2019届高三化学上学期第一次月考试题(含解析) (II).doc

2019届高三化学上学期第一次月考试题(含解析) (II)1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒。下列有关说法中不正确的是A. PM2.5在空气中形成了胶体B. PM2.5常有大量的对人体有害物质C. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D. PM2.5主要来自工业生产，汽车居气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质【答案】A【解析】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米106米）的可入肺的有害颗粒，其直径不在1 nm100 nm之间，不能形成胶体，A错误；B、PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质，B正确；C、PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，因此研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染，C项正确；D、PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，D正确；答案选A。点睛：胶体粒子的直径是介于1 nm100 nm之间，PM2.5直径粒子大于100 nm，不能形成胶体，且PM2.5主要是来自化石燃料燃烧等，产生有害气体，危害健康。2.在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切【答案】B【解析】A. 实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B. 氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C. 为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D. 当加水至容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确，答案选B。3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 ( )A. 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB. 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时失去的电子数均为0.1NAC. 2.8 g CO和N2的混合气体中所含电子总数为1.4NAD. 甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA【答案】A【解析】A. 合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，A不正确；B. .3gNa的物质的量为0.1mol， 2.3g的Na完全与O2反应生成Na2O或Na2O2时，Na的化合价均由0升高到+1价，所以失去的电子数均为0.1NA，B正确；C. CO和N2的相对分子质量均为28，分子中均有14个电子，所以2.8 g CO和N2的混合气体的物质的量是0.1mol，其中所含电子总数为1.4NA，C正确；D. 甲烷碱性燃料电池正极消耗的气体是氧气，22.4L（标准状况）氧气的物质的量为1mol，消耗1mol氧气电路中通过的电子数目为4NA，D正确。本题选A。4.有下列10种物质，归类正确的是铝H2S金刚石 氯水 NaOH固体 BaCO3固体 氨水 CO2 乙醇 盐酸A. 能导电的物质 B. 含有离子键的化合物: C. 电解质: D. 共价化合物: 【答案】D【解析】A. 含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的物质有金属铝、氯水、氨水和盐酸，即，A错误；B. 含有离子键的化合物有氢氧化钠、碳酸钡，即，B错误；C. 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是，C错误；D. 全部由共价键形成的化合物是共价化合物，属于的共价化合物是，D正确，答案选D。点睛：电解质的判断是易错点，判断时既要考虑是不是化合物，还要考虑溶于水或在熔融状态下能否导电，需要说明的是导电只是现象，关键是看该化合物能否自身电离出阴阳离子。5.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（ ）A. 可以利用该反应检验Mn2+B. 氧化性比较：S2O82MnO4C. 该反应中酸性介质可以为盐酸D. 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol【答案】C【解析】A、在酸性条件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2，故A说法正确；B、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应S2O82为氧化剂，MnO4为氧化产物，因此S2O82的氧化性强于MnO4，故B说法正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把Cl氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C说法错误；D、氧化产物是MnO4，因此转移电子物质的量为0.1(72)mol=0.5mol，故D说法正确。6.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+CO32-=CO2H2O表示的是A. 碳酸钠与醋酸 B. 碳酸氢钠与盐酸C. 大理石与盐酸 D. 碳酸钾与硫酸【答案】D【解析】A、离子方程式为2CH3COOHCO32-=CO2H2O+2CH2COO-，A错误。B、离子方程式为H+HCO3-=CO2H2O，B错误。C、离子方程式为2H+CaCO3=CO2H2O+Ca2+，C错误。D、离子方程式为2H+CO32-=CO2H2O，D正确。正确答案D。点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2 溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。7.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl 六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（ ）A. 该反应的还原剂是ClB. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-Cl-的还原反应，故Cl-为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+N2+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，C不正确；D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原的原理分析8.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性C.还原性: 维生素C Fe2+ D.NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是_ (填序号)。A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。【答案】 (1). (2). 0.75NA (3). D (4). BC (5). NO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】【详解】(1)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，该反应转移2e-，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；由反应可知，氧化剂为NaNO2，2mol氧化剂参加反应转移2mol电子，则有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为0.75NA， 故答案为： ；0.75NA；(2)AN元素的化合价降低，则NaNO2被还原，故A正确；B维生素C解毒时，Fe元素的化合价降低，则维生素C具有还原性，故B正确；C结合选项B可知还原性：维生素CFe2+，故C正确；DNaNO2是氧化剂，故D错误；故答案为：D；(3)A焰色反应均为黄色，不能鉴别，故A错误；B分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液，出现血红色的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故B正确；C在酸性条件下加入KI 淀粉溶液，生成气体的为NaNO2，无现象的为NaCl，可鉴别，故C正确；D分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故答案为：BC；(4)氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，Cl元素的化合价降低、N元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知离子反应为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-，故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-。【点睛】本题考查氧化还原反应，根据元素的化合价变化分析氧化还原反应是解答此类试题的基本方法。本题的易错点为(4)，要注意题示信息的运用。9.某学习小组欲从工业废钒催化剂中回收V2O5，通过分析知该废钒催化剂的主要成分如下表：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121他们通过査阅资料找到一种废钒催化剂的回收工艺流程路线如下：可答下列问题：(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+。则V2O5转化为VO2+ 的离子方程式为_。 “废渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”的目的是使VO2+变为VO2+，写出该反应的离子方程式_。(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中，则“废渣2”的成分有_(用化学式表示)。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124- R4V4O12+4OH-(ROH 为強碱性阴离子交换树脂)。“流出液”中阳离子最多的是_；为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出得到沉淀的化学方程式_ 。【答案】 (1). V2O5 +2H+ = 2VO2+ + H2O (2). SiO2 (3). 6VO2+ClO3-+3H2O=6VO2+Cl-+6H+ (4). Fe(OH)3、Al(OH)3 (5). K+ (6). 碱 (7). 4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+3KCl【解析】【详解】从废钒催化剂中回收V2O5，由流程可知，“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V2O4转成VO2+氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有SiO2不溶，则过滤得到的废渣1为SiO2，然后加氧化剂KClO3，将VO2+变为VO2+，再加KOH时，铁离子、铝离子转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的废渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-，由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，“煅烧”时分解生成V2O5。(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2+H2O，由上述分析可知废渣1为SiO2，故答案为：V2O5+2H+=2VO2+H2O；SiO2；(2)用氯酸钾氧化VO2+变为VO2+，还原产物为NaCl，发生反应的离子方程式为6VO2+ClO3-+3H2O=6VO22+Cl-+6H+，故答案为：6VO2+ClO3-+3H2O=6VO22+Cl-+6H+；(3)由上述流出分析可知滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且OH-浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：K+；碱；(5)“沉钒”是利用NH4Cl和K4V4O12反应得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，发生反应的化学方程式为4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC1，故答案为：4NH4Cl+K4V4O12=4NH4VO3+4KC1。【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键。本题的难点为方程式的书写，要注意根据流程图结合氧化还原反应的基本规律分析解答。10.往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量m(g)的关系如图所示。(1)A点时，白色固体的化学式_，通入的CO2的体积为_mL(标准状况下，下同)(2)C点时，白色固体M的化学式为_，通入的CO2的体积为_mL；(3)B点时M的组成为_(用化学式表示)通入的CO2的体积为_mL；(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为_。【答案】 (1). Na2CO3 (2). 1120 (3). NaHCO3 (4). 2240 (5). Na2CO3、NaHCO3 (6). 1792 (7). 1mol/L【解析】【详解】由图知NaOH质量为4 g，物质的量为0.1 mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1mol12106g/mol=5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol84g/mol=8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2体积为0.1 mol1222.4Lmol-1=1.12L=1120 mL，故答案为：Na2CO3；1120；(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2体积为0.1 mol22.4Lmol-1=2.24L=2240 mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16 g，5.37.168.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，则：2x+y0.1，106x+84y7.16，解得x=0.02，y=0.06，故V(CO2)=(0.02 mol+0.06 mol)22.4Lmol-1=1.792L=1792 m