2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (IV)可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A 32 B.67 C.99 D.1662 下列说法正确的是 A 14C和14N质量数相同，互为同位素 B3He和4He中子数不同，互为同位素C 12C和 13N中子数相同，互为同位素 D12C和14N含有相同的中子数3. 下列递变规律不正确的是 （ ）ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高4. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素5. 碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH6 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( )A原子半径XYXB. Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C. 最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D. 阴离子半径由大到小排列顺序ZWY19. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n11B.n5C.n3D.n620. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是 （ ）阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A B C D第卷（非选择题 共40分）二、（本题包括4小题，共40分）21. (10分)现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2。（1）只含有离子键的物质是（填化学式，下同）。（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是。（3）属于共价化合物的是，其中所有原子都满足8电子结构的是。（4）写出NaF的电子式 。22. （14分）下表是元素周期表的一部分： 族周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是。（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子结构示意图为 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。（4）在四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。（5）在三种元素中，离子半径由大到小的顺序是 。（6）元素、的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 。（7）请设计实验证明原子得电子能力比原子强 。23(8分) A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1) B元素的名称_；(2)写出工业上合成B A 3的化学方程式： 。(3) C在周期表中的位置：第_周期，第_族；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式_ _。24. （8分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）W在周期表中的位置是 。（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。参考答案第卷（选择题，共60分）一、（共50分)1A 2B 3C 4D 5A 6C 7B 8D 9C 10D11C 12D 13A 14C 15C 16D 17C 18A 19D 20C第卷（非选择题，共40分）三、（本题包括4小题，共28分）21 (10分)（1）CaCl2、NaF （2分） （2）NH4Cl、Na2O2 （2分）（3）HCl、CO2 （2分） CO2（2分）（4）22 （14分）（1）K（1分） F（1分）（2）Ar（1分） （1分）（3）Al(OH)3+OH= Al(OH)4- （2分）（4）KSiClF （2分）（5）SiMg Al（2分）（6）H2SO4（2分） （