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文档简介
氧气的制法,氧气的用途,？,约占78%,氮气（N2）,约占21%,氧气（O2）,其他成分约占1%,液态空气,液氧,氧气,工业制氧示意图,氮气,氧气的工业制法,物理变化,分离液态空气法：,？,拉瓦锡,汞,氧氧,活动一思考：实验室制取物质应注意什么?,原理?药品?操作?对环境与人?得出结论,科学,安全,简约,可行,实验室常使用过氧化氢溶液、高锰酸钾等含氧物质制取氧气。,演示实验加热高锰酸钾制氧气,KMnO4K2MnO4MnO2O2,过氧化氢溶液在常温下可缓慢的放出氧气，应注意避光、阴凉处保存,演示实验用过氧化氢溶液制氧气,加入黑色固体二氧化锰,演示实验用过氧化氢溶液制氧气,演示实验用过氧化氢溶液制氧气,加入黑色固体二氧化锰,无明显现象,迅速产生大量无色气泡，可使带火星的木条复燃,活动二探究以上反应中二氧化锰的作用,？,提出问题：是哪种物质释放出氧气？,猜想与假设：,1二氧化锰能产生氧气,2二氧化锰能促使过氧化氢快速分解放出氧气,3二氧化锰与过氧化氢发生反应放出氧气,资料：二氧化锰要加热到535以上才能放出氧气,结论：产生氧气的不是二氧化锰。,过氧化氢溶液在常温下可缓慢的放出氧气，应注意避光、阴凉处保存,2二氧化锰能促使过氧化氢快速分解放出氧气3二氧化锰与过氧化氢发生反应放出氧气,二氧化锰与过氧化氢是否发生反应？产物是什么？试管中的黑色固体是什么？,归纳学生的建议汇总实验方案：,称量滤纸和少量二氧化锰的质量,向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,立即产生大量无色气泡,木条复燃,将试管中的物质加以分离,冲洗试管，尽量将全部固体转移到漏斗中,晾干的滤纸,再次称量滤纸和黑色粉末的质量,将黑色粉末转移至干净的试管中,课外小组活动的场景,此反应中二氧化锰没有生成氧气，而是起催化作用，是催化剂,结论：,催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用。,质量和化学性质,催化剂在实际中的应用,工业,酶,H2O2O2H2O,(MnO2),活动三思考：以下反应中反应物和生成物的种类有何共同之处？,分解反应,由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。,（基本反应类型）,实验室制备氧
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