三明二中20112012学年第一学期阶段(2)考试.doc

三明二中20112012学年第一学期阶段(2)考试高三化学试题（考试时间:2011年11月15日 下午 3:005:00 满分:100分 命题人: 俞上城 审核人:俞上城）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A.标准状况下，1mol任何物质都含有6.021023个分子B.N2的摩尔质量是28gC.温度和压强一定的情况下，气体的体积是由构成气体的分子数决定的D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4 L2实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜，在500mL的量筒中配成480mL溶液B.称取12.0g胆矾，在500mL的烧杯中配成480mL溶液C. 称取12.5g胆矾，用容量瓶等仪器配成500mL溶液 D.称取12.0g胆矾，用容量瓶等仪器配成500mL溶液3下列实验现象描述正确的是（ ）A. 钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体 B铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液C氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体D铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色4已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列说法正确的是()A由可知在任何条件下BrO3不能氧化I2 B在中Cl2失电子被还原C由可知Cl2是氧化产物，水是还原产物 D氧化性：BrO3ClO3Cl2IO35某溶液中有NH4、Mg2、Fe3和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）。ANH4 BMg2 CFe3 DAl36某合作学习小组讨论辨析： 酱油、漂白粉和小苏打都是混合物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体硝酸、火碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。上述说法正确的是( )A B C D7有如下四个实验装置，下列表述合理的是（ ）A装置1可用于NH4Cl分解制备NH3 B装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC装置4可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2 D装置3可用碳酸氢铵的分解实验8NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是（ ）A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3B.石灰乳与Cl2的可用于制漂白粉，漂白粉的主要成份是Ca(ClO)2C. 图4所示转化反应中，有氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应等D. Cl2在一定条件下可与铁反应，但常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存9向下列溶液滴加过量的稀硫酸，生成白色沉淀，再继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀又溶解的是（ ）A、Na2SiO3B、BaCl2C、FeCl3D、NaAl(OH)4 10下列关于物质的用途及性质表述正确的是()A. 明矾净化水是利用明矾的强还原性 B用氯水漂白是因为氯气具有漂白性 C臭氧消毒餐具是利用臭氧的强氧化性 D食醋能清洗水垢是因为食醋中的酸是强酸11(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。关于该反应下列叙述正确的是()A. 方程式中SO2计量系数为4 B该反应是分解反应且是非氧化还原反应C生成物中SO2和N2的物质的量之比为3:1 D当有2molNH3生成时转移的电子为6mol12Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A321 B 241 C 231 D42113物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关，下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A. B C D14标准状况下，向100 mL FeBr2溶液中通入4.48 L 的Cl2。已知Cl2全部被还原，且测得溶液中Br离子浓度是Cl浓度的一半，则原FeBr2溶液中Br离子的物质的量浓度是 ()A.0.75 mol/L B1.5 mol/L C4 mol/l D3 mol/L15下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、Mn04、S042-pH =10的溶液中：CO32-、Na+、N03-、S2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03、Mg2+在由水电离出的c(OH-)= 10-3mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、NH4+、HC03能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-A B C D16下列离子方程式正确的是（ ）A用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2：2H+ + Mg(OH)2=Mg2+2H2OB向NH4HS04溶液中滴人足量的NaOH溶液：NH4+ 0H-=NH3H20C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- =BaSO4D向Fe(N03)3溶液中加入铜粉：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ Cu2+17短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙18. 下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果19. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )A. 碘的升化、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B. BaSO4难溶于水是弱电解质,在医学上用作钡餐 C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.生理盐水不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体20. 下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B1.8g NH4+中含有的质子数为NAC7.1g氯气与过量的铁反应得到的电子总数为0.2NA D常温下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA21. 用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为2322. 不能鉴别AgNO3 、BaCl2 、K2SO3 和Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是（ ）A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 23. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.6 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（ ） A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.6 mol D.0.1 mol24下列说法正确的是（ ）A硫酸是强酸，溶于水时不会破坏水的电离平衡B常温下，将0.1 molL1NaOH溶液与0.06 molL1H2SO4溶液等体积混合后溶液的pH3Cc(H)c(OH)106 molL1的溶液一定呈中性DNaHS溶于水的电离方程式为：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS225. 下列叙述正确的是（ ） A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液二填空题（5小题，共50分）26（9分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X元素是组成化合物种类最多的元素；Z的原子序数大于X的原子序数，且Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍；Y元素原子与Z元素原子最外层电子数相同；由W元素组成的单质常温下是固体，不溶于水微溶于酒精，可用于制造火药、烟花爆竹等。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写结构式）；（3）由W元素形成的简单阴离子的结构示意图为_；（4）Z的最高价氧化物的化学式为_；（5）请写出在加热条件下，X元素的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式 ；（6）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。 27.(6分)甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Ag、Mg2、Al3、Ba2阴离子Cl、SO、NO3、OH现进行以下实验，将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解；甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。据此回答下列问题：（1）写出电解质的化学式：甲 乙 （2）写出甲溶液与丙溶液反应的化学方程式： （3）乙溶液与丁溶液反应的离子方程式： 28（10分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。X的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质（1）X的单质与A粉末混合物通常称为 ，请写出该反应的一个用途 。（2）若试剂1是NaOH溶液，则B与试剂1反应的离子方程式是： 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。若A与试剂2反应除了生成D，还生成了另一种与D类似的化合物，则A为 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是： 。29（10分）CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸后铜粉会溶解，请写出铜粉溶解时的离子方程式： 。如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO45H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中CuSO45H2O的质量百分含量为 。上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，完成下列步骤： 加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 30（15分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为 。（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A D。（3）装置C的作用是_，写出装置D中反应的离子方程式 。（4）反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为 ；可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是 （填写试剂名称）。（5）该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用 ，收集完气体后，读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。三明二中20112012学年第一学期阶段(2)考试考试座位号高三化学答题卷一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二填空题（5小题，共50分）26（9分）（1） （2） （写结构式）（3） （4） （5） （6）_27(6分) （1） （2） （3） 28（10分）（1） （2） （3） 29（10分） 30（15分）（1） （2）A D（3） （4） （5） 三明二中20112012学年第一学期阶段(2)考试高三化学参考答案一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）12345678910111213CCDDADBDACCBA141516171819202122232425CCDCDDCDDCCC二填空题（5小题，共50分）26（