2019-2020学年高二化学上学期期初考试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 CL：35.5 H：1 命题人：陈晓红 时间：xx.09.24 答卷时间：xx.10.13 试卷分值：100分共3 页 1、 单选题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分）1下列物质属于强电解质的是 ( ) ABaSO4 BCH3COOH CCu(OH)2 DNH3H2O2下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是 （）ApH试纸 B红色石蕊试纸 C淀粉碘化钾试纸 D蓝色石蕊试纸3.常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的C(OH-)是 ( ) A. 0.1 mol/L B. 110-11 mol/L C. 110-7 mol/L D. 110-3mol/L4. 某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 （ ） A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20gNaCl C用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.35.体积相同，pH値相同的HCl溶液CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 ( ) A相同 B中和CH3COOH的多 C中和HCl多 D无法比较6下列溶液一定呈中性的是 （ ）Ac(H+)c(OH)的溶液 BpH7的溶液Cc(H+)c(OH)10-14的溶液 D使石蕊溶液呈紫色的溶液70.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是( )A 氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠8. 把99.5mL 0.2mol/L NaOH溶液加到100.5mL 0.1mol/L H2SO4中，所得溶液的 pH为( ) A1 B2.7 C3 D3.39.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是( ) A12 B2 C小于2 D大于210下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO311在已达到电离平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 （ ）A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水120.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A. 加KOH固体 B加水 C加入少量盐酸 D加热13下列物质的水溶液,其pH小于7的是( ) A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO314下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 () 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 在相同条件下，氨水的导电性比NaOH溶液弱 铵盐受热易分解A B C D15常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为( )AAB BA104 B CB=104 A DA=B 16下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )ANa+、S2-、OH-、K+ 、Cl BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、MnO4-、K+、NO3- SO32- DCO3-、Ca2+、H+、Na+、SO42-17等物质的量浓度的下列各溶液中，铵根离子的浓度最大的是（ ）ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4Cl DNH3H2O18物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A B C D19.室温，在饱和澄清石灰水中加入CaO，待恢复到室温，测定溶液中各离子浓度 ，得出的结果正确的是 ( ) ApH值变大 Bn (OH)减少 CC (Ca2+)增大 DpH值减小20. pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是 ()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸 D一定有关系：5a221pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（ ） AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 CHY一定是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同22有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH： C、两溶液等体积混合，所得c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4， 则Va : Vb= 11 : 923.在2mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（ ）AAg2S AgI AgCl BAgCl AgI Ag2SCAgI AgCl Ag2S DAgCl Ag2S AgI24一定温度下，下列说法正确的是()ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c(Na)：25. 25时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH3COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是A.B点的横座标a=12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)B.C点时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)= c(OH)C.D点时，c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)D.对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH) c(H+)二、 非选择题（共50分）26.填空(6分)(1)25时, 0.05mol/LH2SO4溶液的pH=_； 0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_ mol/L（2） 某温度下纯水中的C(H+)= 210-7mol/L，则此时纯水中的C(OH-)= mol/L若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+)= 510-4mol/L，此时溶液中由水电离产生的C(H+)= mol/L27填空（18分）（1）Cu（NO3）2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 _（填“促进”、“抑制”）其水解（2）碳酸钠水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈_（填“酸“碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（NaOH）_V（CH3COOH）（填“”“=”或“”） 28.（8分）现有浓度、体积均相等的HCl 溶液A和CH3COOH 溶液B。试回答下列 问题（填 “” ）：（2分/空，共8分） (1)这两种溶液的pH大小关系为A B。 (2)A和B分别与足量的金属铁反应，反应速率的大小关系为A B， 完全反应后，产生气体的体积（相同状况）的大小关系为A B。 (3)A、B溶液中分别加入0.10 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需 NaOH溶液体积的大小关系为A B。29（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： 称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； 用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液； 用0.10 mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225. 006.0026.00325.001.1021.00请回答： （1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (2)滴定过程中用左手控制 （填仪器及部位），眼睛注视 ，直至滴定终点。(3)判断滴定终点到达时的现象为。(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是 。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴