2019版高中化学 第一章 从实验学化学复习导学案新人教版必修1.doc

2019版高中化学 第一章 从实验学化学复习导学案新人教版必修1学习目标1、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作。2、掌握SO42-、CO32-等离子的检验。3、通过一定物质的量浓度溶液配制掌握有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念重点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算难点物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等相关计算学法指导深刻理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；熟练掌握公式及相关变形自学引导学生课前必须完成一、知识回顾：（请同学们认真复习课本第一章，你一定能完成下列问题）1、混合物的分离和提纯（1）过滤操作应注意做到：“一 、二 、三 ”（2）蒸馏原理：（3）萃取的原理：（4）萃取剂的选择：2、离子的检验（1）SO42-（2）Cl-3、完成下面关系图4、配制一定物质的量浓度的溶液（1）步骤：（2）注意事项：（3）溶液稀释定律（稀释前后溶质守恒）：二、习题检测：1. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ c ） 2. (双选)下列操作中不正确的是（ ）A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁3下列说法正确的是（ ）A物质的量是物质所含微粒的数量B阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位CH2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和D标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 Lmol14. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11A和 B和 C和 D5（双选）下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2（标准状况）和11 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2（标准状况）和0.1 mol N26将30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL17下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO48选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小9（双选）除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤CNaCl溶液（I2），加酒精，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液10（双选）根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比11下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L12已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A16gB32gC64g /molD32g /mol13科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数B分子数C体积D物质的量14同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )AO2BCH4CCO2DSO215用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA16欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD170.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )A5：2B 3：1C15：2D 1：318甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 定容的正确操作是 （2）乙：用1