战自我,第4节常见的碱,小试身手,1.向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是（）AKCLBHCLCFeCL3DCuSO4,C,解析根据所学知识，红褐色沉淀为氢氧化铁，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的物质需含铁离子。,第4节常见的碱,2.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色固体，有腐蚀性，易吸收水分，能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）ABCD,D,第4节常见的碱,3.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是（）A物理性质完全相同B都常用于改良酸性土壤C它们的溶液可用稀盐酸来区分D它们的溶液都能使无色酚酞试液变红,D,第4节常见的碱,4.CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某科学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行了如下探究活动。查阅资料,（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为。,设计实验（2）方案一：,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,产生白色沉淀,氯化钙溶液,第4节常见的碱,4.CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某科学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行了如下探究活动。设计实验,（3）方案二：按如图1-4-5所示的装置进行实验。,将氢氧化钠溶液滴入集气瓶中，然后打开活塞,第4节常见的碱,（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是。,4.CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象。某科学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行了如下探究活动。反思与评价,二氧化碳能溶于水，也会产生类似现象,第4节常见的碱,创新培优,5.如图1-4-6为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答问题。,解析(1)A、B、C三种物质中，HCl与氢氧化钙溶液发生反应，但无明显现象，与稀硫酸不反应；Cu(OH)2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu(OH)2、CO2。,（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是_（填化学式）。,Cu(OH)2、CO2,第4节常见的碱,解析(2)碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应和的物质可以是碳酸钠；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应的实验现象为有体产生或有气泡冒出。,5.如图1-4-6为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答问题。,（2）能同时实现反应和的物质可以是，反应的实验现象为。,Na2CO3(或碳酸钠),有气体产生(或有气泡冒出),第4节常见的碱,6.小科同学对实验室中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。提出问题氢氧化钠是否完全变质？猜想与假设部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。查阅资料Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。,第4节常见的碱,步骤2试管静置后的少量清液,实验操作如下表所示：,第4节常见的碱,解释与结论（1）请将步骤3实验操作补充完整。（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是。（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。交流与评价小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改为无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？。,合理,除去碳酸钠，排除对后续氢氧化钠检验的干扰,第4节常见的碱,7.KOH溶液中含有H2O、K+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色。某科学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。提出问题KOH溶液中的什么成分能使无色酚酞试液变红呢？猜想猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。猜想3：KOH溶液中的（填化学