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专题2化学反应与能量转化,第一单元化学反应速率与反应限度,第1课时化学反应速率,课前预习探新知,基础过关对点练,课后提升速达标,课前预习探新知,一、1.(1)快慢(2)反应物浓度的减小生成物浓度的增加(3)B物质的物质的量浓度的改变量B物质的化学反应速率平均数值化学计量数气体溶液2(1)反应物的性质(2)浓度温度压强催化剂增大升高增大催化剂减小减小降低(3)化学反应速率越快加快越快不能，因为4%的H2O2浓度低，加热时，产生气泡的速率依然比较慢，不宜观察实验现象两支试管中加入几滴FeCl3溶液是为了控制变量同时增大H2O2的分解速率，便于观察实验现象。而只在一支试管中加入FeCl3溶液，则无法得出正确的实验结论,答案与解析,基础过关对点练,答案与解析,7B决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，故选B。8C将铝粉改为铝片，反应物之间接触面积减小，反应速率减小；Fe在98.3%的浓硫酸中被钝化；温度升高，反应速率增大；增大水的用量不影响Na与水的反应速率。故选C。9CA选项不适用于反应物为固体或纯液体的反应；B选项应为有气体参加的反应；D选项不是任何反应使用催化剂都加快化学反应速率。,10D由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1molL1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1molL1NaOH条件下H2O2分解最快，0molL1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0molL1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2对H2O2分解速率影响较大，D项正确。,11(1)光(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物的浓度(7)反应温度(8)在人体里的生物酶起催化作用
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