2018-2019学年高一化学上学期第一次半月考试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期第一次半月考试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上，且用2B铅笔将答题卡上的准考证号的对应方框涂黑。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。考试中可能要用到的原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每小题4分， 共60分）18化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石A B C D 19下列实验操作正确的是（ ）A 用滴管滴加液体时，为防止液体滴到试管外面，滴管应紧贴试管内壁B 量筒里装一定量水，沿量筒内壁缓缓倒入浓硫酸，配制稀硫酸C 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸，应先用水冲洗，再涂上一层氢氧化钠溶液D 称量易潮解的药品时药品应放在干燥洁净的小烧杯等容器中称量20下列实验操作不正确的是（ ）A A B B C C D D21下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）量筒 锥形瓶 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚A B C D 22除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl 溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌BKCl 固体（MnO2 固体）水溶解、过滤、蒸发结晶CCu（AgNO3 固体）水溶解、过滤、洗涤、干燥DCO2（HCl）氢氧化钠溶液洗气A A B B C C D D23下列说法中正确的是（ ）A 1mol 氧原子的质量是16g/mol B 12g镁的物质的量为0.5molC 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍 D 氢的摩尔质量为2g/mol24在7.8g某化合物X2S中，含S20.1 mol。则X的相对原子质量为A 23 B 24 C 39 D 4025某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为26，则固体A的摩尔质量为（ ）A 30g/mol B 90g/mol C78g/mol D 9026NA为阿伏伽德罗常数，下列物质中质量最大的是（ ）A NA个SO2 B 3.011023个N2分子 C 0.75molH2SO4 D 4gNaOH27.下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SC某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有C28当O2、SO2、SO3的质量比为245时，它们的物质的量之比为（ ）A2：4：5 B 1：2：3 C 1：1：1 D 2：2：329a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）A(a/4b) mol1 B(b/a) mol1 C(a/b) mol1 D(b/4a) mol130下列实验操作中正确的是（ ）A 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大31能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸 32某溶液中含有较大量的Cl、OH 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）滴加Mg(NO3)2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 第卷（共40分）二、综合题（共3个大题）33（14分）下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，选用的气体发生装置是_（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是_、_。（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，选用的气体发生装置是_（填装置序号）。发生反应的化学方程式为： 。（3）上图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_口通入。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_。34（14分）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为_。（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。（4）有以下四种物质：22 g二氧化碳8 g氢气1.2041024个氮气分子 4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。35（12分）.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的水的进出方向是_，A中所有玻璃仪器的名称分别是_。.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； （5）分离植物油和水_；（6）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （7）除去CaO中少量CaCO3_；（8）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_；（9）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_。会泽一中xx秋季学期半月考试卷1高一 化学答案18.【答案】B【解析】在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，正确；量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10 mL溴水，错误；应该用坩埚高温灼烧石灰石，错误；答案选B。19.【答案】D【解析】A.用滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管内，以防止试剂受污染，应该垂直于试管口上方，A错误；B.不能在量筒中配制溶液，稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，冷却后在注入容量瓶中，B错误；C.浓硫酸沾到皮肤上，不能用水冲洗，因为浓硫酸溶于水放热，会发生烫伤事故，氢氧化钠溶液也有腐蚀性，不能涂到皮肤上，正确的做法是迅速用干抹布擦去，然后再用大量水冲洗，C错误；D.为防止药品吸水，称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，D正确；答案选D。20.【答案】D【解析】A.倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确；B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。D.固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。答案选D。21.【答案】C【解析】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。答案选C。22.【答案】B【解析】A中，过量的氢氧化钠溶液不仅中和了盐酸，还会有剩余的氢氧化钠；B中，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水；C中，铜的活泼性大于银，铜能够与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，达不到提纯铜的目的；D中，CO2和HCl均为酸性气体，能够与氢氧化钠溶液反应。23.【答案】B【解析】A. 1mol氧原子的质量是1mol16g/mol16g，A错误；B. 12g镁的物质的量为12g24g/mol0.5mol，B正确；C. 2molH2O的摩尔质量与1molH2O摩尔质量相同，均是18g/mol，C错误。D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误。答案选C。24.【答案】A【解析】含S2离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为7.8g0.1mol=78g/mol，以此来解答。含S2离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为7.8g0.1mol=78g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=78，解得M=23，答案选A。25.【答案】C【解析】设A为2mol，由方程式可知分解生成6mol气体，根据m=nM计算混合气体质量，根据质量守恒定律可得A的质量，再根据M=m/n计算A的摩尔质量。设A为2mol，由方程式2AB+2C+3D可知分解生成6mol气体，则混合气体质量为6mol26g/mol156g，根据质量守恒定律可得A的质量为156g，故A的摩尔质量为156g2mol78g/mol。答案选C。26.【答案】C【解析】A. NA个SO2的物质的量是1mol，质量是64g；B. 3.011023个N2分子的物质的量是，质量是0.5mol28g/mol14g；C. 0.75molH2SO4的质量是0.75mol98g/mol73.5g；D. 4gNaOH；因此质量最大的是硫酸，答案选C。27. 【答案】C解:A、未滴加稀硝酸酸化,不能排除等离子的干扰,故A错误;B、未先滴加稀盐酸酸化,不能排除、等离子的干扰,故B错误;C、能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以C选项是正确的;D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子,与氢离子反应生成二氧化碳和水,故D错误;所以C选项是正确的.28【答案】C【解析】试题分析：根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。29.【答案】D【解析】a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4 a mol，NA=mol1。30.【答案】B【解析】A蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误。答案选B。31【答案】B 解析：现象分别为产生沉淀、无明显现象、产生气体。32【答案】B 解析：若先滴加AgNO3溶液，会让Cl、CO、OH都沉淀，所以AgNO3溶液应最后滴加；若先滴加Mg(NO3)2溶液会让CO、OH都沉淀，所以不能最先滴加；而先滴加Ba(NO3)2溶液只能检验出CO一种离子，所以最先滴加Ba(NO3)2溶液。33.【答案】（1）2KClO32KCl+3O2 A 烧杯 漏斗（2） B （3） b a CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4） H2CO3H2O+CO2【解析】【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2，该反应属于固体与固体加热制备气体的反应，因此选用的气体发生装置是A。二氧化锰不溶于水，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗。（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，该反应属于固体与液体反应不需要加热制备气体的反应，选用的气体发生装置是B。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）二氧化碳密度大于空气，需要向上排空气法收集，若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的b口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，水从b口排出，则可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a口通入。（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，溶液变成红色，加热后碳酸分解，因此溶液又变成紫色，反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2。34.【答案】（1）17 g/mol（2）bNA g/mol（3） g/mol（4） 【解析】【详解】(1)摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，NH3的相对分子质量为17，则其摩尔质量为17 g/mol。(2)阿伏加德罗常数个铁原子的质量即是1摩尔铁原子的质量，数值上等于其摩尔质量，即为bNA g/mol。(3)由M=NA可得M= g/mol。（4）【解析】【详解】各物质的物质的量为n(CO2)=0.5 mol、n(H2)=4 mol、n(N2)=2 mol、n(H2O)=1 mol，物质的量与分子数成正比，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量分别为：22 g、8 g、56 g、18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol、8 mol、28 m