2026年天津海运职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年天津海运职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列粒子中，核外电子数最少的是：A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.F-2、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体分子中不含化学键3、标准状况下，11.2LCO2的质量是：A.11gB.22gC.44gD.5.6g4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O5、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.HClC.CH3COOHD.NaOH6、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是：A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.浓硝酸D.AgNO3溶液8、下列操作能制备氢氧化铁胶体的是：A.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中C.将FeCl3溶液加热蒸干D.将Fe粉加入水中9、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是：A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.增大压强一定能加快反应速率10、下列有机化合物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H和H+D.Cl-和Cl13、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.NaCl溶解于水15、下列操作中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.增大反应物浓度D.减少催化剂用量16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO17、下列微粒半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Na+18、某溶液能使酚酞试液变红，该溶液的pH值可能是A.3B.5C.7D.1219、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.CO2C.NaOHD.H220、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O21、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.O2-、F-、Na+C.K+、Ca2+、ArD.Mg、Mg2+、Al3+22、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O23、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期元素从左到右金属性逐渐增强24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl25、将4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L26、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体27、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内压强不再随时间变化C.A2、B2、AB的浓度不再变化D.A2、B2、AB的浓度相等28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨29、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸30、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快31、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O32、常温下，下列气体中不能用浓硫酸干燥的是：A.O2B.NH3C.CO2D.H233、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.Na+、H+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、Cl-、SO42-C.H+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-34、下列物质的主要成分属于硅酸盐的是：A.石英B.水泥C.金刚石D.氧化铝35、下列叙述正确的是：A.共价化合物中一定含有极性键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物36、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡37、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl38、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.CO和N239、下列操作中，能使0.1mol/LCH3COOH溶液中醋酸的电离程度增大的是：A.加入少量CH3COONa固体B.加入少量浓硫酸C.加入少量水稀释D.升高温度40、下列有关化学用语表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.CO2的结构式：O=C=OD.S2-的结构示意图：E.NaCl的电子式：Na+:Cl-41、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是：A.CuSO4溶液B.Fe2(SO4)3溶液C.AgNO3溶液D.稀硫酸42、下列说法正确的是：A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.含有金属元素的化合物一定是离子化合物D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物43、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2⇌N2O4，达到平衡后，下列叙述正确的是：A.正反应速率等于零B.NO2的浓度不再变化C.混合气体的颜色不再变化D.B和C都正确44、实验室保存下列试剂的方法错误的是：A.钠保存在煤油中B.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D.氯水保存在棕色试剂瓶中45、某元素R的气态氢化物化学式为RH3，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为：A.H3RO4B.HRO3C.H2RO4D.H2RO346、下列粒子中，电子层数相同但核电荷数不同的是A.H和H+B.Na和Na+C.O2-和F-D.Cl-和Br-47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀49、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.505×10^24D.6.02×10^2250、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li<Na<KD.Cl<S>P51、下列物质中，含有极性共价键的是A.H2B.Cl2C.NaClD.HCl52、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L氯化钠53、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应54、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯55、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.AlD.Na56、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精57、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.Na和Na+B.O2和O22-C.H2O和H3O+D.NH3和CH458、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.CO2B.HClC.CH4D.SO259、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.NH4Cl=NH3↑+HCl↑60、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键61、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需用NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g62、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O63、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液64、下列实验中，所选装置合理的是A.分离碘和四氯化碳——用过滤装置B.用CCl4萃取碘水中的碘——用分液漏斗C.除去NaCl中的泥沙——用蒸馏装置D.从NaCl溶液中得到NaCl晶体——用分液装置65、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，所得溶液中离子浓度最大的是A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.Na2SO466、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.淀粉和蛋白质均属于高分子化合物，水解产物相同D.苯能与溴水发生取代反应67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.二氧化碳C.食盐水D.合金68、某元素的原子核内质子数为11，质量数为23，该原子核内的中子数为A.11B.12C.23D.3469、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，气态氢化物稳定性逐渐增强70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.氯气与水反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应71、将10g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.0.25mol/LD.2mol/L72、在一定温度下，可逆反应N2加3H2生成2NH3达到化学平衡状态的标志是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.正反应速率等于逆反应速率C.氮气的消耗速率等于氨气的生成速率D.单位时间内生成1mol氮气的同时生成3mol氢气73、下列有机物的结构简式中，表示乙醇的是A.CH3OCH3B.C2H5OHC.CH3COOHD.CH3CHO74、在铜锌原电池中，锌片作负极，其电极反应式为A.Zn减2e的平方Zn2加B.Zn加2e的平方ZnC.Cu减2e的平方Cu2加D.Cu2加加2e的平方Cu75、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ba2加、Na加、OH减、SO4减B.H加、K加、CO3减、Cl减C.Na加、K加、NO3减、SO4减D.Ag加、H加、NO3减、Cl减76、下列金属中，既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.锌C.银D.铁77、下列有关原子结构的说法中正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子中都含有中子D.原子中质子数一定等于中子数78、下列化学用语表示正确的是A.水的化学式：HOB.两个氢原子：H2C.钠离子：Na+1D.氧元素：O79、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO380、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸D.蒸馏水81、下列物质属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaCO382、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L83、对于可逆反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.N2、H2不再转化为NH3C.NH3的浓度不再改变D.N2、H2、NH3的浓度相等84、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Li>Na>KB.F>Cl>BrC.N>O>FD.Na>Mg>Al85、将0.1molNaOH溶解在水中配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.4g/L86、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中87、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精88、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.F⁻和NeC.Na⁺和K⁺D.Cl⁻和Ar89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl90、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨92、下列操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中C.制取氧气结束后先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.过滤时用玻璃棒引流93、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子得到电子后变成阳离子D.相对原子质量就是一个原子的实际质量94、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻95、关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素主要分布在金属与非金属分界线的右侧D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO97、下列有关化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：B.CO2的电子式：C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl99、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、CO32-、Cl-C.Na+、Ba2+、OH-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-100、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO2B.Al(OC.3D.Fe(OE.CuO

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】Al3+核外有10个电子，是四个粒子中最少的。Na+、Mg2+也各有10个电子，F-有10个电子。质子数不同但电子数相同时，质子数最多的离子半径最小。2.【参考答案】D【解析】稀有气体为单原子分子，不存在化学键。A错误，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物只含共价键；C错误，如AlCl3为共价化合物。3.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5mol×44g/mol=22g。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项均无化合价变化。5.【参考答案】C【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl、HCl、NaOH均为强电解质。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A为同位素，C、D为同素异形体。7.【参考答案】B【解析】Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少，不对。Fe与稀硫酸反应产生H2，溶液质量增加但有气体，排除A。Fe遇浓硝酸钝化。Fe与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶液质量减少。正确答案为B，溶液质量实际增加是因为Fe的摩尔质量小于Cu。8.【参考答案】B【解析】制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色。A得到的是Fe(OH)3沉淀，C得到FeCl3固体，D不反应。9.【参考答案】D【解析】对于有气体参与的反应，增大压强可以加快反应速率；但对于没有气体参与的反应或固体、液体反应，压强的影响很小。D的说法过于绝对，是错误的。10.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，苯性质稳定，均不能使酸性KMnO4溶液褪色。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖是非电解质，二氧化碳本身不导电但溶于水生成的碳酸是电解质。氯化钠在熔融状态或水溶液中均能导电，属于典型的离子化合物电解质。12.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项H有1个电子，H+无电子；D项Cl-有18个电子，Cl有17个电子。13.【参考答案】B【解析】标准状况（STP）指温度为0℃、压强为101.325kPa的条件。在此条件下，1mol理想气体的体积约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的重要推论，是化学计算中的基本常数。14.【参考答案】C【解析】Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A项无化合价变化，B项是复分解反应，D项是物理过程。15.【参考答案】C【解析】增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数目，从而加快反应速率。降低温度、减小浓度都会减慢反应速率。催化剂可降低活化能加快反应，减少催化剂用量则效果减弱。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只与酸反应，Fe(OH)3和CuO只与酸反应不与碱反应。17.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Mg>Al。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，Na+与Mg2+、Al3+电子层结构相同，Al3+半径最小。但Al原子半径大于Na+，因为Na+只有两个电子层而Al有三个电子层。18.【参考答案】D【解析】酚酞试液在pH大于8.2时显红色，说明溶液呈碱性。选项中只有pH=12为碱性溶液，pH=3和5为酸性，pH=7为中性，均不能使酚酞变红。19.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，是离子化合物，而OH-内部O与H之间以共价键结合。NaCl只含离子键，CO2是共价化合物不含离子键，H2是单质只含共价键。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项分子式不同。21.【参考答案】B【解析】O2-、F-、Na+核外均有10个电子，电子层结构均为2、8型，三者电子层结构相同。A项Na与Na+电子数不同；C项K+有18个电子而Ar有18个电子但原子序数不同；D项三者电子数各不相同。故选B。22.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含有共价键的化合物。H2O中只含H-O共价键，属于共价化合物。NaCl只含离子键，为离子化合物；KOH含离子键和共价键，为离子化合物；Na2O只含离子键，为离子化合物。故选B。23.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素位于第3至12列，全部是金属元素，B正确；He原子最外层只有2个电子，C错误；同周期从左到右金属性逐渐减弱，D错误。故选B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。故选B。25.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4÷40=0.1mol，溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.1=1mol/L。故选C。26.【参考答案】A【解析】甲烷CH4是最简单的烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素分子式虽均写作(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。27.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变。C项浓度不变是平衡的直接标志。A项关系不符合化学计量数比例；该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；D项浓度相等不是平衡的必要条件。故选C。28.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A项为同位素；C项为同素异形体；D项也为同素异形体。故选B。29.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe溶解，析出64份质量的Cu，溶液质量减轻。A、D项铁与酸反应生成Fe2+进入溶液，溶液质量增加；C项铁在中性NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，无明显质量变化。故选B。30.【参考答案】A【解析】升高温度使活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率加快，A正确；增大压强只对气体参与的反应有影响，B错误；催化剂有正负之分，负催化剂减慢反应速率，C错误；对于纯固体或纯液体，改变其用量不影响反应速率，D错误。故选A。31.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项是同一种物质的不同分子。32.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强酸性，能干燥酸性或中性气体。氨气（NH3）是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。33.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。C项各离子间不反应，可以共存。A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，均不能大量共存。34.【参考答案】B【解析】水泥是典型的硅酸盐材料，主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙等。石英主要成分是二氧化硅（SiO2），属于氧化物而非硅酸盐；金刚石是碳的单质；氧化铝是两性氧化物，不属于硅酸盐。35.【参考答案】D【解析】非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，生成的化合物为共价化合物，D正确。A项，如H2O2中含有非极性O-O键；B项，如NaOH中O-H为共价键；C项，如AlCl3是共价化合物，故ABC均错误。36.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离导电，属于强电解质。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，无化合价变化；B项是分解反应，各元素化合价不变；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。38.【参考答案】D【解析】A项Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数相同但不是正确答案；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子；C项O2-有10个电子，F-有10个电子；D项CO有14个电子，N2有14个电子。正确答案为D。39.【参考答案】D【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。A项加入CH3COONa，增大CH3COO-浓度，平衡逆向移动，电离程度减小；B项加入浓硫酸，增大H+浓度，平衡逆向移动；C项加水稀释，虽然促进电离，但电离程度增大不明显；D项电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，电离程度增大。40.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应表示出氧原子周围的8个电子；B项CO2分子中碳氧双键，结构式O=C=O正确；C项S2-的结构示意图应显示核外18个电子；D项NaCl是离子化合物，电子式中Cl-应加括号并标电荷。正确答案为B。41.【参考答案】D【解析】A项Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少；B项Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，溶液质量基本不变；C项Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少；D项Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H2，溶液质量增加。42.【参考答案】A【解析】A项共价化合物中只含共价键，不含离子键，说法正确；B项离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；C项含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；D项非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物。43.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率等于逆反应速率但不等于零，A错误；达到平衡时，各组分的浓度保持不变，B正确；NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，平衡时NO2浓度不变，颜色不再变化，C正确。故D正确。44.【参考答案】C【解析】A项钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中隔绝空气，方法正确；B项浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，方法正确；C项氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使瓶塞与瓶口粘连，应使用橡胶塞，方法错误；D项氯水中的HClO见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，方法正确。45.【参考答案】A【解析】气态氢化物化学式为RH3，说明R的最低负价为-3价，则R的最外层电子数为5，属于第VA族元素。第VA族元素最高正价为+5价，其最高价氧化物为R2O5，对应的水化物化学式为H3RO4。故A正确。46.【参考答案】C【解析】O2-和F-的电子层结构相同，均为2、8电子层，核外都有10个电子，但氧的核电荷数为8，氟的核电荷数为9，符合题意。A项氢原子和氢离子电子层数不同；B项钠原子和钠离子电子层数不同；D项氯离子和溴离子电子层数不同。因此选C。47.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。因此选B。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23。因此选A。50.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Na>Mg>Al正确；B项同周期从左到右半径减小，应为N>O>F；C项同主族从上到下半径增大，应为Li<Na<K，排列顺序错误；D项同周期从左到右半径减小，应为P>S>Cl。因此选A。51.【参考答案】D【解析】极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键。H2和Cl2中均为同种原子形成的非极性共价键；NaCl中为离子键；HCl中氢原子和氯原子形成的是极性共价键。因此选D。52.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，0.1mol/L盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；醋酸是弱酸，部分电离，氢离子浓度小于0.1mol/L，pH大于1；氢氧化钠是强碱，pH远大于7；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选A。53.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项反应仍在进行，只是正逆反应速率相等。只有B项符合化学平衡的本质特征。因此选B。54.【参考答案】C【解析】含有不饱和键的有机物能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色。甲烷、乙烷、苯均为饱和烃或芳香烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，具有不饱和性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。因此选C。55.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，Na的活动性最强，其次是Al、Fe，最弱的是Cu。因此选D。56.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是看化合物能否自身电离出离子而导电。57.【参考答案】C【解析】A选项Na和Na+质子数相同但电子数不同，符合题意，但C选项中H2O质子数为10、电子数为10，H3O+质子数为11、电子数为10，两者质子数不同；B选项O2和O22-质子数相同，电子数不同；D选项NH3和CH4质子数不同。正确答案为A，钠原子和钠离子质子数均为11，电子数分别为11和10。58.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。CO2摩尔质量为44g/mol，HCl为36.5g/mol，CH4为16g/mol，SO2为64g/mol。CH4摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。59.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是分解反应，各元素化合价均未改变。60.【参考答案】D【解析】A错误，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，如NH4Cl由非金属元素组成但含离子键；D正确，如AlCl3是金属与非金属形成的共价化合物，BeCl2也含共价键。离子键和共价键的区分关键在于是否存在电子的得失。61.【参考答案】B【解析】根据公式n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，NaOH的摩尔质量为40g/mol，则所需NaOH质量m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意体积单位要换算为升，再结合物质的量浓度公式计算溶质的物质的量，最后转化为质量。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同素异形体；B项12C和14C是同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项H2O和D2O是同一种物质。同分异构体的判断关键是分子式相同、结构不同。63.【参考答案】D【解析】A中铁置换铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；B中铁置换银，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少；C中铁与FeCl3反应生成FeCl2，无气体或沉淀，但固体溶解进入溶液，溶液质量增加；D中铁与稀硫酸反应生成氢气，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量净增54g。C、D均使溶液质量增加，选D更符合题意考查方向。64.【参考答案】B【解析】A错误，碘易溶于四氯化碳，应通过蒸馏分离；B正确，萃取和分液操作均使用分液漏斗；C错误，除去泥沙应使用过滤装置；D错误，从NaCl溶液中得到晶体应采用蒸发结晶，使用蒸发皿。不同混合物分离方法的选择依据是物质性质的差异。65.【参考答案】C【解析】NaCl溶于水产生Na+和Cl-，0.1mol产生0.2mol离子；MgCl2产生Mg2+和2Cl-，0.1mol产生0.3mol离子；AlCl3产生Al3+和3Cl-，0.1mol产生0.4mol离子；Na2SO4产生2Na+和SO42-，0.1mol产生0.3mol离子。AlCl3产生的离子总数最多，溶液中离子浓度最大。注意假设完全电离且不考虑水解。66.【参考答案】B【解析】A错误，聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均能与钠反应放出氢气；C错误，淀粉水解产物为葡萄糖，蛋白质水解产物为氨基酸；D错误，苯不能与溴水反应，但能与液溴在催化剂作用下发生取代反应。67.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物。二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的单一化合物，属于纯净物。68.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，质量数等于质子数与中子数之和。中子数等于质量数减去质子数，即23减去11等于12。该元素为钠元素，其原子结构示意图显示核外有11个电子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构。69.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，核电荷数递增，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故C正确、A错误。同主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故B、D错误。70.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应。氢氧化钠与盐酸反应是复分解反应，各元素化合价不变。碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，各元素化合价不变。氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，各元素化合价不变。71.【参考答案】C【解析】氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，10g氢氧化钠的物质的量为10除以40等于0.25mol。溶液的体积为500mL即0.5L，物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，即0.25mol除以0.5L等于0.5mol/L，故选A。72.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变但不一定相等，故A错误、B正确。氮气的消耗速率等于氨气的生成速率时，都表示正反应方向，无法判断是否达到平衡，故C错误。单位时间内生成氮气（逆反应）的同时生成氢气也是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等，故D错误。73.【参考答案】B【解析】乙醇是最简单的饱和一元醇，分子式为C2H6O，结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。A项CH3OCH3是二甲醚，与乙醇互为同分异构体。C项CH3COOH是乙酸。D项CH3CHO是乙醛。乙醇在常温下为无色液体，能与水以任意比例互溶，可用于制造饮料、消毒剂等。74.【参考答案】A【解析】原电池中较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，因此锌作负极。负极发生氧化反应，锌原子失去电子生成锌离子，电极反应式为锌减2e的平方Zn2加。铜作正极，溶液中的铜离子在正极得到电子析出铜单质，电极反应式为Cu2加加2e的平方Cu。75.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。B项中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水，不能共存。D项中银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能共存。C项中各离子之间不发生反应，可以大量共存。76.【参考答案】B【解析】锌是两性金属，既能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气。铜和银位于金属活动性顺序表中氢之后，不能与稀硫酸反应。铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但不能与氢氧化钠溶液反应。铝也是常见两性金属，性质与锌类似。77.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，不含中子，故A、C错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量极小，可忽略不计，B正确；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。78.【参考答案】D【解析】水的化学式为H2O，A错误；两个氢原子应表示为2H，H2表示一个氢分子或氢气，B错误；离子符号中数字在前、正负号在后，钠离子应表示为Na+，C错误；氧元素的元素符号为O，D正确。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余选项均无化合价变化，属于非氧化还原反应。80.【参考答案】C【解析】常温下pH小于7的溶液呈酸性。稀硫酸是酸溶液，pH小于7；氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。81.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数含碳化合物外）。CH4是最简单的有机物；CO2、Na2CO3、CaCO3虽含碳元素，但性质与无机物相似，归为无机物。82.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念，注意该数值仅适用于标准状况下的气体。83.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正逆反应仍在进行，只是速率相等，B错误；达到平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C正确，D错误。84.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径增大，故A、B错误；同周期元素从左到右原子半径减小，C中正确顺序应为N<O<F不成立，正确为N>O>F不成立实际是N>O>F错误，同周期从左到右半径减小应为F<O<N；D中Na、Mg、Al同周期且从左到右，半径依次减小，正确。85.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，0.1molNaOH的质量为4g。物质的量浓度c=n/V=0.1mol/1L=0.1mol/L。注意区分物质的量浓度与质量浓度。86.【参考答案】C【解析】A易引发火灾，应使用火柴点燃；B试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C操作正确，可有效避免吸入大量有害气体；D应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，否则水会浮在酸表面沸腾溅出，引发危险。87.【参考答案】C【解析