2018-2019版高中化学第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第2课时化学键与物质类别课件鲁科版必修2 .ppt

第2课时化学键与物质类别,第2章第1节化学键与化学反应,学习目标1.掌握化学键类型与共价化合物、离子化合物之间的关系。2.会书写常见物质的电子式。3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。核心素养1.微观探析：能用电子式表示共价化合物和离子化合物的组成及其形成过程。2.模型认知：会分析离子键和共价键的形成，建立化学键类型与化合物类别判断的思维模型。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.离子化合物(1)概念：含有键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱：如NaOH、KOH等。绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。,一、离子化合物与共价化合物,离子,(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。,2.共价化合物(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常见的共价化合物非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。酸：如H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。,化学键与物质类别的关系(1)四个“一定”离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。含有离子键的物质一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。(2)四个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。,解析,例1下列有关化合物的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素不能形成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,答案,解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，B项错误；非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误；D项正确。,规律总结,(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，如H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2和共价化合物HNO3、HNO2。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。,解析,例2(2017南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是,答案,解析A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。,离子化合物和共价化合物的判断方法,方法总结,1.定义：在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：；碳原子：；氧原子：；氖原子：。,二、物质的电子式及其应用,最外层电子,(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子：、硫离子：。,(4)复杂阴、阳离子的电子式：复杂阴、阳离子要标明电子，用“”括上，并在“”右上角标明电性和电量，例如：,水合氢离子,铵根离子,氢氧根离子,过氧根离子,(5)离子化合物的电子式：氧化钙：，氯化钙：，硫化钾：。(6)共价化合物的电子式：水：，甲烷：，NH3：。,3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。(3)H2O：。,用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。,例3下列电子式正确的是A.B.C.D.,答案,解析,解析A项，应为；B项，应为；D项，应为。只有C项正确。,易错警示,(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子式要用表示。,例4(1)写出下列物质的电子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。,答案,(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。,答案,(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。,用电子式表示物质形成过程时需要注意,易错警示,学习小结,离子化合物和共价化合物的比较,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素()(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()(4)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物()(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物()(6)Na2O2的电子式为(),答案,1,2,3,4,5,6,2.下列各组物质中，都是共价化合物的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析Na2O2、CaF2都是离子化合物，N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3、HNO3和HClO均是共价化合物。,3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。,4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水,答案,1,2,3,4,5,6,解析只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。,解析,5.(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是A.次氯酸的结构式：HOClB.氮气的电子式：C.CO2分子的电子式：O=C=OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为HOCl，故A正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。,6.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(