福建省四地六校联考2010-2011学年高二第二次月考 化学.doc

考试试卷月考答案解析T1碘化氢的量时间T2“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意共48分）1对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A降低体系温度B增大容器容积C移去部分SO3D增大O2的浓度2在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）AB的浓度和C的浓度相等B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的分子数比为1:3:23可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.V（A）=0.15mol/LminB.V（B）=0.6mol/LminC.V（C）=0.4mol/LminD.V（D）=0.01mol/Ls4反应:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl在任何情况下都不能发生反应，原因是该反应（）AH0S0BH0S0CH0DH0S”或“”）。K值越大，表明反应达到平衡时（填标号）。ASO2的转化率一定越高BSO3的产量一定越大C正反应进行得越完全D化学反应速率越大（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是（填标号）。23(6分)某温度下，在装有催化剂的容积为2L的密闭容器中，充入SO2和O2各4mol，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。充分反应5min后达到平衡，测得反应容器内混合气体的压强为原来的80%。求：（本题要求写出计算过程）（1）SO2的转化率（2）该反应的平衡常数华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高二化学答题卷（考试时间：90分钟总分：100分）考试试卷月考答案解析一、选择题48分题号12345678910答案题号111213141516答案二、填空题：46分17、（2*5分）（1）升高温度_；（2）加入正催化剂_；（3）体积不变充入更多的H2_；（4）扩大容器的体积_；（5）容器体积不变，通入氖气_；18、（4分=2*2）（1）-_。（2）19、（6分=1*6）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_20、（8分=2+2+2+1+1）（1），（2）（3），21、（10分=2*5）（1），考试试卷月考答案解析（2）（3），22、（8分=2*4）（1）（2）（3）三、计算题（6分）23、（6分）解：考试试卷月考答案解析“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第二次月考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910答案CDDBADDAB题号111213141516答案ADDCDD二、填空题17.（10分）(1)加快(2)加快(3)加快(4)减慢(5)不变（每空2分）18（4分）（1）由于在开始阶段白铁可以形成锌铁的原电池，随着反应的进行，锌被消耗完后，速率减小，而纯锌的反应随着反应得进行，温度升高速率增加。（每空2分）（2）白铁用作日常生活用