2018届高三化学最后一模试题.doc

2018届高三化学最后一模试题可能用到的相对原子质量：C12O16 Cl 35.5Fe56F19Mn55Ag108Ce1407汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，关于上文的下列说法中正确的是A“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油 D其烟的主要成分是石墨8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 7NAB标准状况下，22.4 L N2 和 CO2 混合气体所含的分子数为 2NAC已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJ/mol，则 NA 个 N2 分子与足量氢气充分反应释放热量 92.4kJDNa2O2 与 CO2 反应生成 1 molO2 时，转移的电子数为 2NA9离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料，其结构如右图所示。下列有关咪唑说法不正确的是A化学式 C3 H4 N2B分子中含有一种非极性键和两种极性键C可以发生取代、加成、氧化反应D一氯取代物的同分异构体共有 4 种10下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象结论A将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，下层溶液显紫色还原性：加入 CCl4，振荡、静置2IFeB将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH溶液红色褪去SO2 具有溶液中漂白性C将稀盐酸滴入 Na2SiO3 溶液中溶液中出现凝胶非金属性：Cl Si将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加溶液中未出现D热一段时间，再加入新制的淀粉未水解砖红色沉淀Cu(OH)2 悬浊液并加热11利用下图装置进行实验，甲乙两池均为 l molL1 的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是A闭合 K1，断开 K2 后，A 电极增重 B闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度上升C断开 K1，闭合 K2 后，A 电极发生氧化反应D断开 K1，闭合 K2 后，NO3向 B 电极移动12元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列说法正确的是AA 族元素的非金属性：FCl，所以A 族元素氢化物的酸性：HFHClB第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SC第二周期主族元素最外层电子数从 1 递增至 7，所以第二周期主族元素的最高化合价也从+1 递增至+7850D工业制取金属钾的反应为：KCl(l)+Na(l)NaCl(l)+ K(g），所以金属性：NaK13已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向 10 mL AgNO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1NaCl 溶液时，溶液的 pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A原 AgNO3 溶液的物质的量浓度为 0.1 molL1B图中 x 点的坐标为(10，6)C图中 x 点表示溶液中 c(Ag)c(Cl)D把 0.1 molL1 的 NaCl 溶液换成 0.1 molL1 的 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分26（14 分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点105，沸点 79，140以上时易分解。（1）用硫黄（用 S 表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达 100%，则三者的物质的量比为_。写出 SOCl2 吸收水蒸气的化学方程式：_。（2）甲同学设计下图装置用 ZnCl2xH2O 晶体制取无水 ZnCl2，回收剩余的 SOCl2 并验证生成物中含有 SO2(夹持及加热装置略)：装置的连接顺序为 AB_。搅拌的作用是，冷凝管的进水口是_。（填“a”或“b”）实验结束后，为检测 ZnCl2xH2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体 a g 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为 b g。若 ba =_（保留一位小数），即可证明 ZnCl2xH2O 晶体已完全脱水。乙同学认为直接将 ZnCl2xH2O 晶体置于坩埚中加热即可得到无水 ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：_。（3）丙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_。27（14 分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含 CeFCO3）为原料制备 CeO2 的一种工艺流程如下：已知：Ce4既能与 F结合成CeFx(4x)，也能与 SO42结合成CeSO42；在硫酸体系中 Ce4能被萃取剂(HA)2萃取，而 Ce3不能。回答下列问题：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_。（ 2 ） “ 酸浸 ” 中会产生大量黄绿色气体，写出 CeO2 与盐酸反应的离子方程式：_；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_。（3）“萃取”时存在反应：Ce4n(HA)2 Ce(H2n4A2n)4H。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为_；右图中 D 是分配比，表示 Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（DcCe(H2n4A2n)）。保持其它条件不变，若c(CeSO42)在起始料液中加入不同量的 Na2SO4 以改变水层中的c(SO42)，D 随起始料液中 c(SO42)变化的原因：_。（4）“反萃取”中，在稀硫酸和 H2O2 的作用下 CeO2 转化为 Ce3+，H2O2 在该反应中作_（填“催化剂”、“氧化剂”或“还原剂”），每有 1mol H2O2 参加反应，转移电子的物质的量为_。（5）“氧化”步骤的化学方程式为_。（6）取上述流程中得到的 CeO2 产品 0.4500g，加硫酸溶解后，用 0.1000molL-1FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+，其它杂质均不反应），消耗 25.00mL 标准溶液。该产品中 CeO2 的质量分数为_。28（15 分）（1）甲烷既是一种清洁能源，也是一种重要的化工原料。用催化剂可以将 CO2和 CH4 直接转化成乙酸，反应方程式为：CO2(g)CH4(g) CH3COOH(g)。在不同温度下三种量的变化趋势如右图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。若该反应在 300 达到平衡后，为了提高 CH4的转化率，可再采取的措施有_。a增大 CO2 的浓度b增大压强c升高温度d使用更高效的催化剂（2）全钒液流电池储能技术及应用荣获 xx 年国家技术发明二等奖。其结构及工作原理如右图所示，电解液均呈酸性。该电池放电时，正极反应为_，充电的总反应方程式为_。用该电池做电源，电解精炼铜，当外电路中通过 1mol 电子时，通过质子交换膜的 n(H+)=_，析出铜的质量为_g。（3）已知 25 时三种酸的电离常数如下表所示：等浓度的 NaCN 溶液、CH3COONa 溶液和 Na2CO3 溶液，溶液的 pH 由大到小的顺序为：_(填化学式)。在 0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H)约是由水电离出的 c(H)的_倍。化学式电离常数HCNK6.21010CH3COOHK1.8105K14.4107H2CO3K24.7101137化学选修 3：物质结构与性质（15 分）在下列分子中，各主族元素原子均达到稳定结构。I氧硫化碳（CSO）可替代磷化氢（化学式：PH3，剧毒）而被用作熏蒸剂。（1）在基态硫原子中，电子占据的最高能层符号为_，在上述 5 种元素中，第一电离能比同周期相邻原子都大的元素是_。（2）氧硫化碳（CSO）分子的电子式为：_，其分子呈_形。II研究发现，钒元素的某种配合物可增强胰岛素降糖作用，该分子具有立体结构，图示如下。（3）钒元素 23V 的基态价层电子轨道表示式是_。（4）分子中采取 sp2 杂化的原子有_（填序号）。1mol 分子中含有配位键的数目是_。（5）在该分子中，同一平面内最多可具有的原子数是_。IIIFeCMn 合金的一种晶胞为正立方结构如右图所示。（6） （7）已知该晶体的密度为gcm3，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的边长为_cm。38化学选修 5：有机化学基础（15 分）A(C2H4)是基本的有机化工原料。用 A 和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：D 为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个 D 分子中只含有 1 个氧原子，D中氧元素的质量分数约为 13.1%。回