2019-2020学年高一化学下学期模块结业考试试题二.doc

2019-2020学年高一化学下学期模块结业考试试题二1、 选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 据报道我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数与质子 数之差是() A257 B113 C41 D2572下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是 A吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量B绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用D天然气属于二次能源3 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ）A NH4ClNH3HCl BNH3CO2H2O NH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2O D2Na2O22CO22Na2CO3O24.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a， 下列说法不正确的是()AY、Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能是a17 CZ的原子序数可能是a31 DX、Y、Z一定都是短周期元素5.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先 装有少量水(为 使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U形管右边液面 升高，则加入的物质可能是()NaOH固体浓H2SO4NH4NO3晶体Na2O2 生石灰A B C D6元素周期表中某区域的一些元素可用于制造耐高温耐腐蚀合金材料，它们是A左下方区域的金属元素 B金属和非金属分界线附近的元素 C过渡元素 D稀有气体元素7若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是A标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B1.6gNH2- 离子所含质子数为NAC22.4 LHCl溶于水，溶液中H数为NA D9g D216O所含的中子数为4.5 NA8 右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判 断不正确的是A电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B电池工作时，溶液中SO42向d移动Cc为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中SO42浓度基本不变9下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D 10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A原子半径：W ZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低DW单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质11下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎 CHCl溶于水得盐酸 D酒精溶于水12应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第A族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D13关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是AN5+共有34个核外电子 BN5+中氮原子间以共价键结合C化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 D化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价14汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下： PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列 叙述中正确的是（ ）A. PbO2是电池的负极 B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强15 已知元素的离子aAn、bB（n1）、cCn、dD（n1）均是由同周期主族元 素形成的简单离子。下列叙述正确的是（ ）A 原子半径：CDAB B原子序数：CDBAC离子半径：DCBA D单质的还原性：BACD16 “软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。 电池总反应为：Zn2MnO2H2O=2MnO(OH)ZnO。下列说法正确的是()A 该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子数为1.2041023D电池正极反应式：2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH17 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核 内中子数为 A. B C D. 18. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4(白磷)3O2=P4O6的反应热H为()A. 1638kJ/mol B. 1638kJ/mol C. 126kJ/mol D. 126kJ/mol二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(7分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三（2）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填元素符号）。（3）工业上冶炼单质的方法是 ，写出的氧化物与元素最高价氧 化物对应的水化物反应的离子方程式 。20 （9分）A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素，A与B同主族，且能形成 BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径 依次减小。据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是_。(2)B与D所形成的化合物电子式为_。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反 应的化学方程式为_。(4)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的_(填字母)。A酸性高锰酸钾溶液 B浓H2SO4 CNaOH溶液 D品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐在空气易被氧化而变质，其原因是(用化学方程 式表示)_ _。21.（8 分）如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_； 该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3) 现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大 的，则X是周期表中_族元素。(4) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为物质应 该是由上表中的_(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_。22 （9分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式_。(2)乙中负极为_，总反应的离子方程式：_。(3)甲与乙同学均认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应 比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出 _活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的有_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析23（13分某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证