2020版高二化学下学期期末联考试题 (I).doc

2020版高二化学下学期期末联考试题 (I)（时间：80分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：N-14 P-31 B-11 O-16一. 单选题（每小题2分，共50分）1下列能级中轨道数为5的是（ ） AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级2.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ） A . Be、Mg、Ca B. Na、Mg、AlC. He、Ne、Ar D. Li、Na、K3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ） A.Fe B. Mg C. P D .Li4、以下说法哪些是正确的（ ） A.氢键是化学键 B.甲烷可与水形成氢键C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（ ） .HClO .HClO2 .HClO3 .HClO4 6、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：（ ） A、BF3 B、PH3 C、SO2 D、CO27.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（ ） agCl2 H2O8下列粒子满足等电子原理的是（ ） A、NO和O2 B、CH4和NH4+ C、NH2和H2O2 D、HCl和H2O9.用价层电子对互斥理论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面正三角形10下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） ANa+： 1s22s22p6 BF ：1s22s22p5 CO2： 1s22s22p4 D Ar： 1s22s22p63s23p611. 下列比较正确的是（ ） A第一电离能：I1(Na)I1(Cl) B原子半径：r(C)r(N)C能级能量：E(2s)E(3s) D电负性：O原子F原子12. 下列分子中，只有键而没有键的是（ ） AN2 BCH4 CCH2=CH2 D苯13. 下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ）ACO2 BH2O CO2 DHCL14. 下列有机化合物中含有手性碳原子的是（ ）A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH C.CH3CH(OH)CH2CH3 D.CH3CHO15. 下列电子层中，包含f能级的是（ ）AK电子层 BL电子层 CM电子层 DN电子层16.下列说法错误的是 （ ）A.气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。B.因为乙烯中含有键，所以容易发生加成反应C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D.同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小17.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应18.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p19.金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )A.5个 B.4个 C.3个 D.2个20.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，-Y，-Z。C选项中Y原子在面上。）（ ）。21.干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有 （ ）A.4个 B.8个 C.12个 D.6个 22.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是() 23下列说法正确的是（ ）A、由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B、分子晶体中的分子间可能含有共价键 C、分子晶体中一定有共价键 D、分子晶体中分子一定紧密堆积24. 下列说法正确的是 ()A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B. 卤族元素中氟的电负性最大C. CO2、SO2都是直线形的非极性分子D. CH2=CH2分子中共有四个键和1个键25你认为下列说法不正确的是（ ） A氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力二.填空题（共50分）26.（5分）判断下列粒子的空间构型（1）CO2; （2）H2S; （3）SO2; （4）NH4+ （5）CO32- 27(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分： （1）判断 Y Z R (写元素符号)。（2）写出X的氢化物的化学式： ，W的氢化物的化学式 ，其沸点比较： _ (填化学式)(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布 图是因为它不符合_。(4)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。 元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为 28.（7分）已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有 个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号 ； 。（3）指出元素A在周期表中的位置 。（4）指出元素A的最高化合价 。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有 。 s-p键 p-p键 s-s 键 p-p键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式 。29. (7分)黄铜是由铜和锌组成的合金，在黄铜中加入镍可显著提高黄铜在大气中和海水中的耐蚀性。回答下列问题：（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 ，有 个未成对电子。（2）CuSO4溶液里逐滴滴入过量氨水，形成深蓝色溶液。 深蓝色的溶液 是因为生成了一种配离子，其离子符号为 其中配位原子是 。 NH3分子的空间构型是 。NH3的键角 （填大于或小于）H2O，原因是 。30(12分) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代； B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多；C原子的最外层电子数是次外层的3倍；D与B同主族；E的原子序数为29。回答下列问题：（1）五种元素中第一电离能最大的是 ，其中D原子价电子排布图为 。（2）元素B的简单气态氢化物的沸点 元素A的简单气态氢化物的沸点（填大于或小于），其主要原因是 ； A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型为 。（3）BC3-的立体构型为 ，与其互为等电子体的分子是 （写化学式）。（4）EC在加热条件下容易转化为E2C，从原子结构的角度解释原因 ；E原子的外围电子排布式为 .（5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如右图）。F的晶胞边长为a cm，则该晶体密度的表达式为 gcm-3。(用含a、NA的式子表示， 不必化简）。31. (9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。(6)某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于_区元素，元素符号是_。xx第二学期高二化学期末考试答 案 一、选择题：（每题2分,共50分）题号12345678910111213答案CBCCDBBBDCBBA题号141516171819202122232425答案CDBDBBCCAABC二填空题（共50分）26.（每空1分，共5分）（1）CO2： 直线形 （2）H2S： V形 （3）SO2：V形（4）NH4+： 正四面体形（5）CO32-： 平面三角形 27(每空1分，沸点比较算一个空，共10分) （1）判断 Y S Z F R Ne (写元素符号)。(2) NH3 ； PH3 ， NH3 PH3 (填化学式)(3)它不符合 洪特规则 。(4) (以下填元素符号) Ne ， F ，电子排布式 1S22S22P63S23P4 28. (每空1分，共7分)（1）4 （2）1S22S22P63S23P63d104s24p5 Br （3）第四周期第A族（4）+7 （5）（6）3d54s129(每空1分，共7分)（1）1S22S22P63S23P63d8 ； 2（2）【Cu(NH3)4】2+ ； N 三角锥形 ； 大于； 氨分子和水分子的VSEPR模型都是四面 体形，但水分子中心原子孤电子对数大于氨分子，对键的斥力更大，键角更小。 30. (共11分，第（5）3分，第（4）解释原因2分，其余每空1分) （1）N