中考化学 第十二章 碳和碳的氧化物复习课件 新人教版.ppt

第十二章碳和碳的氧化物,中考导航,知识网络,考点梳理,考点突破,广东中考,首页,末页,首页,末页,首页,末页,1.（2015厦门）夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（）A导电性B导热性C延展性D光泽,【分析】根据金属具有良好的导电性、导热性、延展性等，结合事实进行分析判断即可【解答】解：A、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项正确B、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是导热性，故选项错误C、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是延展性，故选项错误D、夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有导电性，而不是具有光泽，故选项错误故选：A,A,首页,末页,2.（2015株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（）A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈,【解答】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，因此还可以是非金属，故选项错误；B、生活生产中使用的金属多数是合金材料，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项错误；D、铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故说法错误；故选B,B,首页,首页,末页,3.（2015深圳）如图所示，下列说法错误的是（）AC可能是铜B将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC四种金属的活动性顺序是：ABFeCD钢和生铁都是铁合金,【解答】解：A、由图示可知，C不与稀盐酸反应，C的位置排在氢的后面，可能是铜，故选项说法正确B、图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性B铁；将Fe放在B的盐溶液中，不能发生置换反应，不能置换出B，故选项说法错误C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，A反应最剧烈，B其次，C再次，C不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是：ABFeC，故选项说法正确D、钢和生铁都是铁的合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，故选项说法正确故选：B,B,首页,末页,4.（2015潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（）,【解答】解：A、该装置中铁钉与空气、水分接触，铁钉会生锈，且海水中的氯化钠能加速铁制品锈蚀的速率B、该装置中铁钉能与空气、水分接触，铁钉会生锈C、该装置中铁钉只与水接触，实验一周后，不易生锈D、该装置中铁钉只与干燥的空气接触，实验一周后，不易生锈故铁钉的腐蚀速度最快的是A故选：A,A,首页,末页,5.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C车船表面涂油漆可防止生锈D炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石,【解答】解；A、回收废旧的金属属于保护金属资源，是保护金属资源的有效途径之一，故对；B、根据常温下物体的导电和绝缘能力排序表进行判断，银的导电性最好，但造价高，故错；C、汽车金属外壳表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，有利于保护金属资源，故对；D、工业上炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故对,B,首页,末页,一、金属材料1.金属的共同物理性质有光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈态，汞是态；多数金属是银白色(铁在粉末状时呈黑色)，铜色，金黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能。,金属,固,液,紫红,首页,末页,2.金属物理性质与用途的关系,首页,末页,3.金属材料包括和合金。合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的组分金属相比：更大、更低，因而性能更优越，加工更容易。,纯金属,硬度,熔点,首页,末页,二、金属的化学性质1.很多金属能与氧气反应，但反应条件不一样镁、铝在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；而金即使在高温下也不能与氧气反应。说明不同的金属活动性不同：、较活泼，铁、铜次之，最不活泼。铝在空气中表面极易形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步氧化，因而具有很好的抗腐蚀性能，为此经常将其涂在铁的表面以保护铁，通常所说的“银粉”就是。,镁,铝,金,铝粉,首页,末页,2.金属与酸的反应金属活动性顺序中，的金属都能与酸反应生成相应的盐和氢气。如Mg、Fe、Zn与盐酸的反应：,氢前,注意：铁与酸反应时，生成的盐是+2价的亚铁盐，如FeCl2、FeSO4，而不是FeCl3、Fe2(SO4)3。,首页,末页,理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强(即易失电子)，越靠后的金属活动性越弱(即难失电子)。在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前，它的活动性越。,强,首页,末页,应用金属活动性顺序表可判断包括金属与酸反应、金属与盐溶液反应能否发生，主要包括：(1)在金属活动性顺序表中，位于的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。(2)在金属活动性顺序表中，位于前面的金属(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：K、Ca、Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐(Fe2+)。,氢前面,首页,末页,5.置换反应一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应。三、铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁的实验基本原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2实验现象：红色粉末变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生火焰。实验注意事项：(1)先通入一氧化碳气体，排净装置内的空气，防止,单质,化合物,单质,化合物,蓝色,一氧化碳与空气混合，加热发生爆炸,首页,末页,(2)实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，防止，同时，实验过程中还可防止澄清石灰水被倒吸；(3)尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，直接排放会污染空气；(4)若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。2.工业炼铁的基本知识炼铁的原料是、焦炭、石灰石，主要设备是。炼铁的基本原理是：在高温条件下，用CO从铁的氧化物中将铁还原出来。,高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁,铁矿石,高炉,首页,末页,四、金属的锈蚀与防护1.在地壳和海洋中大多数金属以的形式存在，极少数不活泼金属如金、银等以的形式存在。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁、钙、钠、钾、镁等。2.钢铁锈蚀的条件铁与水和空气同时接触发生了复杂的化学反应，铁锈的主要成分是。铁在接触了酸溶液或盐溶液后生锈速度会大大加快。3.防止铁制品锈蚀的措施(1)保持铁制品表面的洁净和干燥；,化合物,单质,Fe2O3xH2O,首页,末页,(2)在钢铁表面覆盖保护层，如、抹油、镀其他金属等；(3)改变金属的内部结构，如制成等。4.金属资源的保护防止金属；废旧金属；有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家的利益乱采矿；寻找，如用塑料代替金属制品。,喷漆,不锈钢,腐蚀,回收利用,金属替代品,首页,末页,考点1几种重要金属及其合金的性质和用途【例1】（1）下列有关金属的说法错误的是（）A.常温下金属均为固态B.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D.铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能,A,首页,末页,（2）生铁和钢都是铁碳合金，它们的主要差别主要是含的量不同。把少量生锈的生铁放进盛有过量稀盐酸的烧杯中，发现铁锈溶解，溶液由无色变成色，一段时间后生铁表面有少量气泡产生，此过程中发生反应的方程式为：、。充分反应后烧杯底部有少量的黑色固体，黑色固体的主要成分是。,碳,黄,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,碳,首页,末页,（3）黄铜是铜锌合金，把黄铜放进稀盐酸中，发生反应的方程式为：黄铜对比纯铜，它的优点是（任写一点）。,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Cu+2HCl=CuCl2+H2,抗腐蚀性强,首页,末页,方法规律：此类考题常考查的是常见金属与合金的性质和用途，解题的关键在于建立性质与用途的关系，物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映物质的性质。学生在备考时需熟记常见金属及合金物理性质的共同点和差异性，并能够从它们的性质推断出题目中设置的情境会发生的化学变化，或者从性质推断出金属及合金在生活中的相关用途，同时也要考虑决定其用途的其他因素。,首页,末页,变式训练：1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A硬度很大、熔点很高B是银白色的固体C易与酸反应产生氢气D能够导电、能够导热,【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确故选：D,D,首页,末页,2.（2015宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（）A硬铝片比纯铝片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止钢铁生锈，可在其表面涂油,【分析】A、合金的硬度大；B、钢是铁的合金，据此进行分析解答；C、根据金属锈蚀的条件分析解答；D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈【解答】解：A、硬铝是合金，比纯铝片硬度大，故A错误；B、钢是铁的合金，比纯铁性能优良，故B错误；C、在沙漠地区水分缺少，铁锈蚀较慢，故C错误；D、在钢铁表面涂油能隔绝空气防止其生锈，这是防止钢铁生锈的主要方式之一，故D正确故选D,D,首页,末页,考点2.金属的化学性质和金属活动性顺序（高频考点）【例2】(1)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.丁丙乙甲D.乙甲丁丙,D,首页,末页,（2）铝制品具有耐腐蚀性的原因是：（用化学方程式表示）（3）把铝制品放进盛有过量稀硫酸的烧杯中，一段时间后才有气泡产生，出现此现象的原因是：、（用化学方程式表示）（4）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜可选择的药品是：（写化学式）。（5）小明同学想探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，目前实验台面具有的药品是铝丝、铜丝、铁丝，那么他还应选择的是氯化物是：（写化学式）。,4Al+3O22Al2O3,Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe,HCl,首页,末页,（6）把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。,YXZ,ZYX,首页,末页,方法规律：（1）判断金属活动性顺序通常采用以下三种方法：金属与氧气反应，金属越活泼，越容易与氧气反应；金属与酸反应，金属越活泼，反应越容易，程度越剧烈；金属与金属的化合物溶液反应，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。（2）一般来说，在验证三种金属的活动性顺序时，可将金属先排序，然后将位于中间的金属元素选为单质，位于两边的选为金属化合物的溶液，或中间的选为金属化合物的溶液，两边的选为金属单质。如第（5）小题中，按活动性顺序铁是三种金属中活动性居中的金属，所以可以选择铝、铜单质放入氯化亚铁溶液中，通过它们能否发生置换反应确定三者的活动性顺序。（3）在图象题中比较金属的活动性强弱可以看单位时间内产生氢气的多少，产生氢气多，即反应速率快，该金属活泼。当等质量的金属与足量的酸反应时，产生的氢气质量=，如果生成物中金属元素的化合价相同，则产生氢气越多，该金属元素的相对原子质量越小。,首页,末页,变式训练：3.（2015枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）,【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B故选B,B,首页,末页,末页,4.（2015巴中）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（）A滤渣一定有Fe粉B滤渣一定有Cu粉C滤液中一定有Fe2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+,【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu的结论由以上分析可知：A、滤渣中一定有Fe粉，故A正确；B、滤渣中一定含有Cu，故B正确；C、滤液中一定有Fe2+，故C正确；D、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故D错误,D,首页,末页,考点3.铁的性质、铁的冶炼、金属资源的利用和保护（高频考点）【例3】炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：,请根据上图和所学知识回答相关问题：（1）生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是。,混合物,高炉,首页,末页,（3）反应过程中，属于化合反应的有。（4）原料中焦炭的作用有。（5）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法。,制造还原剂CO，维持炉温,水,氧气,在金属表面涂一层油漆,首页,末页,方法规律：（1）铁的冶炼。同学们在备考时应该掌握铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气）、连接顺序等。（2）金属的锈蚀及防护。铁、铜在潮湿的空气（氧气）中易生锈，防锈措施是针对生锈的条件提出来的，隔绝其中的任何一个就能达到目的。保护金属资源的有效途径防腐、减少损耗、回收利用、合理开采新资源、新的金属替代品等。此外，还经常考查的一个知识点是：通常情况下，铝、锌等金属不易锈蚀，这是因为在空气中，铝、锌都能在表面形成致密的氧化膜，以阻止其进一步氧化，但铝、锌的活泼性是强于铁、铜的。,首页,末页,变式训练：5.（2015常州）下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（）A主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B主要设备为电炉C主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2FeD主要产物为生铁,【解答】解：A工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；B高炉炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；C工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；D工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确故选B,B,首页,末页,（2015日照）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）,A和中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈B中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触,C,首页,末页,【分析】由题意试管和中的铁钉无明显变化，试管中的铁钉明显生锈；试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件【解答】解：A、中铁钉只与氧气接触，不生锈，中的铁钉只与水接触，不生锈，故无明显变化，中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，正确；B、试管中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，正确；C、中铁钉的甲、乙、丙三处，乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，错误；D、经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈，正确；故选C,首页,末页,五年广东中考1.（2008广东，15，1分）下列物质的用途是（填序号）：铜。制肥皂作建筑材料做导线制生理盐水用于人工降雨,【分析】物质的用途一般是由物质的物理性质决定的，知道它们常见的物理性质就能解决此题【解答】解：同时常见的金属是较好的导电材料，常用作电线制造故答案为：,首页,末页,4.（2011广东，19，1分）请完成下面填空：性质决定用途以下连线正确的是（填字母）,c,【分析】根据金属的属性和用途回答此题；【解答】解：根据金属的属性和用途知：由导电性可做电极材料，由延展性可抽成细丝，由导热性可做炊具既得答案；故答案为：c,首页,末页,3.（2009广东，12，2分）将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）AMn、Mg、CuBMg、Mn、CuCCu、Mg、MnDCu、Mn、Mg,【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答只有氢前的金属才能置换出酸中的氢【解答】解：将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生可知MnH；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知MgMn；又在金属活动顺序表中CuH故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是MgMnCu故选：B,B,首页,末页,4.（2013广东，13，2分）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）,At1时，产生氢气的质量锌比铁大Bt1时，产生氢气的速率锌比铁大Ct2时，参加反应锌的质量与铁相同Dt2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同,C,首页,末页,【分析】A、根据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气质量的多少；B、根据图象比较t1时，锌、铁与盐酸产生氢气速率的大小；C、根据图象比较t2时，参加反应的锌、铁质量；D、根据图象比较t2时，参加反应的盐酸的质量【解答】解：A、由图象可知，t1时，产生氢气的质量锌比铁大故A正确；B、t1时，产生氢气的质量锌比铁大所以，产生氢气的速率锌比铁大故B正确；C、t2时，生成的氢气的质量相同，根据ZnH2和FeH2，可知65gZn生成2g氢气，56gFe生成2g氢气，因此参加反应锌的质量与铁不同，故C不正确；D、t2时，生成的氢气的质量相同，锌、铁消耗的盐酸质量相同故D正确故选C,首页,末页,5.（2011广东，19，2分）请完成下面填空：（1）用Fe粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为色的氧化铁。（2）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法。,【分析】铁粉能吸收水被氧化；结合预防铁生锈的知识解答；【解答】解：铁粉能吸收氧气、水分发生氧化反应而变为铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，呈红棕色；防止铁生锈的方法就是阻止铁和氧气、水接触，方法很多如：保持铁及铁合金表面干燥和洁净；或在铁制品表面涂上保护膜（油漆、涂油、电镀等）,红（或棕色）,在铁制品表面涂上保护膜,首页,末页,6.（2012广东，23，10分）某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：（1）实验：,（2）表达：步骤的化学方程式为。,玻片上,有水珠,黄,用火点