分子构型与物质的性质_1

1 / 8 分子构型与物质的性质 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学时间第二十周 7 月 14日本模块第 25课时 教学 课题专题专题 4 分子空间结构与物质性质 单元第一单元分子构型与物质的性质 节题第四课时手性分子 教学目标知识与技能 1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。 过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性 情感态度 与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。 教学重点极性分 子、非极性分子 教学难点极性分子、非极性分子 教学方法探究讲练结合 教学准备 教学过程 教师主导活动学生主体活动 四、手性分子 1.手性异构体和手性分子 2 / 8 2.手性碳原子 课堂练习： 1、 cH3+是重要的有机反应中间本，已知： cH3+中四个原子共平面，三个键角相等，则 cH3+的键角应是；它的电子式是；中心碳原子的杂化类型为。 2、如何杂化理论来解释乙炔、乙烯的结构 3、下列所法正确的是（） A、离子化合物可能含有共价键 B、共价化合物中一定不含离子键 c、含有极性键 的分子一定是极性分子 D、含有非极性键的分子一定是非极性分子 P66 讨论后口答 教 学 过 程教师主导活动学生主体活动 4、 NH3、 H2S 等是极性分子， co2、 BF3、 ccl4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是 3 / 8 A.分子中不能含有氢原子 B.在 ABn分子中 A 原子没有孤对电子 c.在 ABn分子中 A 的相对原子质量小于 B 的相对原子质量 D.分子中每个共价键的键长应相等 5、在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的 碳原子称为 “ 手性碳原子 ” ，可用 “c*” 标记。如： 含有生命活性的物质不少都含有 “ 手性碳原子 ” 。具有某些光学活性的有机分子中必含有 “ 手性碳原子 ” 。某新合成的化合物 A 经测定具有光学活性，其结构简式为： 若通过适当的反应使 A 失去光学活性，请回答下列问题： （ 1）保持 A 分子中碳原子数不变（两种方法）： 有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： 有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： （ 2）使 A 的分子中碳原子数增加 2： 有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： （ 3）使 A 的分子 中碳原子数减少 2： 有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式： 板书四、手性分子 1.手性异构体和手性分子 4 / 8 2.手性碳原子 课后练习 一、选择题 1分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（） A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子 c.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键 2把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的 是（） 3以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（） 4 (06年全国卷 II)下列叙述正确的是（） 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 是非极性分子，分子中 c 原子处在 4 个 cl 原子所组成的正5 / 8 方形的中心 是极性分子，分子中 o 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 是非极性分子，分子中 c 原子不处在 2 个 o 原子所连成的直线的中央 5 Sicl4 的分子结构与 ccl4 类似，对其做出如下推断：Sicl4 晶体是分子晶体； 常温常压 Sicl4 不是气体；Sicl4 分子是由极性键构成的非极性分子； Sicl4 熔点高于 ccl4。其中正确的是（） A只有 B 只有 c 只有 D 6下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（） A 两种都是极性分子 B 两种都是非极性分子 ccH4是极性分子， H2o是非极性分子 DH2o是极性分子， cH4是非极性分子 7根据 “ 相似相溶 ” 的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是（） (1)酒精 (2)ccl4(3)液氨 (4)苯 (5)直馏汽油 A.(1)(2)(4)(5)B.(2)(4)(5)c.(1)(3)(5)D.(1)(3)(4) 8下列现象不能用 “ 相似相溶 ” 规律解释的是（） A氯化氢易溶于水 B氯气易溶于 NaoH溶液 c碘易溶于 ccl4D碘难溶于水 6 / 8 9 NH3、 H2S 等是极性分子， co2、 BF3、 ccl4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出 ABn型分子是非极性分子的经验规律是（） A.分子中不能含有氢原子 B.在 ABn 分子中 A 原子没有孤对电子 c.在 ABn分子中 A 的相对原子质量小于 B 的相对原子质量 D.分子中每个共价键的键长应相等 二、填空题 10 Ptcl2（ NH3） 2 可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： Ptcl2 （ NH3） 2 是平面正方形结构，还是四面体结构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体： 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填 “ 极性分子 ” 或 “ 非极性分子 ” ） 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。 11已知某元素 A 能与 A 族某一元素 B 生成 A 的最高价化合物 X，在化合物 X 中 B 的含量为 %，而在与此相应的 A 的氧化物 y 中，氧的含量为 %。 A 与 B 生成的化合物 X 为一无色透明液体，沸点 77 ，对氢气的相对密度为 77。 7 / 8 回答下列问题（不必给出计算过程）： (1)A元素名称，并指出属于第周期第族； (2)X 的分子式，分子空间构型，键角，为分子（极性、非极性分子）； (3)y 的分子式，分子空间构型，键角，为分子（极性、非极性分子）。 12二氯乙烯的同分异构体有非极性分子和极性分子两种，其中属于极性分子的结构简式是；属于非极性分子的结构简式是。 13 现已知 o3 分子为 V 字形结构，据理推断 o3 应 为_（极性或非极性）分子， o3 在水中的溶解度比 o2 要 _（大或小）得多，其主要原因是 _。 乙醇和甲醚互为同分异构体，但前者沸点 () 远比后者( 23) 高，常温下乙醇为液态，甲醚为气体。原因是。 14 (07 年淄博三模 )A、 B、 c、 D 分别代表四种不同的短周期元素。 A 元素的原子最外层电子排布为 ns1， B 元素的原子价电子排布为 ns2np2， c 元素的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， D 元素原子的 m 电子层的 P 亚层中有 3 个电子。 (1)c 原子的电子排布式为，若 A 元素的 原子最外层电子排布为 1s1，则按原子轨道的重迭方式， A 与 c 形成的化合物中的共价键属于键。 8 / 8 (2)当 n=2时， B的原子结构示意图为， B 与 c 形成的晶体属于晶体。当 n=3时， B 与 c 形成的晶体中微粒间的作用力是 (3)若 A 元素的原子最外层电子排布为 2s1， B 元素的原子价电子排布为 3s23p2，元素 A 在周期表中的位置是， A、 B、 c、D 四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示 )。 一、选择题 1 AD2 BD3 AD4 c5 D6