2019-2020学年高二化学下学期周练3.doc

2019-2020学年高二化学下学期周练3一、选择题（每题6分）1唐代苏敬新修本草有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指A硫酸铜晶体B硫化汞晶体C硫酸亚铁晶体D硫酸锌晶体2某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有（不含立体异构）A9种B10种C11种D12种3下列实验的操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加稀盐酸生成白色沉淀原溶液中一定有B向AlCl3溶液中通入氨气有白色沉淀生成，后溶解碱性：NH3H2OAl(OH)3C向KI溶液中加入新制氯水和CCl4，充分振荡，静置液体分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2I2D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A.在加热条件下.足量的铜与18.4mol/L的浓硫酸100ml反应.最终得到标准状况下二氧化硫 20.608L B.0.1 mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2L氟化氢含有的分子数为0.5NAD.1.2 g熔融的NaHSO4中含有0.02NA个阳离子5据Chem mun报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工 合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是A不能发生氧化反应B一氯代物只有 4 种C分子中含有 4 个五元环D所有原子处于同一平面6已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) H= -632 kJmol-1，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是A.电极a上发生的电极反应式为：H2S - 2e- = S+2H+B.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极a C.电路中每流过1 mol电子，电池内部释放158 kJ的热能D.每11.2 LH2S参与反应，有1 mol H+经固体电解质膜进入正极区7X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。下列说法正确的是A.常温下，X的单质一定呈气态B.非金属性由强到弱的顺序为：XZW C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应二、填空题8镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。（1）Ga的原子序数为_。（2）半导体材料氮化镓是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。反应的热化学方程式是_ 。反应的化学平衡常数表达式是_。在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_(填字母代号)A.图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.图象中纵坐标可以为镓的转化率C.图象中纵坐标可以为化学反应速率D.图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量（3）工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示：已知：金属的活动性ZnGaFeCu X为电源的_极，电解精炼镓时阳极泥的主要成分是_；在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓, 请写出该电解过程的电极反应方程式.阳极：_阴极：_ 9xx5月15日是我国第24个防治碘缺乏病日，今年的宣传主题为“坚持科学补碘，建设健康中国”。回答下列问题：（1）碘是氯的同族元素，其在元素周期表的位置为_。（2）我国以前在食盐中加KI加工碘盐，1989年后逐步用KIO3代替。试解释其原因_ 。（3）可用硫酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的KIO3。KI电子式为_；写出检验时发生反应的化学方程式_；反应中有0.3 mol I2生成时，转移电子数是_，反应的现象是_。（4）KIO3可通过惰性电极电解KI溶液制备，装置如图所示，其阳极反应式为_。10（14分）锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位，回答下列问题：（1）中锰为+6价，溶液显绿色，只能在强碱性环境中存在，在中性和酸性环境中会发生歧化反应生成高锰酸根离子和二氧化锰或低价的锰盐。已知存在如下平衡：3+2H2OMnO2+2+4OH。 若溶液由绿色变为紫色，则向溶液中滴加的试剂为_（填标号）；A碳酸钠 B氢氧化钠 C稀硫酸 D硫酸钠其他条件不变，升高温度，溶液的pH减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K=_。（2）用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H2C2O4）反应，溶液颜色褪去，有气体生成，无沉淀产生。高锰酸钾溶液与草酸反应过程中草酸溶液浓度随时间变化关系如图所示。写出发生反应的化学方程式：_；计算前10 s用高锰酸钾表示的平均反应速率v(高锰酸钾)=_；10 s15 s的反应速率比前10 s快，其原因可能是_。（3）碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。工业上常用MnSO4和NaHCO3反应制备MnCO3。该反应的离子方程式为_；加入稍过量的NaHCO3，MnSO4的转化率将_（填“增大”“减小”或“不变”）；11我国北方的山岗荒坡间有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M的合成路线如下图所示：已知：RCH2Br RHC=CHRRHC=CHR RHC=CHR （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A的化学名称为_ ，B的核磁共振氢谱显示为_组峰。（2）由C生成D的反应类型为_ _。（3）1 mol M与足量N