2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (VI).doc

2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (VI)一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是：AH2SO4 BKOH C Na2CO3 DNa2O2下列仪器适合用于萃取分液的是：A B C D3下列属于非电解质的是：A氢氧化钡 B葡萄糖 C盐酸 D石墨4下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：AMgMgO BCaOCaCO3 CCl2NaClO DH2SO4SO25136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是：A质子数是6 B质量数是6 C电子数是13 D中子数是136下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是： 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素； 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品； 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维； 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。A B C D7下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：ANa2SO4溶液 BNH4Cl溶液 C石灰乳 DFe(OH)3胶体8下列说法不正确的是：A一水合氨电离方程式：NH3H2ONH4OH B氯化镁摩尔质量：95 gmol1C亚硫酸的化学式：H2S DNa的结构示意图：9把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：A钠浮在水面上 B会听到嘶嘶声C水溶液变为红色 D钠熔化成小球，并在水面迅速游动10一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是：A质量 B体积 C密度 D摩尔质量11下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是：AA BB CC DD12下列试剂的保存方式不正确的是：A漂白粉需要密封保存 BFeCl3溶液保存时加入少量铁粉C钠应保存在煤油中 D液氯应储存在钢瓶中13下列离子方程式书写正确的是：ANa与水反应：NaH2ONaOHH2BFeCl3腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu2C向Ca(OH)2溶液中加入盐酸：OHHH2ODCl2与水反应：Cl2H2O2HClClO140.5 L 1 molL1 FeCl3溶液与0.6 L 1 molL1 KCl溶液中，Cl浓度比是：A9 : 2 B3 : 2 C3 : 1 D1 : 115设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是：A0.1 mol Na2O2固体中含0.1NA个阴离子 B22.4 L SO2含有的原子数是3NAC常温常压下，NA个D2质量为2 g D1 mol Fe与足量Cl2反应，失去电子数是2NA16下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是：AHClOCO2 BFeFeCl2 CCuOCu(OH)2 DSiO2H2SiO317下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是：A玻璃 B陶瓷 C石英 D水泥18下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是：A常温时，在水中的溶解性：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠C质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠碳酸氢钠D物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠碳酸氢钠19当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：A钠和氧气 B碳酸钠和盐酸 C氢氧化钠和二氧化碳 D铁和氯气20用500 mL 2.0 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2后，此时溶液中CO32和HCO3的物质的量浓度之比是：A1 : 3 B3 : 1 C5 : 4 D4 : 5二、选择题（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是：A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I222将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是：A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色D分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出23下列说法正确的是：A工业上冶炼铁加入焦炭，目的是利用炭将金属铁从氧化物中还原出来B工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2转变成Mg(OH)224下列除杂方式正确的是：ACO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去BNaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去CK2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯DCu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去25亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应： 4HI2NaNO22NaII22NO2H2O。下列说法正确的是：A亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 1C向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I不可能转化为I2D人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒26某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36 g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是：A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2) : n(Fe3)1 : 1C铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4D若稀盐酸为3.0 molL1 400 mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H的物质的量浓度是0.5 molL1第II卷 非选择题（共42分）27（本题6分）将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：形成白色粉末形成白色晶体表面潮湿变白色变暗金属钠(银白色)请回答下列问题：（1）白色粉末的化学式是 ，过程的化学方程式是 。（2）下列说法正确的是 。A过程为物理变化 B过程是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠C过程发生了分解反应ABCD整个变化过程中只有一个氧化还原反应28（本题6分）A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如右转化关系，其中均为有单质参与的反应。回答下列问题：（1）若A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 。（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是 ，写出反应的化学方程式 。29（本题8分）现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na、K、NH4、Fe2、SO42、I、CO32、Cl、SO32、MnO4，请根据以下实验步骤及现象回答问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C（1）下列有关该溶液说法正确的是_。A一定存在SO42、I、NH4、SO32 B一定不存在Fe2、CO32、MnO4C可能存在CO32、Cl、Na、K D可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是_。30（本题7分）实验室需要配制240 mL 0.8 molL1的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）称取NaOH固体_g。（2）在配制该溶液过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是 。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是 、_。（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是 。A称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作B溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中C容量瓶水洗后未干燥D转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外E定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外31（本题11分）KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：（1）试剂c的化学式是 ，固体1的化学式是 。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为 。（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是 、 。（3）有同学认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？ ；并做出相应释 。四、计算题（本题4分）32向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 molL1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如上图所示两种情况A和B。请回答下列问题：（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 。高一第三次化学答案CBBDA CDCCB BBCCA BCADA ACDBBC27每空2分（1）Na2CO3 （2）Na2OH2O2NaOH （3）ACD28每空2分（1）2Fe3Fe3Fe2 （2）SiCl4 （3）SiO22CSi2CO29每空2分（1）AC （2）Cl22II22Cl （3）Ba(OH)2 （4）