2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题无答案 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题无答案 (I)可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 CL:35.5 Mn:55 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题共18小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共54分。）1. 汽车气缸中会发生如下反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A该反应是氧化还原反应B该反应是放热反应C该反应过程中有共价键的断裂和形成D使用合适催化剂可以改变反应速率2. 2017年1月26日，美国科学杂志刊发的论文称发现了一种新材料金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是（ ）A氢单质与非金属单质反应，产物中H通常显正价BH与Na、K等碱金属元素同属于第A族CH能与Na+形成NaHD可以把H写入金属活动性顺序表3. 下列除去括号内杂质所用试剂和方法中，正确的是（ ）选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏4. 通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g) H1=+256.6 kJmol1b2CH3CH2OH(g)+O2(g)6H2(g)+4CO(g) H2=+27.6 kJmol1则反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的H为（ ）A229 kJmol1B485.6 kJmol1C114.5 kJmol1D971.2 kJmol15. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入碘水溶液变蓝淀粉未水解B向浸透石蜡的油矿渣棉中加入催化剂，强热，将产生的气体通入溴水溴水褪色气体中只有乙烯C在0.6 mo1金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体气体为6.72 L（标准状况）有机物为CH3OCH3D向含5 g油脂的酒精溶液中加入适量40NaOH溶液，加热5 min，然后用玻璃捧蘸取少许溶液到盛有热水的试管中液面无油滴出现油脂已完全皂化6. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法正确的是（ ） AY的氢化物与W的氢化物反应的产物中只含有共价键B1 mol W的单质参加氧化还原反应时，转移电子的物质的量一定为2mo1C0.3 mol Cu与足量的HYO3稀溶液反应产生0.6 mol气体DX与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构7. 某温度下，向2 L密闭容器中充入一定量的M、N气体，发生反应：3M(g) +bN(g)cX(g)。反应过程中M、N的浓度随时间变化如图所示，6s时反应达到化学平衡，生成X的物质的量为0.8 mo1。下列说法不正确的是（ ）A前6 s内，M的平均反应速率为0.10 molL1s1B6 s后，M的消耗速率等于N的生成速率C化学计量数之比bc=12D起始时充入的M的物质的量为1.6 mol8. 金属空气电池是以金属和空气中的氧气为燃料，一定条件下氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠一空气电池装置示意图，其中电解质溶液为NaPF6，可传导Na+。下列说法不正确的是（ ）Aa极为负极BNa+向b极移动Ca极发生氧化反应Db极的电极反应式为O2+2Na+4eNa2O29. 某石油化工产品烃X的转化关系如下图，下列说法错误的是（ ） AX可以发生加聚反应BY能与钠反应产生氢气CZ与CH3OCH3互为同分异构体DW的结构简式为CH3COOC2H510. 下列关于0.1 molL1的Na2SO3溶液的说法不正确的是（ ）A溶液呈碱性BCDc(H+)+c(HSO3一)+c(H2SO3)=c(OH一)11. 一种以黄铜矿和硫黄为原料制取铜的工艺流程图如下，其原料的综合利用率较高。 已知：反应的离子方程式为Cu2+CuS+4Cl2CuCl2+S。下列说法不正确的是（ ）A反应的还原剂是CuSB过滤所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒C反应的产物有CuS、FeSD反应的离子方程式为4CuCl2 +O2+4H+4Cu2+8C1+2H2O12. H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。则下列说法正确的是（ ） A阴极室产生氧气BNa+穿过阳膜进入阳极室C当电路中通过1 mol电子时，会有0.5 mol的H2生成D阳极室溶液的pH增大13. 下图是某研究性学习小组设计制取氯气并利用氯气进行反应2Cl2+2H2O(g)+C4HCl +CO2的实验装置。下列关于该实验的说法不正确的是（ ） AB装置可用于储存多余的Cl2BC装置的小试管中加入水，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a接c，b接dCC装置的小试管中加入水，为了使C装置更好地发挥作用，可向烧杯中加入浓硫酸D为防止倒吸，可将E装置中的水改为饱和的NaCl溶液14. 乙烯（CH2=CH2）和丙烯（CH2=CHCH3）按物质的量比11进行加聚，得到的产物可能为（ ）A只有B只有CD只有15. 常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，NH4+的变化趋势如右图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发）。则M点对应的溶液中一定有（ ）Aa=0.05Bc(OH)=c(H+)Cc(Cl)=2c(NH3H2O)Dc(NH4+)c(Cl)16. 常温下，0.1 mo1L1的NaHCO3溶液的pH为8.4，某同学取少量该溶液，向其中滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法正确的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(CO32)c(HCO3)B产生的白色沉淀为Ca (HCO3)2C反应后的溶液中：c (H+)c(OH)D反应后的溶液中：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(C1)17. 过氧乙酸（CH3COOOH）具有强氧化性，可用于皮肤、果蔬的消毒，其制备反应为CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O，下列说法正确的是（ ）A降低温度可加快该反应的反应速率B加入合适的催化剂可提高该反应的反应速率C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D达到平衡时，H2O2的转化率为10018. 工业制硝酸时，会发生反应：若其他条件不变，则下列图像不正确的是（ ）第II卷（非选择题，共46分）二、 非选择题（共46分）19. （8分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下： 已知：氯苯为无色液体，难溶于水，熔点为45，沸点为132.2，密度为1.11 gcm3。氯苯常温下与NaOH稀溶液不反应。回答下列问题：（1）实验时在反应器A中利用实验室法制取氯气，写出A中发生反应的离子方程式：_。玻璃管B的作用是_。冷凝管中冷水应从_（填“a”或“b”）口通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C进行水浴加热的原因是_。D出口的气体成分为HCl、_和_。（3）反应器C中的反应完成后，对C中物质进行水洗、碱洗及干燥、才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%的氢氧化钠碱洗时可能发生的一个化学方程式_。（4）在上述装置图中反应器A、C之间，需要增添一个U形管，其内置物质是_。20. （9分）海水是巨大的资源宝库。下图是实验室模拟工业从海水中获取某些重要化工原料的流程示意图。回答下列问题：（1）操作A是_（填实验操作名称）。（2）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067gL1)，需要进行溴元素的浓缩、富集。实验室若要直接浓缩海水，则下面的仪器肯定不需要的是_（填字母）。A玻璃棒 B三脚架 C坩埚 D蒸发皿 E酒精灯（3）写出操作C中发生反应的离子方程式：_。（4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Na2CO3溶液吸收Br2反应的化学方程式补充完整：_Br2+_Na2CO3_NaBrO3+_+_CO221. （14分）锰及化合物可用于电池、制作坦克的钢甲等材料。（1）Mn的最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（2）工业上常用电解锰酸钾（K2MnO4）溶液的方法制备KMnO4，阴极上的产物为_，阳极的电极反应式为_。（3）以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显碱性。负极上的BH4一被氧化为BO2一，该电极上的电极反应式为。（4）实验室可用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，其原理如下：高温下，熔融的软锰矿与过量固体KOH在不断通入空气的情况下会反应生成锰酸钾（K2MnO4）；用水溶解，滤去残渣；滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，得到深紫色的针状KMnO4晶体。用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。若用5g软锰矿（MnO2的质量分数为70%）进行上述实验，则KMnO4的理论产量为_g（精确到0.01，不考虑MnO2沉淀的循环利用）22. （15分）高分子材料长期暴露在阳光下，会吸收紫外线发生分解反应，紫外线吸收剂可以减缓甚至防止高分子材料发生这种反应。一种以苯和丙烯为原料制备紫外线吸收剂X的合成路线如下：已知：X的结构简式为；G不能发生银镜反应；B能与FeCl3溶液发生显色反应；回答下列问