2019届高三化学上学期第二次10月月考试题 (I).docVIP

2019届高三化学上学期第二次10月月考试题 (I)一、单选题(2*20）1下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是A 氯原子结构示意图: B 氯化钠电子式: C 水分子结构式: D 乙炔分子比例模型: 2梦溪笔谈中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是（ ）A 胆矾受热不能分解 B 胆矾的化学式为CuSO4C “苦泉”可使蛋白质变性 D 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜3常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHIE/kJ/mol436157568432298A 432 kJ /molE(HBr)298kJ/mol B 表中最稳定的共价键是 HF键C H2(g)2H(g) H=+436kJ/mol D 1/2H2(g)+l/2F2(g)=HF(g) H=-25kJ/mol4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1mol SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NAB 56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NAC 标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NAD 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA5碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B 途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C 氧化性的强弱顺序为C12I2IO3-D 一定条件下，I-与IO3-可能生成I26.某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定存在HClB.一定存在SO2C.肯定没有CO2C.不能肯定是否含有NO2、HI7下列实验方案、现象和结论都合理的是（ ）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A A B B C C D D8短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A 单质的佛点:acC b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D b、c可形成离子化合物b2c2。9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y的一种核素质量数为18，中子数为10在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是A 简单气态氢化物稳定性：W XB Y元素的相对原子质量为18C X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：lD 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z10向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是选项ABCDXSO2Cl2HClCl2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A A B B C C D D11设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A 0.5 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目小于0.5NAB 标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NAC 44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NAD 将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA12下列离子方程式正确的是A 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO+2H+B 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ = BaSO4C 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O13短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是A X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B X的氧化物对应的水化物是强酸C Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D Z、Y的氧化物是常用的耐火材料14工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是( )（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物15.列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A 用装置甲灼烧碎海带B 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气16用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A 用图a所示装置验证H2在Cl2中燃烧的实验现象B 用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C 用图c所示装置探究氧化性：KMnO4Cl2I2D 用图d所示装置分解MgCl26H2O获取MgCl217.用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系错误的是()选项溶液操作及现象A.Ca(OH)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊B.NaAlO2溶液通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失C.Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D.CaCl2溶液通入CO2，溶液没有明显变化，再通入氨气，溶液变浑浊18下列说法正确的是 ( )A 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存19已知NH4CuSO3与足量的1 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A NH4CuSO3中硫元素被氧化 B 刺激性气味的气体是二氧化硫C 刺激性气味的气体是氨气 D 该反应中硫酸作氧化剂20.氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0molL-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）A 15g B 20g C 30g D 35g第II卷（非选择题）二、非选择题（60分）21（1） 已知C(s、金刚石）+O2(g)=CO2(g)；H= -395.4kJ/mol， C(s、石墨）+O2(g)=CO2(g)；H= -393.5kJ/mol。石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_金刚石的稳定性。石墨中C-C键键能_ 金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为_。（3）将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ，其热化学反应方程式为：_。（4）0.5mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：_。（5）、已知下列反应的反应热： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1 +206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2 -247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。22亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。（1）仪器a的名称为_，仪器b的作用是_。（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为_。（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _干燥等。探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。（4）B中现象为_ 。（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹，_。23Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请按要求回答下列问题。I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示，假设反应杂质不反应。 （1）Al在元素周期表中的位置为_，试剂X的名称_ 。（2）溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量；b. _。II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:已知：溶液M中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子；Mg2+与氨水的反应为吸热反应。（1）向溶液M中先加入的试剂是_；产生的沉淀有_。（2）H2O2参与反应的离子方程式是_。（2）溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后，Mg,2+的转化率减小的原因是_。24现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_；（2）写出下列反应的离子方程式： _； _。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式_。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。A 碘水 B NaOH溶液 C KSCN溶液 D Na2SO3溶液25某化学探究学习小组拟利用如图所装置(部分固定装置已略去)测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红 溶液褪色的气体。步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。煮沸D中溶液并冷却配制250mL溶液取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为_。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_。（2）仪器a的作用为_。装置D中反应的化学方程式为_。（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_；判断滴定终点的现象是_。（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_。（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是_。化学答案一 选择题（40，每道2分）CCDDD BCBCB ACCCB CBBBB21（10）（1） 大于 大于 （2） H = -183 kJmol-1 （3） CH4(g) +2O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l); H -890 kJ/mol （4） B2H6(g) +3O2(g)= B2O3(g)+3H2O(l); H -1299 kJ/mol （5 ）CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H +659.8kJmol122.（12） （1）烧瓶（圆底烧瓶） 防止倒吸（2）2ClO22OHH2O22ClO2H2OO2（3） 洗涤（4）溶液变蓝色（5）从进气口通入一段时间的空气23.（10）（1）第三周期第IIIA族 氨水 （2） Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （1）H2O2溶液 Al(OH)3、Fe(OH)3 （2）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O （3） 体系温度升高，NH3H2O分解而致浓度降低，故Mg2+转化率降低