九年级化学上册《第1-7单元》各单元知识点课件 新人教版.ppt

第一单元走进化学世界（一）,1、酒精灯的火焰分为：、三层，其中温度最高的是，因此给物质加热时候要用部分。2、取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最少量。即液体取，固体只要。固体药品保在，取用固体药品一般用和。液体药品保存在。,外焰,焰心,内焰,外焰,外焰,12ml,盖满试管底部,广口瓶,镊子,药匙,细口瓶,3、从试剂瓶中倒取试剂时，应先把瓶盖拿下，在桌子上，倾倒液体时，应使标签，目的是；瓶口试管口或容器口。,倒放,对着手心,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签,紧挨着,4、量取一定体积的液体药品可用和胶头滴管，读数时量筒必须，视线与量筒内液体的保持水平，如果俯视，读数偏，仰视读数偏。5、给试管里药品加热时应先使试管，然后对准加热。6、给固体加热时，一般试管口应。7、空气与人呼出气体的成分比较(O2、CO2、H2O)：空气中比人呼出气体多的有，人呼出气体中比空气多的有。,量筒,放平,凹液面的最低处,大,小,预热,有药品的部位,略向下倾斜,O2,CO2、H2O,第一单元走进化学世界（二）第二单元我们周围的空气（一）,1、给液体加热时，应使试管口向上倾斜，跟桌面成角，且试管内液体不能超过试管容积的，试管口不准。2、化学反应的本质特征是：。3、下列性质属于物理性质是，化学性质是。可燃性还原性颜色状态气味稳定性熔点,45,1/3,人,有新物质的生成,4、空气的成分按体积分数计算，大约是：约占78%(约)、约占21%(约)。5、空气中氧气含量的实验测定。（如图）红磷在广口瓶内燃烧的化学方程式为。观察到实验现象为，进入广口瓶内的水约占其容积的；该实验说明空气中氧气的含量约占。,N2,O2,产生大量白烟,1/5,1/5,4/5,1/5,若本实验进入瓶内的水不够1/5体积，原因是瓶内剩下4/5体积的气体主要是，它的物理性质是；化学性质是。6、污染空气的有害气体是、。,不支持燃烧、不能燃烧,装置的气密性不好、红磷不足、未等冷却至室温就打开止不夹观察现象,N2,SO2,CO,NO2,无色、气体、难溶于水,第二单元我们周围的空气（二）,1、氧气的密度比空气，溶于水，在一定条件下可液化为色液态氧和固态氧。2、氧气是一种化学性质比较的气体，支持燃烧，有性。,略大,不易,活泼,能,氧化,淡蓝,3、写出下列反应化学方程式及有关现象。1）木炭在空气中燃烧：2）硫在空气中燃烧：火焰颜色：在空气：氧气：瓶底放少量的水，目的是：3）铁在空气中燃烧：本实验在瓶底放少量或。目的：现象：燃烧，生成色固体，铁在空气燃烧。,淡蓝色,蓝紫色,水,沙,剧烈,火星四射,黑,不能,防止生成物熔化后掉下来炸裂瓶底。,防止SO2污染空气,4）镁在空气中燃烧：现象：燃烧，发出白光，生成色固体。4、氮气的化学性质，它的主要用途是5、稀有气体包括有，它们的化学性质，主要用途是。稀有气体通电时能发出光。,剧烈,耀眼的,白,不活泼,氦、氖、氩、氪、氙,很不活泼,作保护气,不同颜色的,上册P28生产硝酸等化工原料;作保护气(填充灯泡、食物防腐),第二单元我们周围的空气（三）,1、写出实验室制取氧气三种方法的化学方程式，并选出正确的发生装置。(1)。发生装置:(2)。发生装置:(3)。发生装置:,B,A,B,发生装置A的特点是：B的特点是。（考虑：反应物状态和反应条件）(4)收集氧气的装置是和。原因是。,D,E,反应物是固体和液体，,反应物是固体，反应条件是加热,O2的密度比空气大，O2不易溶于水,不需加热,2、实验室制取氧气的步骤是：,检查装置的气密性；将高锰酸钾装入试管；加热；收集气体；把导管移出水面，熄灭酒精灯注意：、不能对调否则水槽里的水倒流入热的试管底部引起试管炸裂,3、检查装置的气密性：把装置连接好后，先把导管，然后，如果观察到，则该装置不漏气。4、催化剂：在化学反应中，能改变，而本身的和没有改变。5、氧气的工业制法是，是变化。,分离液态空气法,物理,手松开后，导管内有一段水柱,的一端放入水中,用手紧握试管外壁，,导管口有气泡冒出,其它物质的化学反应速率,质量,化学性质,1、用高锰酸钾制取氧气，实验结束时先，后，否则会出现的结果是。2、下列物质属于纯净物是，是混合物。盐酸水酒精高锰酸钾矿泉水大理石,第二单元我们周围的空气（四）第三单元自然界的水（一）,把导管移出水面,熄灭酒精灯,水槽里的水倒流入热的试管底部引起试管炸裂,3、分子是保持物质的最小粒子。原子是中的最小粒子。分子由构成。,化学性质,化学变化,原子,4、分子和原子的比较。,分裂成原子,不变化,很小,间隔,不断运动,第三单元自然界的水（二）,1、化学反应的实质：分子为原子，原子新物质的分子。2、如图，是电解水的实验装置：电解水反应的化学方程式为负极产生的气体为，正极产生的气体为，其体积之比为。,分裂,重新组合成,H2,O2,2:1,水是由和组成的；化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分；水是由构成的；每个水分子是由和构成的。3、常用的净水的方法：、等相对净化程度最高的是，可以降低水的硬度的是。,氢元素氧元素,水分子,二个氢原子,一个氧原子,过滤,吸附沉淀,静置沉淀,蒸馏,蒸馏,蒸馏,4、下列物质属于混合物是，化合物，氧化物，单质。水石灰水氢氧化钙水垢碳酸钙金刚石C60氩气,第三单元自然界的水（三）第四单元物质构成的奥秘（一）,1、木炭、活性炭能除去异味和色素、说明它们都具有性，属变化。2、硬水和软水的检验：常用来检验。硬水会出现的现象是。3、硬水软化的方法：生活中常用的方法降低水的硬度；实验室常用的方法。4、爱护水资源，从两方面做起：一方面要，另一方面。,吸附,物理,肥皂水,浮渣多，泡沫少,蒸馏,节约用水,防止水体污染,煮沸,5、造成水体污染的主要污染源有：污染；污染；污染。6、防治水体污染的措施有；。,工业,农业,生活,应用技术、工艺减少污染物的产生,对污染的水体作处理使之符合排放标准,提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药,7、原子的构成（1）原子核（2）核电荷数=数=数=数（3）原子没有中子,原子核,质子,中子,核外电子,质子,核外电子,氢,原子序,8、元素周期表中，每一种元素均占一格。每一格如图。“8”表示，16.00表示，氧元素属第周期，第族。氧原子的质子数是，核电荷数是，核外电子数是。9、元素周期表：周期数=数，同周期的原子数相同，且从左到右数数依次。族数=数，同族的原子数相同性质相似。,氧元素的原子序数是8,氧的相对原子质量是16.00,二,A,8,8,8,电子层,电子层,电子,增加,最外层电子,最外层电子,化学,第四单元物质构成的奥秘（二）,1、元素与元素的根本区别是不同。2、在地壳里含量排在前四位的元素分别是、。3、元素符号的意义：既表示，又表示这种元素的；如：“O”表示，。,质子数,O,Si,Al,Fe,一种元素,该元素的一个的原子,氧元素,一个氧原子,4、下列说法正确的是（）A、H2O是氢、氧两个元素组成。B、一个H2O分子由两个氢原子和一个氧原子构成。C、H2SO4是由氢原子、硫原子、氧原子构成。5、元素周期表有个周期，个族。,B,7,16,6、右边原子中，质子数是，电子数是，最外层电子数是，属元素（金属、非金属、稀有气体）在化学变化中易电子（得或失）。7、计算下列物质中画线元素的化合价。（写出计算过程）（1）KClO3：（2）H2SO4：。,6,16,16,6,非金属,得,+5,+6,(1)+1+X+(-23)=0X=+5,(2)+12+X+(-24)=0X=+6,1、阳离子是带电荷，质子数电子数（填“大于、小于、或等于”）阴离子是带电荷，质子数电子数（由于原子电子）2、构成物质的粒子有，.用粒子回答下列问题：如：氯化钠是由和构成，金刚石是由构成。二氧化碳是由构成。,正,大于,负,小于,得到,分子,原子,离子,钠离子,氯离子,碳原子,二氧化碳分子,第四单元物质构成的奥秘（三）,1.物质是由_组成。,2.物质是由_构成。,3.物质的分子由_构成。,元素,分子或原子或离子,原子,4.物质的一个分子由_构成。,*个原子,叙述物质的组成或构成时应注意：,金属单质、固态非金属单质、稀有气体是由原子构成；如：a.铁是由铁原子构成；b.碳是由碳原子构成c.氦气是由氦原子构成。化合物（金属元素和非金属组成）是离子构成如：氯化钠是由氯离子和钠离子构成；其它物质一般由分子构成。,3、元素的化学性质与原子数的关系。,最外层电子,失,得,不稳定,8,2,不容易得电子也不容易失电子,稳定,4、甲烷的化学式是，它表示含义是：（1），（2），（3），（4）,CH4,表示甲烷这种物质,这种物质由碳元素和氢元素组成,一个甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成,一个甲烷分子,第四单元物质构成的奥秘（四）,相对原子质量：H：1Cl:35.5Ca:40O:16C:121、NH4HCO3中：N、H、C、O的原子个数比=，一个分子中共含有个原子。NH4HCO3由元素组成，由种元素组成。,1:5:1:3,10,N、H、C、O,四,2、计算下列各题，要求写出计算过程。1）Ca(OH)2的相对分子质量2）2HCl的相对分子质量3）NH4NO3中：N、H、O元素的质量比=4）碳酸钙的化学式为求：钙元素的质量分数是多少？,40+2(16+1)=74,2(1+35.5)=73,142:14:163=,CaCO3,=40%,50g碳酸钙中钙元素的质量是多少？,50g40%=20g,多少g碳酸钙中含有80g钙元素？,3、写出下列符号或符号的含义。2OH-，2个氧原子，2个氧分子。2O2-，2N，化合价为+7的锰元素，,-2S,2个氢氧根离子,2O,2O2,2个氧离子,2个氮原子,硫元素的化合价是2,第五单元化学方程式,1、质量守恒定律是指：化学反应的各物质的等于反应后的各物质的。2、质量守恒定律只适用于变化，在实验时应在装置进行。3、质量守恒定律的实质是：在化学反应前后，原子的没有改变，原子的没有增减；原子的也没有改变。元素的种类改变。变了，、变了。可能变。,参加,质量总和,质量总和,生成,种类,数目,质量,没有,分子的数目,物质的种类,分子的种类,化学,密闭的,4、甲烷在空气中燃烧的化学方程式为它给你的信息有：1)5、黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应主要是：2X+3C+S=K2S+3CO2+N2则X的化学式为。,KNO3,表示天然气和氧气反应生成二氧化碳和水；,每16份质量的天然气和64份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水；,反应条件是点燃；,第六单元碳和碳的化合物（一）,1、碳的单质有、等，它们都是由组成，它们的性质不同，原因，但具有相同的性质。金刚石和石墨的化学式。2、金刚石的用途，原因是；，原因是。,金刚石,石墨,C60,碳元素,物理,C原子的排列方式不同,化学,C,作为钻石,金刚石加工后成为璀璨夺目的装饰品,裁玻璃,天然存在的最硬的物质,3、石墨的用途，原因是；，原因是。4、碳的化学性质有：1）在常温下化学性质。2）碳的化学性有：性，用途：，性，用途：。,不活泼,还原,冶炼金属,可燃,燃料,铅笔芯,石墨很软,电极,优良的导电性能,木炭氧气充足时燃烧的化学方程式为：，木炭氧气不充足时燃烧的化学方程式为：。木炭跟氧化铜反应的化学方程式：现象：色粉末变为色，生成的气体能使。4）木炭和活性炭都具有疏松多孔结构，有性。能吸附、及等，是变化。的吸附能力强可用于防毒面具的滤罐。,黑,红,澄清石灰水变浑浊,色素,异味,物理,活性炭,1、二氧化碳的密度比空气，溶于水，在一定条件下可变成固体叫。化学式为。一氧化碳密度比空气，溶于水。2、向右图所示的烧杯里倾倒CO2；现象：。说明了：物理性质：；化学性质：。,第六单元碳和碳的化合物（二）,大,能,干冰,CO2,略小,难,CO2的密度比空气大,不能燃烧，不支持燃烧,下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭,3、如右图：将装有二氧化碳的软塑料瓶中加入1/2的水，振荡，观察现象是。因为，。4、把二氧化碳通入紫色石蕊试液现象是：化学方程式是：加热上述实验变色后试液，现象：试液又由色变色。化学方程式是：,塑料瓶变瘪,CO2能溶于水，瓶内的压强变小，大气压使瓶变瘪,紫色石蕊溶液变红色,CO2H2O=H2CO3,红,紫,（碳酸）H2CO3=CO2H2O,第六单元碳和碳的化合物（三）,1、实验室制取气体常要用到下列装置，回答下列问题：,（1）实验室制取CO2的药品是，化学方程式发生装置选，理由是；收集装置选，理由是，,大理石和稀盐酸,CaCO32HClCaCl2H2OCO2,B,反应物是固体和液体不需加热,D,CO2的密度比空气大而且CO2能溶于水,(名称),（2）检验CO2的方法：反应的化学方程式是（3）如何检验满CO2：,Ca(OH)2CO2CaCO3H2O,把燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则已满。,把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体是CO2。,4、实验室制取CO2的药品不宜选碳酸钠浓盐酸稀硫酸。原因分别是碳酸钠：浓盐酸：稀硫酸：,反应速度太快,来不及收集,浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，导致CO2不纯,碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应进行,1、CO的物理性质：色味的体，于水，密度。2、CO的化学性质：（1）性，用途；CO燃烧的化学方程式现象：产生色火焰，生成的气体。（2）性，用途；CO还原氧化铜的化学方程式，现象：色粉末变为色，生成的气体能,无,无,气,难溶,略小,可燃,燃料,还原,冶炼金属,蓝,能使澄清石灰水变浑浊,黑,红,使澄清石灰水变浑浊,第六单元碳和碳的化合物（四）,（3）性，CO极易与血液中的结构,造成生物体缺氧。3、CO2利与弊：利：“干冰”；灭火，原因：，。植物的；工业原料。制。弊：。4、CO32-（碳酸根离子）的检验方法：加入少量，现象：。把，现象结论：该物质含有。,人工降雨,CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大,光合作用,过量造成温室效应,稀盐酸,有气泡产生,产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,CO32-,血红蛋白,毒,气体肥料,第七单元燃烧与灭火（一）,1、（1）燃烧是与发生的，发光、发热的剧烈的反应。（2）可燃物燃烧要同时满足三个条件:（缺一不可）；。（3）灭火的原理和方法.、。,可燃物,氧气,氧化,可燃物,氧气（或空气）,温度达到可燃物着火点,清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离,隔绝氧气（或空气）,使温度降到可燃物的着火点以下,2、图书、电视、电脑、档案等材料火灾可用灭火器，化学实验室、物理实验室，加油站的汽油着火可用灭火器。3、（1）我们生活中常使用的化石燃料：；化石燃料是（填“能”或“不能”）再生的，是化石燃料中较清洁能源。（2）煤主要成分是元素,还含有氢、氧、氮、硫等元素,煤是复杂的物；,二氧化碳,干粉,煤,石油,天然气,不能,天然气,C,混合,（3）石油的主要成分是元素和元素.石油的复杂的物；（4）天然气和沼气的主要成分是；化学式。（碳元素的化合价为。）（5）天然气燃烧的化学方程式为；现象：。,C,H,混合,CH4,甲烷,4,有蓝色的火焰，在火焰上罩上干燥的烧杯，有水雾；加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。,1、煤气是由、等组成，煤气燃烧的化学方程式：2、要使燃料充分燃烧要考虑（1）（2）若燃料不充分有什么不好（1）（2）,第七单元燃料及其利用（二）,氢气,甲烷,一氧化碳,燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气要有足够大的接触面,燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源,产生大量的CO等物质，污染空气,3、使用燃料对环境的影响（1）煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：燃料中的一些杂质如硫、氮等产、等气体溶于雨水会形成酸雨；燃料不充分燃烧，产生；未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：使用装置，使有害物质；汽油，禁止含铅物质排放。使用的燃料：或。,SO2,NO2,CO,改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧,催化净化,使用无铅,清洁,乙醇,氢气,第七单元燃料及其利用（三）,1、乙醇俗称，是物，化学式，是生能源。乙醇燃烧的化学方程式2、乙醇汽油是物，使用乙醇汽油的好处。3、氢气是最清洁的燃料，但由于制取、和，目前还不能广泛使用。,酒精,纯净,C2H5OH,混合,节省石油资源，减少汽车尾气的污染,促进农业的发展,成本高,贮存困难,可再,氢气为21世纪最理想的能源的优点：4、人类正在使用和开发新能源有、等。5、气体污染物主要是：、。其中能形成酸雨、。,核能,风能,CO,SO2,NO2,太阳能,SO2,NO2,地热能,由于氢气燃烧时放出的热量是同质量的汽油的3倍，所以可以作为高能燃料,燃烧后生成水，没有污染,以水为材料制取，资源丰富,6、酸雨的危害：7、防止酸雨的形成的措施：8、每个公民都要做到“节能减排”，你能做到,破坏森林、腐蚀建筑,随手关灯,夏天空调温度不高于26,使用节能灯,废气经处理达标后再排放。,减少使用煤等化石燃料；,燃料脱硫；,开发和使用清洁能源；植树造林,综合练习,1、写出符合下列要求的物质的化学式。1）最清洁的燃料的是。2）充入食品包装袋中可防腐的单质；3）比较清洁的化石燃料是；4）能形成硫酸型硫雨的空气污染物；5）由高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏而制得的可再生能源是；6）能用作钻探机头的是，7）能用作电极材料的是（非金属单质)；,H2,N2,CH4,SO2,C2H5