2019届高三化学考前适应性训练试题(一)(含解析).doc

2019届高三化学考前适应性训练试题(一)(含解析)可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-561. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A. 即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B. 我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等C. 夏天雷雨过后感觉到空气清晰是因为空气中产生了少量的氮氧化物D. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染【答案】C【解析】A、碳纤维属于无机非金属材料，故A说法正确；B、烧陶瓷、造纸、冶金、制火药，涉及化学变化，属于化学工艺，故B说法正确。；C、雷雨发生：N2O2 2NO，2NOO2=2NO2，NO和NO2都是有毒刺激性气味的气体，因此不是空气清新的原因，故C说法错误；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D说法正确。2. 下列说法正确的是A. 已知异丙苯的结构简式为，则异丙苯中碳原子可能都处于同一平面B. 分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体C. 乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】A、苯为平面正六边形，甲烷为正四面体，因此此有机物的结构中“”，没有在同一平面上，故A错误；B、丁烷的四种结构为（以碳胳形式）：、，氯原子的位置有4种，故B正确；C、乙酸中虽然含有碳氧双键，但羧基和酯基中碳氧双键不能发生加成，溴乙烷不含有不饱和键，因此不能发生加成，故C错误；D、油脂不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，故D错误。3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 24g NaH中阴离子所含电子总数为2NAB. 标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NAC. 在0.1mol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NAD. 300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA【答案】A!4. 下列各项表达中正确的是A. 用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO47H2O）是否变质B. 非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，可能存在离子键D. 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7【答案】D【解析】A、绿矾变质后，仍有部分Fe2，绿矾不变质，绿矾中也含有Fe2，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用KSCN溶液检验，如果溶液变红，说明绿矾变质，故A错误；B、非极性键也存在化合物中，如Na2O2和H2O2中，故B错误；C、共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D、氮原子中质子数为7，但中子数不一定为7，故D正确。5. 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B常温下，向浓硝酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硝酸反应C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、Na2SiO3溶液中存在：SiO322H2O H2SiO32OH，硅酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，加入盐酸，H和OH反应，平衡正向移动，红色褪去，因此体现盐酸酸性强于硅酸，故A说法正确；B、铁和浓硝酸在常温下发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的发生，故B说法错误；C、铝箔在空气中被氧化成氧化铝，熔化而不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故C说法正确；D、向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明不含Fe3，滴加氯水后，溶液变红，说明产生Fe3，即原溶液中含有Fe2，故D说法正确。6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322H=SO423SH2OB. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2O2ClOSO322HClOC. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应4Fe2+2Br3Cl24Fe36ClBr2D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+【答案】C【解析】A、Na2S2O3溶液中加入HCl，发生S2O322H=SO2SH2O，故A错误；B、HClO具有强氧化性，能把SO32氧化成SO42，故B错误；C、0.4molFeBr2全部转化成Fe3和Br2，需要氯气的物质的量为(0.410.421)/2mol=0.6mol，显然氯气不足，还原性：Fe2Br，氯气先于Fe2发生反应，如果氯气有剩余，再与Br发生反应，根据得失电子数目守恒，有0.321=0.41n(Br)1，解得n(Br)=0.2mol，因此离子反应方程式为：4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2，故C正确；D、氢氧化铝只溶于强碱，不溶于弱碱，因此是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故D错误。7. 现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法不合理的是A. 石墨是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲池中的CO32-向石墨极移动C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol【答案】D【解析】A、甲池为电池，乙池为电解池，甲池中通CO一极为负极，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故A说法正确；B、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即CO32向石墨I极移动，故B说法正确；C、乙池左端连接电源的正极，乙池左端电极为阳极，因此阳极电极反应式为N2O4-2e+2HNO3=2N2O5+2H ，故C说法正确；D、消耗2.24LO2，转移电子物质的量为2.2422/22.4mol=0.4mol，乙池的右端电极为阴极，电极反应式NO33e4H=NO2H2O，因此没有氢气产生，故D说法错误。8. 雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) H0200 (平衡常数K10)时，向10L的密闭容器中充入2mol CO2和1.5mol N2,经过10min测得该容器内有1mol CO2剩余，10min内用N2表示的平均反应速率为 _ ，10min时,氮气的体积分数为_，10min时反应是否达到平衡状态?其理由是_ 。若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列表达能表明反应已经达到化学平衡状态的是（填代号）_。a.混合气体的密度不随时间的变化而变化b.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化c.相同时间内生成相同物质的量的NO和COd.容器内气体的压强不随时间的变化而变化e.c(N2)不再变化的状态f.v(CO)=v(CO2)的状态（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/molH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2（g）和H2O(l)的热化学方程式：_。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.电解后溶液的pH= _(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) 。电解后溶液中由水电离出来的c(H+)= _。（4）xx5月18日中国首次海域可燃冰试采成功 ，“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子；另外2个笼被游离的H2O分子填充，则“可燃冰”平均组成可表示为_，可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，你认为能开发利用的新能源还有_（至少填写两种）。【答案】 (1). 0.005molL-1min-1 (2). 25% (3). 是，因为10min时的Qc=K (4). bde (5). CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol (6). 14 (7). 10-14 mol/L (8). CH48H2O (9). 氢能、太阳能【解析】（1）本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的计算、化学平衡状态的判断，2CO2(g)N2(g)=2CO(g)2NO(g)起始量：2 1.5 0 0变化量：1 0.5 1 110min： 1 1 1 1 根据化学反应速率数学表达式，v(N2)=0.5/(1010)mol/(Lmin)=0.005 mol/(Lmin)，氮气的体积分数为1/4100%=25%，此时Qc= =1/10，此方程式是已知反应方程式的逆过程，此是化学平衡常数为1/10，即Qc等于平衡常数，说明达到平衡；a、容器是恒容状态，气体体积不变，组分都是气体，气体质量不变，根据密度的定义，密度任何时刻都不变，因此不能说明反应达到平衡，故a错误；b、气体质量不变，反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和，根据M=m/n，因此平均摩尔质量不变说明反应达到平衡，故b正确；c、生成相同物质的量NO和CO，反应都是向逆反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，故c错误； d、反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故d正确；e、根据化学平衡状态的定义，因此c(N2)不再改变，说明反应达到平衡，故e正确；f、没有指明反应进行的方向，因此不能说明反应达到平衡，故f错误；（2）考查热化学反应方程式的计算，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)，2NO2(g)N2O4(g)，H2O(g) H2O(l)，CH4和N2O4反应方程式为CH4N2O4=N22H2O，2得到H=(86756.9442)kJmol1=898.1kJmol1，热化学反应方程式为：CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= -898.1kJmol1；（3）考查pH的计算和水的离子积的应用，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl2H2O 2OHH2Cl2，产生n(OH)=2.242/22.4mol=0.2mol，其c(OH)=0.2/200103molL1=1molL1，溶液中c(H)=Kw/c(OH)=1014molL1，即pH=14；电解后溶液显碱性，溶液中H完全是由水电离产生，因此水电离c(H)=1014molL1；（4）分子式的确定和新能源，根据信息，晶体中含有6个CH4和48个水分子，因此可燃冰的组成为CH48H2O，新能源还有氢能、太阳能、地热能、风能等。点睛：本题的易错点是问题（1）的f，用不同中物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，而题目中没有指明反应进行的方向，因此不能判断达到平衡。9. 某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4，沸点2467；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：（1）A装置中发生反应的化学方程式为：_。（2）装置B的作用是 _ ，装置C中所盛试剂为_ 。.（3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置_。（4）工业上制备金属Al,用电解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_。（5）AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）_。（6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处_。（7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓) Cl2+MnCl2+2H2O (2). 除去Cl2中的HCl气体 (3). 浓H2SO4 (4). (5). AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解 (6). AlCl3遇水水解，发生如下反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,产生的HCl气体在空气中形成酸盐小液滴 (7). 连接D和E的导气管太细，生成的无水AlCl3易凝固导致导气管堵塞 (8). 铝的熔沸点高，氯化铝在177.8升华，所以利用加热升华后再凝华的方法得到纯净的氯化铝10. 现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数CBA；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。（1）B元素基态原子的电子排布式为_ ，E元素在周期表中的位置 _ 。（2）化合物E2D分子的立体构型为_ ，中心原子采用_ 杂化。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25，沸点：l 364。则该化合物属于_晶体，晶体内含有的作用力类型有_ 。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为_ 。若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M gmol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_g/cm3。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d24s2 (2). 三周期 VIIA族 (3). V形 (4). sp3杂化 (5). 分子晶体 (6). 分子间作用力（范德华力）和共价键 (7). CaTiO3 (8). 【解析】B被誉为“21世纪的金属”，且B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道，因此B为Ti，A核外均没有未成对电子，A为金属，且A的原子序数小于B，因此A为Ca，C核外均没有未成对电子，C为金属，且C的原子序数大于B，因此C为Zn，D原子最外层电子数是其周期序数的三倍，推出D为O，E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒，推出E为Cl，（1）考查电子排布式和元素在周期表的位置，Ti位于第四周期IVB族，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2 ；Cl位于第三周期VIIA族；（2）考查空间构型和杂化类型，E2D的化学式为Cl2O，认为O为中心原子，即有2个键，孤电子对数为(621)/2=2，杂化类型是为sp3，空间构型为V型；（3）考查晶体类型，BE4为TiCl4，熔沸点较低，因此TiCl4为分子晶体，晶体内部含有分子间作用力和共价键；（4）考查晶胞的计算和化学式求法，Ti位于晶胞的顶点，个数为81/8=1，O位于晶胞的面心，个数为61/2=3，Ca位于晶胞内部，因此化学式为CaTi