2019届高三化学上学期10月联考试题 (III).doc

2019届高三化学上学期10月联考试题 (III)本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）1化学与生活密切相关，下列有关说法不正确是（ ）A高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B本草衍义中的精制砒霜过程：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是升华CCO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧D明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性2NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下,11.2 LSO3 中含有的分子数目为0.5NAB常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下,6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD200g 46%的乙醇水溶液中，含HO键的数目为2NA3下列反应中，水只作氧化剂的是（ ）氟气通入水中 水蒸气经过灼热的焦炭 钠块投入水中 铁与水蒸气反应 氯气通入水中A只有B只有C只有D只有4由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（ ） A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物 C已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+离子的化合物 D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。5下列说法中正确的是（ ）A刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因。B卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性6判断下列实验说法不正确的是（ ）A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+ B向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+ C把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体 D配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中7在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（ ）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向偏铝酸钠溶液中加盐酸 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 向氯化铝溶液中滴加氨水 向硝酸银溶液中滴加氨水 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸 A B C D8含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是()ACS2 B氯仿 CCCl4 D酒精9甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3 B若甲为NH3,则丁可能是O2C若甲为C,则丁可能是SiO2 D若甲为Fe,则丁可能是稀HNO310某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应中Cl为氧化产物B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C反应后溶液的碱性增强DNH4+ 被ClO氧化成N211.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5 mol/L的HCl溶液，足滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO21H=5Al3Al(OH)39H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为2512按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是()A若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解13从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确的是（ ）AX可以是Na2SO3饱和溶液B步骤III的离子反应： Cl2 + 2Br= 2Cl+Br2C步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D工业上每获得1molBr2，共需要消耗Cl222.4L（标准状况）14将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）A混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4 mol/LBbc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3Ccd段表示Al(OH)3沉淀溶解De点的值为11.2 第II卷（非选择题，共58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。1518题为必考题，19题和20题为选考题）（一）必考题（本题包括1518题4小题。共48分）15（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_。（2）固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反应的离子方程式为 。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用右图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是 （写出一种即可）。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因 。最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3，从而使蓝色消失；二是 。16(12分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为 C 。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ；装置C的作用是 。（3）制备Cl2O的化学方程式为 。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是 。17（10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：. pH=2时，NaNO2溶液只能将 I氧化为I2，同时生成NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （1）反应的离子方程式 。（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是_。（3）已知：反应中每吸收3mol I2转移5mol电子，离子方程式是 。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I却选择了价格较高的NaNO2，原因是 。（5）方案乙中，已知反应过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I、IO3。请分别检验滤液中的I、IO3，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b.检验滤液中IO3：从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3c. 检验滤液中I： 。18（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为_。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是_。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2、Fe3、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_。（二）选考题（10分）（请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）19.【化学选修3：物质结构与性质】（10分）我国是世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家。（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛原子核外电子有 种空间运动状态，第一电离能：镁 铝（填“大于”或“小于”）。（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁Fe（CO）5，该分子中键与键个数比为 。（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是 ，该分子构型为 。（4）已知MgO与NiO的晶体结构相同（如下图），其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO NiO（填“”、“ （1分）（5）（1，）或（1,0.5,0.5）（2分） 20. (10分)（1）苯（2分）（2）取代反应、（1分） 氧化反应（1分）（3）CH3COCH=CH2（2分）（4）c（2分）（5）6（2分）xx“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三十月联考化学试题参考答案1-14题每题3分，共42分1-5 ABDCA 6-10 CADCD 11-14 DDDD15.（14分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）（2）离子键、极性键（或者共价键）（2分，答对一种给1分） Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2O（2分）（3）ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2 + H2O（2分）（4） SO2（或H2SO3）（2分） Cl2 + 2I= 2Cl+ I2（2分）（注：多写制氯气的方程式不扣分） I2有氧化性,SO2能将I2还原成I，从而使蓝色消失（2分）16.（12分）（1）ADBCE（2分）（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2分） 除去Cl2O中的Cl2。（2分）（3）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（2分）（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。（2分）（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（2分，答对一个给一分）17.(10分)（1）2NO2+2 I+4H+=I2+2NO +2H2O （2分）（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）（3）3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3 （2分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（2分）（5）另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I（2分）（必须强调从水层中取夜才能得分）18.(12分)（1）2:3或者2:7 （2分）（答对1个给一分）（2）Na2CO3和NaHCO3 （2分） 1:1（2分）（3）(NH4)2SO3（2分）（4）4Fe2+8OH-+