2019年高考化学仿真试题(一)(含解析).doc

2019年高考化学仿真试题(一)(含解析)一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分每题只有一个选项是符合题目要求的1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（）A烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料2处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molS（g）+O2（g）SO2（g）H=296.0kJ/mol下列说法中正确的是（）A转化有利于碳参与自然界的元素循环B转化中S和O2属于不同的核素C可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2 （g）H=+270kJ/mol3有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（）A有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物4下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否有碳碳双键5通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图所示，则下列说法不正确的是（）A阳极的电极反应式为40H 4e 2H2O+O2B阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室Cc室得到Na2SO3的原因是OH+HSO3H2O+SO32D外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室6如图表示25时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况下列说法不正确的是（）A由图可知I为CH3COOH、II为HClOB图中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度D相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CH3COO）c（ClO）c（OH）c（H+）7在常温下，用0.1000molL1的盐酸滴定25mL 0.1000molL1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A该温度下HCO3的水解常数约为21011Ba点到b点发生的主要离子反应为：HCO3+H+H2O+CO2Cc点：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+2c（H2CO3）Dd点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）二非选择题：（共43分）8氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室以卤块（主要成分为 MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）为原料制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如下：（1）氯酸镁Mg（ClO3）2中Cl的化合价为 （2）反应1中加入H2O2溶液的作用是 ，加入BaCl2的目的是 （3）调节溶液的pH时，也可以用下列 代替MgOaMg（OH）2 bMgCO3 c稀氨水 dNaOH在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊，应该怎么处理 （4）反应2为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是 、 （5）已知20时氯酸钠的溶解度为95.9g，该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为 9NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是 （2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥上述洗涤剂X可以是 （选填序号）aCa（OH）2 bK2CO3 cNa2SO3 dNH3H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OHNO2+NO3+H2O，反应中形成的化学键是 （填化学键的类型）用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为 （4）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJmol1则NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H= （5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以a（NO2）部分实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是 ；若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 olL1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）= molLmin1；图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc Td （填“”、“=”或“”）10某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究查阅资料：Ag2SO3：白色、难溶于水；Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应（1）根据资料：通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是 若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为 （2）检测溶液pH：0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是 （3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应实验记录如图：实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是 Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是 将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：实验操作现象将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体在反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀由实验得出的结论是 d中的棕黑色絮状物X是 实验中的化学反应方程式是 （4）小组认为在酸性条件下，SO32的 性增强，生成X的化学方程式是 选修5-有机化学基础11中学化学常见的有机物A（C6H6O）是重要的化工原料，有机物D是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平它们在医疗上可以合成治疗心脏病药物的中间体W已知：R1CHO+R2CH2CHO其合成W的路线如下：（1）W中含有的官能团名称是 （2）G的结构简式是 （3）写出反应类型：AB： ，HK： （4）KM的过程中可能有另一种产物M1，写出在加热条件下M1与足量稀NaOH溶液水溶液在加热条件下反应的化学方程式 （5）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似，写出该反应的化学方程式 （6）G的同系物I比G相对分子质量小14，I的同分异构体中能同时满足如下条件：与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色 能发生水解反应 能发生银镜反应，则I的所有的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）I的一种同分异构体的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：1，写出I的这种同分异构体的结构简式 xx江西省上饶市玉山一中高考化学仿真试卷（一）参考答案与试题解析一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分每题只有一个选项是符合题目要求的1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是（）A烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A料酒和食醋反应生成具有香味的酯；B福尔马林有毒；C硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，铁粉具有强还原性；D新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等【解答】解：A料酒和食醋发生酯化反应生成具有香味的酯，故A正确；B福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作蔬菜保鲜，故B错误；C硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可做食品的吸水剂，铁粉具有强还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D碳化硅和碳纤维都是无机非金属材料，航天服由碳化硅陶瓷和碳纤维复合制成，则它是一种新型无机复合材料，故D正确；故选B2处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molS（g）+O2（g）SO2（g）H=296.0kJ/mol下列说法中正确的是（）A转化有利于碳参与自然界的元素循环B转化中S和O2属于不同的核素C可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D转化的热化学方程式是：2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2 （g）H=+270kJ/mol【考点】BB：反应热和焓变【分析】ACO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用；BS和O2属于不同的单质；CCO2与SO2都与澄清石灰水反应；D利用盖斯定律，将可得2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2 （g）的反应热【解答】解：ACO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可参与光合作用，则有利于碳循环，故A正确；B核素属于具有一定中子数、质子数的原子，而S和O2属于不同的单质，故B错误；CCO2与SO2都与澄清石灰水反应，不能鉴别，可利用二氧化硫的还原性、漂白性鉴别，故C错误；D利用盖斯定律，将可得2CO（g）+SO2（g）S（s）+2CO2 （g）H=270kJ/mol，故D错误故选A3有一种有机化合物，其结构简式如图，下列有关它的性质的叙述，正确的是（）A有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B在一定条件下，1mol该物质最多能与7mol NaOH完全反应C在Ni催化下，1mol该物质可以和8mol H2发生加成反应D它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物【考点】HD：有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知，该物质中含5个酚OH、1个COOH、1个COOC，结合酚、羧酸、酯的性质来解答【解答】解：A酚羟基的邻、对位氢原子，可以与Br2发生取代反应，所以1 molX最多能与4 molBr2反应，故A正确；B在1molZ中含有1mol水解后生成1mol羧基和1mol酚羟基的酯基、1mol羧基、5mol酚羟基，可以和8molNaOH发生反应，故B错误；C只有苯环与氢气发生加成反应，则在Ni催化下，1mol该物质可以和6mol H2发生加成反应，故C错误；D分子中含有酯基，能发生水解，1mol 有机物水解后能生成2mol，故D错误故选A4下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否有碳碳双键【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】ANO与水不反应，且不溶于水；B试管口应向下倾斜；C氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质；D苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应【解答】解：ANO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；B为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；C氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到液面以下，故C错误；D加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，故D正确故选D5通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图所示，则下列说法不正确的是（）A阳极的电极反应式为40H 4e 2H2O+O2B阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室Cc室得到Na2SO3的原因是OH+HSO3H2O+SO32D外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室【考点】DI：电解原理【分析】通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH放电产生O2，阳极电极反应为：4OH 4e 2H2O+O2，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2，据此分析判断【解答】解：通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，根据装置图分析，电解池阳极发生的反应为物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液是碱性，则阳极处OH放电产生O2，阳极电极反应为：4OH 4e 2H2O+O2，阴极为物质得到电子，发生还原反应，考虑到溶液是碱性，则阴极反应式为：2H2O+2e2OH+H2，A阳极的电极反应为：4OH 4e 2H2O+O2，故A正确；B阳极区OH放电被消耗，c（OH）降低，则c（H+）增加，电解池中阳离子通过阳离子交换膜向阴极移动，则H+由a室经阳离子交换膜进入b室，故B正确；Cc室中产生Na2SO3，溶液为碱性，则c室得到Na2SO3的原因是OH+HSO3H2O+SO32，故C正确；D外电路每转移0.2mol电子，不仅有Na+转移，还有H+转移，故D错误；故选D6如图表示25时，稀释HClO、CH3COOH两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化情况下列说法不正确的是（）A由图可知I为CH3COOH、II为HClOB图中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）C图中a点酸溶液浓度大于b点酸溶液浓度D相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（CH3COO）c（ClO）c（OH）c（H+）【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A酸性较强的电解质，在等体积稀释时pH变化较大；B. =；C等pH时HClO的浓度较大，以此判断等体积时的浓度变化；DHClO酸性较弱，则相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液，ClO水解程度较大【解答】解：AHClO酸性较弱，则在等体积稀释时pH变化较小，可知I为CH3COOH、II为HClO，故A正确；B. =，由于温度不变，则常数的比值不变，故B正确；C等pH时HClO的浓度较大，稀释等体积时，HClO的浓度较大，则a点浓度较小，故C错误；DHClO酸性较弱，则相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液，ClO水解程度较大，则满足c（Na+）c（CH3COO）c（ClO）c（OH）c（H+），故D正确故选C7在常温下，用0.1000molL1的盐酸滴定25mL 0.1000molL1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）A该温度下HCO3的水解常数约为21011Ba点到b点发生的主要离子反应为：HCO3+H+H2O+CO2Cc点：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+2c（H2CO3）Dd点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）【考点】DN：离子浓度大小的比较【分析】A在常温下，用0.1000molL1的盐酸滴定25mL 0.1000molL1Na2CO3溶液，滴定到25ml时发生反应HCO3+H2OH2CO3+OH，此时PH=8，结合平衡常数计算；Bb点时n（HCl）=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（Na2CO3）=0.1000mol/L0.0250L=0.0025mol，反应后得到NaHCO3物质的量为0.002mol，Na2CO3物质的量为0.0005mol，b点生成碳酸氢钠和碳酸钠溶液；Cc点时n（HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；Dd点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，从电荷守恒的角度分析【解答】解：A在常温下，用0.1000molL1的盐酸滴定25mL 0.1000molL1Na2CO3溶液，滴定到25ml时发生反应HCO3+H2OH2CO3+OH，此时PH=8，c（OH）=c（H2CO3）=106mol/L，c（HCO3）=0.05mol/L，K=2.01011，故A正确；Bb点时n（HCl）=0.1mol/L0.02L=0.002mol，n（Na2CO3）=0.1000mol/L0.0250L=0.0025mol，反应后得到NaHCO3物质的量为0.002mol，Na2CO3物质的量为0.0005mol，a点到b点发生的主要离子反应为CO32+H+=HCO3，故B错误；Cc点时n（HCl）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故C错误；Dd点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）+c（Cl），由于c（Na+）=c（Cl），则 c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故D错误；故选A二非选择题：（共43分）8氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，实验室以卤块（主要成分为 MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）为原料制备少量Mg（ClO3）26H2O的流程如下：（1）氯酸镁Mg（ClO3）2中Cl的化合价为+5（2）反应1中加入H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加入BaCl2的目的是沉淀SO42使其被除去（3）调节溶液的pH时，也可以用下列ab代替MgOaMg（OH）2 bMgCO3 c稀氨水 dNaOH在MgO调节溶液的pH后进行过滤时发现滤液依然浑浊，应该怎么处理重新过滤（4）反应2为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）26H2O的过程中需要蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤在上述操作过程中两次用到玻璃棒的其作用分别是搅拌、引流（5）已知20时氯酸钠的溶解度为95.9g，该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为49.0%【考点】U3：制备实验方案的设计【分析】卤块的成分有MgCl26H2O、MgSO4、FeCl2，加入H2O2之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，滤渣有BaSO4和Fe（OH）3，根据溶解度曲线可知，混合溶液中NaCl溶解度最小，再加入NaClO3饱和溶液得到NaCl沉淀与Mg（ClO3）2溶液，经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、洗涤、干燥得到Mg（ClO3）26H2O，以此解答该题【解答】解：（1）Mg（ClO3）2中Mg为+2价、O为2价，由化合价代数和为0可知Cl的化合价为+5价，故答案为：+5；（2）过氧化氢具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入氯化钡，生成硫酸钡沉淀，可沉淀SO42使其被除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+；沉淀SO42使其被除去；（3）调节溶液的pH，可加入氧化镁等，但不能引入新杂质，可还可加入Mg（OH）2、MgCO3等，进行过滤时发现滤液依然浑浊，应重新过滤，故答案为：a b； 重新过滤；（4）蒸发时用玻璃棒搅拌，过滤时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；（5）已知20时氯酸钠的溶解度为95.9g，该温度氯酸钠饱和溶液中氯酸钠的质量分数为=49.0%，故答案为：49.0%9NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究（1）硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟雾（2）为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥上述洗涤剂X可以是b、d（选填序号）aCa（OH）2 bK2CO3 cNa2SO3 dNH3H2O（3）实验中，尾气可以用碱溶液吸收NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OHNO2+NO3+H2O，反应中形成的化学键是共价键（填化学键的类型）用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O（4）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6KJmol1则NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8kJ/mol（5）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n0（NO2）：n0（SO2）进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率以a（NO2）部分实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是降低温度；若A点对应实验中，SO2（g）的起始浓度为c0 olL1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v（NO2）=molLmin1；图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc= Td （填“”、“=”或“”）【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式【分析】（1）硝酸厂向大气中排放NO2，经过一系列反应，产生硝酸，对环境造成的污染是会形成硝酸型酸雨，还会产生光化学烟雾；（2）分别加入不同的洗涤剂X，根据不同的洗涤剂X与SO2发生的不同反应，判断符合条件的洗涤剂X；（3）发生的反应为：2NO2+2OHNO2+NO3+H2O，产物中NO2，NO3，H2O中均含有共价键，用NaOH溶液吸收少量SO2，反应产生正盐，据此写出反应的离子方程式；（4）所求反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），该反应可由已知热效应的热化学方程式推导，根据盖斯定律计算该反应的焓变；（5）如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，即在不改变物料比的情况下，增加NO2的平衡转化率，考虑温度和压强对化学平衡的影响；A点实验中，NO2的平衡转化率（NO2）=50%，起始时，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，起始时的物料比为，可计算起始时NO2的量，根据化学反应平均速率计算公式计算；C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，温度和平衡常数有关，结合图中的数据，分别计算C和D点时的化学平衡常数，据此判断两点温度【解答】解：（1）硝酸厂向大气中排放NO2，经过一系列反应，产生硝酸，对环境造成的污染是会形成硝酸型酸雨，还会产生光化学烟雾，故答案为：酸雨、光化学烟雾；（2）分别加入不同的洗涤剂X，根据不同的洗涤剂X与SO2发生的不同反应，要求将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥，植物需求量较大的化肥是氮肥，磷肥，钾肥，a若洗涤剂X选用Ca（OH）2，通入SO2反应产生CaSO3，加入稀硫酸反应可以回收SO2，同时产生CaSO4，但不是化肥，故a不选；b若洗涤剂X选用K2CO3，是碱性较强的溶液，可以吸收SO2，加入稀硫酸反应可以回收SO2，同时产生钾肥，故b选；c若洗涤剂X选用Na2SO3，是碱性较强的溶液，反应生成NaHSO3，加入稀硫酸反应可以回收SO2，同时产生Na2SO4，但不是化肥，故c不选；d若洗涤剂X选用NH3H2O，是碱性溶液，可以吸收SO2，加入稀硫酸反应可以回收SO2，同时产生（NH4）2SO4，是化肥，故d选；故答案为：b、d；（3）发生的反应为：2NO2+2OHNO2+NO3+H2O，产物中NO2，NO3，H2O中均含有共价键，用NaOH溶液吸收少量SO2，反应产生正盐，则用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为：SO2+2OH=SO32+H2O，故答案为：共价键；SO2+2OH=SO32+H2O；（4）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H1=113.0kJ/mol，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJ/mol，所求反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），该反应可由得到，根据盖斯定律，所求反应的焓变为H=41.8kJ/mol，故答案为：41.8；（5）如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，即在不改变物料比的情况下，增加NO2的平衡转化率，反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），反应焓变H0，则反应为放热反应，反应也是一个气体数守恒的反应，压强变化对化学平衡不产生影响，增加NO2的平衡转化率，可采取降低温度的方式，使化学平衡向正反应方向移动，故答案为：降低温度；A点实验中，NO2的平衡转化率（NO2）=50%，起始时，SO2（g）的起始浓度为c0mol/L，起始时的物料比为，则起始时，NO2的物质的量浓度为c00.5=0.4c0mol/L，NO2的平衡转化率（NO2）=50%，则NO2转化了c=0.4c050%=0.2c0mol/L，反应经历的时间为t=tmin，则该时段化学反应速率v（NO2）=，故答案为：；C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，温度和平衡常数有关，结合图中的数据，反应为：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），C点时，起始物料比为，NO2的平衡转化率为（NO2）=50%，设起始时c（NO2）=c（SO2）=xmol/L，化学平衡常数为K（C）=1，D点时，起始物料比为，NO2的平衡转化率为（NO2）=40%，设起始时c（SO2）=ymol/L，c（NO2）=1.5ymol/L，化学平衡常数为K（D）=1，所以K（C）=K（D），化学平衡不发生移动，则TC=TD，故答案为：=10某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验探究查阅资料：Ag2SO3：白色、难溶于水；Ag2O：棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应（1）根据资料：通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是产生白色浑浊若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O（2）检测溶液pH：0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是Ag+0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是SO32+H2O=HSO3+OH（3）实验探究：在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应实验记录如图：实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是68将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：实验操作现象将其置于试管中加稀盐酸、观察无明显现象将其置于试管中加足量浓硝酸、观察立即产生红棕色气体在反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察，再加BaCl2、观察前者无明显现象，后者出现白色沉淀由实验得出的结论是黑棕色沉淀不是Ag2Od中的棕黑色絮状物X是Ag实验中的化学反应方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O（4）小组认为在酸性条件下，SO32的还原性增强，生成X的化学方程式是Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4【考点】U2：性质实验方案的设计【分析】（1）Na2SO3和AgNO3发生复分解反应生成亚硫酸银和硝酸钠，根据资料，产生白色浑浊；Ag2O为碱性氧化物和酸反应生成盐和水；（2）AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性；（3）Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解，溶液a中碱性较强，沉淀溶解消失的原因可能是溶解；根据b、c、d三次实验对比可知，亚硫酸银在溶液中沉淀析出的大致PH范围是68，；实验中沉淀不溶解，而氧化银能溶于盐酸中，所以得到的棕黑色沉淀不是氧化银，沉淀能与浓硝酸反应产生红棕色气体，说明具有还原性，反应后加入硝酸钡无明显现象，说明不存在硫酸根离子，再加入氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，所以d 中的棕黑色絮状物X是银； 实验中的化学反应为银和硝酸的反应，银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；（4）根据以上分析可知在酸性条件下，亚硫酸根离子的还原性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸【解答】解：（1）Na2SO3和AgNO3发生复分解反应：Na2SO3+AgNO3=Ag2SO3+NaNO3，根据资料Ag2SO3：白色、难溶于水，所以现象为：产生白色浑浊，故答案为：产生白色浑浊；Ag2O为碱性氧化物，和盐酸反应生成氯化银和水，反应为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O，故答案为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O；（2）AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag+H2OH+AgOH，故答案为：Ag+；Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32+H2OHSO3+OH，故答案为：SO32+H2O=HSO3+OH；（3）溶液a中PH=10，碱性较强，沉淀溶解消失的原因可能是Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解，故答案为：Ag2SO3在碱性较强条件下，溶解或Ag2SO3被氧化成Ag2SO4溶解；b试管中PH=8、c试管中PH=6、d试管中PH=2，d试管中，白色沉淀转化为棕黑色的沉淀X，由三次实验对比可知，亚硫酸银在溶液中沉淀析出的大致PH范围是68，故答案为：68；氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：Ag2O；沉淀能与浓硝酸反应产生红棕色气体，说明具有还原性，反应后加入硝酸钡无明显现象，说明不存在硫酸根离子，再加入氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，所以向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X只能为金属单质，只能为银，故答案为：Ag；向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O；（4）X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化，生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：还原；Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4选修5-