化学一轮复习 物质的量.doc

第一讲 物质的量 气体摩尔体积考点一物质的量摩尔质量1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA2.摩尔质量(M)(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 gmol1。公式：M。(2)数值：以 gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。易错警示 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点(1)摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以gmol1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。(2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm(2)基本关系式 n(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。标准状况下，Vm约为 22.4 Lmol1;常温常压下，Vm=24.5 L/mol3.阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。理想气体状态方程：pV=nRT1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol()(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同()题组一有关“n”的应用1.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.2.某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙4.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A.体积之比为131314B.密度之比为141413C.质量之比为111D.原子数之比为111小结求气体的摩尔质量M的常用方法1.根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。2.根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。3.根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)。4.根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱题组一物质的量或质量与状况 n=m/M注意：1、与外界条件无关 2、与粒子状态无关1、正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA( )(3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子( )(4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )题组二气体摩尔体积的适用条件 n=V/Vm注意：1、标准状况 2、“标准状况”下，物质是否为“气体”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不为气体。1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )(3)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA( )(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 NA( )题组三 电解质溶液中粒子数目的判断1是配成溶液还是溶于水（否指明了溶液的体积）2、弱电解质部分电离，强电解质完全电离3、求数目给体积才能算4.考虑盐类的水解。5.不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( )(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( )(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( )题组四电子数目的考察6.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( )题组五进行不倒底的可逆反应5.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( ) (2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )(3)密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aNA( )题组六物质的组成与结构3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( )(2)相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )(3)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( )(4)31 g白磷中所含共价键数目为1NA( )(5)30 g SiO2中含有硅氧键个数为1NA( )(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA( )(7)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( )(8)30 g甲醛中含有共用电子对数目为4NA( )(9)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA( )(10)78 g苯中含有3NA碳碳双键( )记“组成”，突破物质与结构陷阱1.记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成键电子数，突破共用电子对数的判断(共用电子对数)(1)1 mol硅中含硅硅键2NA,1 mol SiO2中含硅氧键4NA,1 mol石墨中含碳碳键1.5NA。(2)1 mol CnH2n2中含共用电子对数为(3n1)NA其中(2n2)NA极性键，(n1)NA非极性键，1 mol CnH2n 中含共用电子对数为3nNA,1 mol CnH2n2 O中含共用电子对数为(3n2)NA。1.(2015全国卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA2.(2015全国卷，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO的离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA3.(2015四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4.(2015广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.23 g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA 个SO3分子C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA 个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA 个电子5.(2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH13的NaOH溶