九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时硫酸和酸的通性课件（新版）新人教版.ppt

第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第2课时硫酸和酸的通性,第2课时硫酸和酸的通性,知识与技能1认识硫酸的性质和用途。2认识硫酸腐蚀性及使用时的安全注意事项。3掌握酸的化学性质。过程与方法1进一步认识和体验科学探究的过程。2运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。3增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。,请阅读课本P55-56，完成相应实验探究并思考如下问题：,知识点一浓硫酸的腐蚀性,1.浓硫酸是_色，黏稠状液体，不易挥发，浓硫酸具有的特性有：吸水性，能吸收空气中的水分，常作_剂；腐蚀性（脱水性），能使木材、纸等_而变黑；溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作应_,无,干燥,炭化,【实验探究：实验10-2】观察硫酸的物理性质,无色；粘稠、油状、液体,无现象,无气味,知识点一浓硫酸的腐蚀性,知识点一浓硫酸的腐蚀性,下列叙述正确的是（）A.打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B.用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D.稀硫酸滴到皮肤或者衣服上，无需处理解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。故答案B正确,B,请阅读课本P57，完成相应实验探究并思考如下问题：,知识点二酸的化学性质,2.（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变_色，酚酞试液遇酸_色。,（2）与活泼金属反应：Fe+H2SO4=_+_;Mg+2HCl=_+_。（3）与金属氧化物反应：Fe2O3+6HCl=_+_；CuO+H2SO4=_+_。,红,FeSO4,MgCl2,2FeCl3,3H2O,CuSO4,H2O,不变,知识点二酸的化学性质,酸的化学性质,【活动与探究】酸的化学性质,（1）酸与指示剂的反应,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,（2）酸与金属的反应,回顾与总结,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,讨论上面反应的生成物有什么共同之处?,（3）酸溶液能与一些金属氧化物反应：,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,铁锈被溶解，溶液颜色变棕黄,铁锈被溶解，溶液颜色变黄,知识点二酸的化学性质,【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处？利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,归纳提炼,（1）酸能跟酸碱指示剂起反应；（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（3）酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。,盐酸、稀硫酸的化学性质,知识点二酸的化学性质,知识点二酸的化学性质,将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是_，化学反应方程式是_。过一段时间后又可观察到_，化学反应方程式是_。,铁锈溶解，溶液呈黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁钉表面有气泡产生,第2课时常见的碱,合作愉快！,再见！,1.小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是()A.汽油B.食盐水C.白醋D.米酒,C,2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的()A.能与碱反应B.能与某些金属氧化物反应C.能与金属反应D.能与紫色石蕊试液反应3.将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，开始观察到的现象_，化学反应方程式是_。过一段时间后又可观察到铁钉_，化学反应方程式是_。,B,是铁锈溶解，溶液呈黄色,4.化学晚会上小豆把一张白纸的正反面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释。,（1）小豆事先用_画了一只猫。（2）使白纸出现小黑猫的物质是_；表明该物质具有_性。,稀硫酸,浓硫酸,脱水,5.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：,（1）B图中加水仪器的名称是_。（2）B图锥形瓶内产生的现象是_。产生这一现象的原因