分子的性质

1 / 5 分子的性质 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 k 分子的性质第 4 课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学案（人教版选修 3） 目标要求 1.掌握物质溶解性及其影响因素。 2.知道分子手性与物质性质之间的关系。 3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。 一、溶解性 1 “ 相似相溶 ” 规律 非极性溶质一般能溶于 _溶剂，极性溶质一般能溶于_溶剂。 2影响物质溶解性的因素 (1)外界因素主要有 _、 _等 。 (2)从分子结构的角度有相似相溶规律。 (3)如果溶质与溶剂之间能形成 _，则溶解度增大，且 _作用力越大，溶解度越大。 (4)溶质与水发生反应时可 _其溶解度，如 So2 与 H2o反应生成 H2So3， NH3 与 H2o 反应生成 NH3H2o 等。 (5)相似相溶原理还适用于 _的相似性，2 / 5 如 cH3cH2oH 中的 _与 H2o 中的 _相似，乙醇能与 H2o 互溶，而 cH3cH2cH2cH2cH2oH 中烃基较大，其中的 oH 跟水分子中的 oH 相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。 二、手性 1手性异构体 具有完全相同的 _和 _的一对分子，如同_ 互为 _ ，却在三维空间里_，互称手性异构体。 2手性分子 有 _的分子叫做手性分子。 三、无机含氧酸分子的酸性 1无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有oH，而 oH 上的 _在水分子的作用下能够解离出_而显示一定的酸性。 2无机含氧酸酸性的比较 无机含氧酸的通式可写成 _，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大， R 的正电性越 _，导致R o H 中 o 的电子向 _偏移的程度越大，在水分子的作用下越 _电离出 H，酸性越 _。如酸性： Hclo_Hclo2_Hclo3_Hclo4 ， HNo2_HNo3 ，3 / 5 H2So3_H2So4 等。 1 Hcl 比 cH4 在水中的溶解度 ( ) A大 B小 c一样 D无法确定 2下列事实不能用氢键的知识来解释的是 ( ) A乙醇可以与水以任意比互溶 B HF 能以任意比溶于水 c醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水 D干冰可用于人工降雨 3下列分子中，不含手性碳原子的是 ( ) 4判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。例如： 含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性 Hclo0 极弱 H3Po41 中强 HNo32 强 Hclo43 最强 若已知亚磷酸 (H3Po3)是中强酸，亚砷酸 (H3Aso3)是极弱酸，试写出 H3Po3、 H3Aso3 的结构简式。 4 / 5 参考答案 基础落实 一、 1非极性 极性 2 (1)温度 压强 (3)氢键 氢键 (4)增大 (5)分子结构 oH oH 二、 1组成 原子排列 左手与右手一样 镜像 不能重叠 2手性异构体 三、 1 H 原子 H 2 (Ho)mRon 高 R 易 强 课堂练习 1 A 3 B 如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子， B 选项中的物质不含这样的碳原子。 4 5 / 5 解析 根据亚磷酸 (H3Po3)是中弱酸，结合信