2018-2019学年高一化学下学期第一次考试试题.doc

2018-2019学年高一化学下学期第一次考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表有8个副族 B元素周期表有7个周期C短周期是指第一、二周期 DIA族的元素全部是金属元素2下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B在过渡元素中寻找优良的催化剂C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。有关Th的说法正确的是( ) ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231 C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th化学性质相同4有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（ ）AHF BH3O+ CNaH DH2O2 5已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列 说法正确的是( )A 该反应为放热反应 B 该反应为吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行6有5种微粒，它们分别是、，则它们所属元素的种类有 （ ）A2种 B3种 C4种 D5种7下列有关化学用语表示正确的是（）A氢氧根离子的电子式： BN2的电子式： C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子14692U8电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCH4和NH3 DCO2和SO29、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A、原子半径：ABDC B原子序数：dcba C离子半径：C3-D-B+A2+ D原子的最外层电子数目：ABDC10已知R2-离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）A B C D 11下列说法中，正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B伴随能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同12下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23,下列说法正确的是（ ）A. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的B. W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物C. Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料13下列关于卤素的说法正确的是( ) A将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 B液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封 CCl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2也可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 D氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元 素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定15二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体下列说法错误的是（） A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D. S2Cl2的电子式为16、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2下列说法正确的是（）A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR单质比Q单质的氧化性强DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强17依据元素周期律可知同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质都相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）A该化合物可以由 PH3 和 HI 化合而成B在加热时此化合物可以分解为 PH3 和 HI 或 PH3 和 H2 和 I2C这种化合物能跟碱反应D它是一种共价化合物第卷（非选择题 共49分）18.（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 写出含有10个中子的核素的化学符号_。表中其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是（用化学式表示）表中、形成的气态氢化物中最稳定的是（填化学式）（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的最高价氧化物的水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（3） 元素与元素形成化合物的电子式 ；它属于化合物（填“离子” 或“共价”） （4） 和两元素组成原子个数为1:1的化合物，化学键的类型是 （填“离 子键”或“共价键”）；（5）元素的氢化物和元素的单质反应的化学方程式 19（7分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称: A _ B _ C _ D _。(2)写出AB2的电子式为_。(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程_。20.（5分）卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（E越大，表明反应越容易发生）。请回答下列问题： （1）d为_，从d的水溶液中提取d的方法是_。（2）b与H2O反应的离子方程式为_，（3）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的 非金属性依次_。21（10分）A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种短周期元素A和B可组成两种常温下为液态的化合物A2B、A2B2，B和C可组成两种常温下为固态的化合物C2B、C2B2，且C2B、C2B2的焰色反应均为黄色在元素周期表中，A与C同主族，B与D同主族，D与E相邻请回答：（1）A2B2的分子式 ，C2B2的电子式 （2）B、D两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 （填化学式，下同；D、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的酸是 （3）E元素在周期表中的位置为 ；实验室制备E单质的离子反应方程式为 （4）拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要吸收的能量为a kJ，b kJ， c kJ，则生成2molNH3需要放出的热量为 kJ（写出表达式）22. （11分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小 题。（1）实验装置：填写所示仪器名称 B： 。（2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、