初三化学溶液的浓度导学案

1 / 7 初三化学溶液的浓度导学案 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址莲山课 件 m 第九单元课题 3 溶液的浓度（ 1） 九（）班姓名：学号：第小组号 【学习目标】 1、掌握一种溶液浓度的表示方法 溶质的质量分数 2、能进行溶质质量分数的简单计算 【温故而知新】 1、溶液是由和组成，溶液质量 =质量 +质量。 2、饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。 步骤溶质质量 /g 溶剂质量 /g溶液质量 /g溶质质量分数 稀释前将 1g食盐放入烧杯中，再加入 9g水，用 玻璃棒搅拌，至完全溶解 稀释后向上述烧杯中加入 10g水进行稀释 稀释前后溶液中各量的变化情况（填变大、变小、不变） 3、 20 ， Nacl的溶解度为 36g，是指， 此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为。 【新课学习】 一、溶质的质量分数 2 / 7 1、【实验 9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。 根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序：（写烧杯的编号），判断的依据是什么？。 2、溶质质量分数 （ 1）为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。 （ 2） 概念：溶液中的溶质质量分数是。 （ 3）溶质的质量分数 100% 100% （ 4）【练一练】计算【实验 9 7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。 【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就。 （ 5）【实验 9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。 分析：这两种溶液的质量都是，但是溶质的质量分数。 （ 6）溶质的质量分数公式的变式有： 溶质质量 ；溶液质量 溶剂质量质量 质量； 二、有关溶质质量分数的计算 1、溶质质量、 溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。 （ 1）冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用 400克甘油溶解在 100克水中，配制的甘油溶液效3 / 7 果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ （ 2）在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制 300kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（先阅读书本例题 1，然后关上书本完成此题） （ 3）书本 45 页 1、 2、 4 2、有关溶液稀释的计算 （ 1）补充实验，教师演示，学生观察思考 从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶 液中的质量保持不变。 （ 2）归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 即：稀释前溶液质量 稀释前溶质质量分数 =稀释后溶液质量 稀释后溶质质量分数 计算的公式： Aa%=Bb% （ 3）阅读书本 44页例题 2，弄明白计算方法 （ 4）【试一试】 化学实验室现有 98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 100g 质量分数为 98的浓硫酸稀释为质量分数为 10的硫酸溶液，可得到 10的硫酸溶液多少克 ? 把 200g20的食盐水溶液稀释成 10的溶液需加水多少4 / 7 克 ? 实验室用 98的浓硫酸配制 1000g 溶质质量分数为20的稀硫酸，则需要 98的浓硫酸多少克？ 第九单元课题 3 溶液的浓度（ 2） 实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（书本 47页） 【学习目标】 1、练习配制一定溶质质量分数的溶液 2、加深对溶质的质量分数概念的理解 【温故而知新】 溶质质量分数 100%=100% 【新课学习】 一、配制质量分数为 6%的氯化钠溶液 1、教师演示书本 47页【实验 1】 2、归纳：配制溶液的步骤有： （ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）。 用到的仪器有，玻璃棒的作用是 二、从已配好的 6%的氯化钠溶液配制成 3%的氯化钠溶液（溶液的稀释） 1、教师演示书本 47页【实验 2】 2、归纳：溶液稀释的步骤有： （ 1）；（ 2）；（ 3）。 5 / 7 用到的仪器有，玻璃棒的作用是 【试一试】 1、将 80g质量分数为 35%的浓盐酸，稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为（） 2、（ 12 佛山）在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中 ,下列实验操作不正确的是（） A氯化钠的取用 B氯化钠的称量 c水的 取用 D氯化钠的溶解 3、（ 10 佛山）下列为配制 100g 质量分数为 %的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题： （ 1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。 （ 2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填 “ 左盘 ”或 “ 右盘 ” ）。 （ 3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为 1g/cm3），量筒的规格是（从下列中选用： 10mL、 25mL、 50mL、 100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是。 （ 4）反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ）。 4、（ 09佛山）右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图： 根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别 6 / 7 表示和。 t 时，甲、乙两物质的的 溶质质量分数相等。 40 时， g 甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为 50g。 将 20 时甲的饱和溶液升温至 40 ，所得溶液中溶质的质量分数的变化是（填 “ 增大 ” 、 “ 减少 ” 或 “ 不变 ” ）。 5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是 “ 配制 70g20%的氯化钠溶液 ” 。该实验的部分操作如下图所示。 （ 1）需要称取氯化钠的质量是 _g，称量时 A 出现 了右盘低的现象，接下来的操作应该是 _。 左边的平衡螺丝向左调 右边的平衡螺丝向右调 右盘中减少砝码 左盘中增加食盐 （ 2） B 中仪器 a 的名称是 _。量取水时，如果按照图 B 的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_（填 “ 偏大 ” 或 “ 偏小 ” ） （ 3） c中用玻璃棒搅拌的作用是 _。 （ 4） D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。 6、根据右图中 a、 b|、 c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： 7 / 7 （ 1） P 点表示在 t1 两物质的溶解度关系为 ac（填 “”或者 “” 或者 “=” ）。 （ 2） t2 时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为。 （ 3） t2 时， 50gb 物质加入到 50g 水中充分溶解后，所得溶液的质量为。 （ 4） b 中含有少量的 a，若要提纯 b，可采用结晶的方法。 7、（ 11佛山）