2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题普通班.doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题普通班一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.下列化学用语不正确的是（）A. 醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C. 氯化铵的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质C. 反应速率越大，反应现象就一定越明显D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B. 对CO(g)+ NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D. 合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施4.一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A. c（N2）：c（H2）=1：3B. 反应放出92.4 kJ的热量C. v正（N2）=3v逆（H2）D. 容器内气体分子总数不再发生变化5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB. 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3+3CO32Al2（CO3）3C. 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OD. FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3+3AlO2Fe（AlO2）36.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A. HCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC. 铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热7.H浓度相同的两份等体积溶液A和B，A为HCl溶液，B为CH3COOH溶液，二者分别和等质量的锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是（）开始时的反应速率：AB参加反应的锌的物质的量：AB反应过程的平均速率：BAA中有锌剩余B中有锌剩余ABCD8.少量铁粉与100 mL 001 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10 mL 01 mol/L盐酸A. B. C. D. 9.对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是（）A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2molL-1min-1B. 改变条件可使H2的转化率达100%C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题10.我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A. 中描述的化学反应是可逆反应B. “曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜11.下列说法正确的是（）A. Fe2+、Mg2+、Cl、NO3能大量共存于pH=0的溶液中B. 1 L浓度为l molL1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+C. 除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD. 反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8g S共转移0.8mol电子12.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）13.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A. 相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D. pH 为2的 CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于314.下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A. B. C. D. 15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 100 mL 0.1 molL1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NAB. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAC. 25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NAD. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA16.下列说法不正确的是（ ）A.在常温下SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0B.常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 不变C.向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解D.如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化17.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3KspAl(OH)3C室温下，用pH试纸测得：0.1 molL-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH约为8。HCO3-结合H+的能力比CO32-的强D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净存在可逆过程：Fe3+Ag Fe2+Ag+ ， 且溶解度AgClAg2SO418.下列说法正确的是（ ）A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pHHBD. 向MgC12、CuC12混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Mg (OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)223.将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH 随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（）A. A点pH小于7是因为Cu2+水解使溶液显酸性B. C点的pH比A点的pH小C. BC段阴极产物是H2D. CD段电解的本质是电解H2O24.汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g)2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 温度T下,该反应的平衡常数K=D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H”“”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。27.为探究H2O2制备氧气,生成氧气速率的影响因素，某同学设计了如下一系列实验。实验编号反应物催化剂甲试管中加入3 mL 2% H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液丁试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5% H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液查阅资料 过氧化氢(H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65 时就有氧气放出，加热到80 时就有较多氧气产生。（1）实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是_。（2）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？_（3）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验丙9.519.529.036.546.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验丁，2040 s的反应速率v1_mLs1,100120 s的反应速率v2_mLs1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 _(填“丙”“丁”或“戊”)。28.丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化(1)A的结构简式为_(2)D与足量乙醇反应生成E的化学方程式_(3) 与足量NaOH水溶液发生反应的化学方程式为_(4)B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜反应又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式_高二化学试题参考答案1-5.CCBDC 6-10.BACBB 11-15.DCCBB 16-20.DDCBD