九年级化学下册 第8单元 课题2《金属的化学性质》课件1 新人教版.ppt

课题2:金属的化学性质(1),学习目标,1、了解金属化学性质以及有关反应的现象和化学方程式2、掌握置换反应的概念及判断。,1、2、写出下列物质的化学式：盐酸()、硫酸()、氧化镁()硫酸锌()硫酸亚铁()硫酸铜()、硝酸银()硫酸铝()、氯化铝()氯化亚铁（）,HCl,H2SO4,MgO,ZnSO4,Al2(SO4)3,FeCl2,FeSO4,AlCl3,CuSO4,自我回顾,A,AgNO3,自主学习,金属与氧气的反应：,剧烈燃烧，产生耀眼白光,2Mg+O2=2MgO,点燃,剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,4Al+3O2=2Al2O3,自主学习,1、金属镁在空气中能燃烧,其现象为：（）,它燃烧的化学方程式为:（）。铁不能在空气中燃烧，而能在纯氧气中燃烧，其燃烧的现象为：()，化学方程式为：()。生活中常见的金属-铜只会在高温的条件下缓慢地转化为黑色的氧化铜，其反应的化学方程式为：(),剧烈燃烧、发出耀眼白光,2Mg+O2=2MgO,点燃,剧烈燃烧，火星四射,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,2Cu+O2=2CuO,高温,2、镁、铝等金属在常温下就能与空气中的发生反应，而铝在空气中很容易生成一层致密的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的能力。3、“真金不怕火炼”说明金即使在高温的条件下也不能跟反应，从上述的事实中可以看出，金属的活动性为：铝,氧化铝,抗腐蚀,氧气,镁,铁,铜,金,导学1,迅速有大量的气泡冒出,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,产生大量的气泡,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,没有明显的变化,从上述的几个实验中从放出气泡的剧烈程度可知，镁、锌等金属的活动顺序是:()铝()()()，其中最强的是()（填化学式），它们都能置换出稀盐酸或稀硫酸中的()。,镁,Mg,氢,铁,铜,金,归纳一：,金属与酸反应的规律：依据金属与盐酸、稀硫酸反应：金属+酸+。,归纳二：,盐,氢气,像MgCl2、MgSO4、FeCl2、FeSO4、ZnCl2、ZnSO4等就叫盐,启导精思：,铝能跟稀盐酸和稀硫酸反应分别生成氯化铝和硫酸铝，同时都得到氢气。请写出这两条化学方程式：,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,导学2,由一种()和一种()反应，生成另一种()和另一种()的反应，叫做置换反应。,单质,化合物,单质,化合物,上述反应的化学方程式，从反应物和生成物的种类可知它们具有的共同点，这类反应与化合、分解反应不同的地方。,反应物和生成物都有一种单质、一种化合物,反应物和生成物都是两种物质,定义：,1、以下化学反应中属于置换反应的是()A、Fe+S=FeSB、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、Cl2+H2O=HCl+HClOD、3NO2+H2O=2HNO3+NO2、下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液为浅绿色的是（）A、铜B、锌C、铁D、铝3、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液