2019-2020学年高二化学下学期期中试题文 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题文 (I) 时量：60分钟 总分：100分 命题人： 审题人： 班级_ 姓名_ 考号_可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解A分子 B单质 C元素 D氧化物2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是A.HCl和H2SO4都属于酸 B.K2CO3和K2O都属于盐C.NaOH和Na2CO3都属于碱 D.H2O和O2都属于氧化物3.下列实验操作中正确的是MnO24.已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 = 2KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热5. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H26.下列气体中，不能用排水法收集的是： A. H2 B. NH3 C. NO D. O27.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A. H、OH B. Ba2、SO42 C. Al3、OH D. K+、NO38下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应： Na2H2O Na+2OHH2B铁粉投入到硫酸铜溶液中：FeCu2+ Fe2+CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3D澄清石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O9下列化合物中不能由单质直接化合而成的是 AFeCl2 B MgO CAl2O3 DCuCl210下列化学式的物质中只含有共价键是ANaOH BAl2O3 CHCl DNe11下列物质互为同分异构体的一组是 A 12C和14C BO2和O3 CH2O和H2O2 D丁烷和异丁烷12配制100mL2.0molL-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是13下列反应中，属于吸热反应的是 A食物的腐败 B铝与稀盐酸反应C二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 D甲烷在氧气中的燃烧14下列反应中，属于加成反应的是 A乙烯使溴的四氯化碳褪色 B将苯加到溴水中，振荡后溴水层褪色 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照后黄绿色消失15.第二周期某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3，该元素气态氢化物化学式是AHX BH2X CXH3 DXH416 0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A.005molL1 B.0.1 molL1 C.0.5 molL1 D.1 molL117.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是A铜片是负极 B锌变成了锌离子C电子从铜片经导线流向锌片 稀硫酸 D铜片表面没有气泡18在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2(g)+ H2(g) 2HI (g)，下列有关说法不正确的是A达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B增大氢气的浓度可增大反应速率C在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢 D达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变19等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1:1 B2:1 C1:2 D3:120下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是A稀硫酸(H2SO4) B氢氧化钠(NaOH)溶液C氢氟酸 (HF) D碳酸钠(Na2CO3)溶液21已知反应：2H2O2=2H2O+O2，下列条件下，反应速率最大的是A10，5mL 3 %H2O2溶液 B10，5mL 5 %H2O2溶液C30，5mL 5%H2O2溶液 D30，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO222将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是A白糖水 B硝酸铅（重金属盐）溶液C食盐水 D硫酸铵溶液二、填空题（本题包括4小题，共31分）23（8分）现有以下五种物质： A.Si B. FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3 E.SiO2 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。(1) 可与KSCN溶液反应，溶液变红的是 ； (2)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；(3)可用于制备硅胶和木材防火剂的是 ；（4）可用于制造计算机芯片的是 。24. （8分） 现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题： （1）写出金属A和物质D的化学式： 、 。（2）写出E转化为G的离子方程式 ；（3）写出H放在空气中的现象： 。25（8分）为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：（1）如右图1所示，试管中装乙醇产生的气体为 ；（写化学式） （2）如右图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为 ；（写产物的名称）（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性 碳酸的酸性。（填“强于”或“弱于”）（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为 。（写产物的名称）26. （7分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。IA01II AIII AIV AV AVI AVIIA 2BNe3Si(1) 由和两种元素的金属性强弱关系： （填“”） ；(3)的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。三、实验题（本题包括1道小题，每空2分，共10分）27（10分）实验室需配置100mL200mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。实验原理n = c v实验仪器药匙、烧杯、玻璃棒、100ml ，胶头滴管.实验步骤A.计算所需NaCl的质量B.称量：用 称取所需的NaCl固体C.溶解NaCl固体 D.转移、洗涤 E.定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，用 加水至刻度线F.摇匀思考与探究：实验步骤C、D中均要用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、 ；某同学在实验步骤F后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配溶液的浓度 2.00mol/L（填“”、“ (3) Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 三、实验题（本题包括1道小