2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题(无答案).doc

2018-20192018-2019 学年高二化学上学期期末考试试题学年高二化学上学期期末考试试题( (无答案无答案) ) 选择题：（每小题 2 分，共 44 分） 2 为 解 决 日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系： 上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ） 化学变化中元素种类是不变的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能； 光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化； 二氧化碳可成为一种重要的资源。 A B C D 3下列叙述正确的是（ ） A吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量 B明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 D强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 4xx 天津下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 选项现象或事实解释 A春节期间全国各地燃放的焰火某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B Na202用于呼吸面具中作为 O2的来 源 Na202是强氧化剂，能氧化 CO、H2O 生成 02 CK2Fe04用于自来水的消毒和净化 K2Fe04具有强氧化性,被还原后生成的 Fe3+水解 生成胶状物，具有吸附性 DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强,但却可以与胃酸反应 5在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；H0，达到甲平衡。在仅改变某一 条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ） A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情况 C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况 6在一定温度下,当 Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2(s) M 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (aq)+2OH错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。 (aq)，若使 固体 Mg(OH)2的量减少，而且c(M 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。)不变，可采取的措施是（ ） A.加 MgCl2B加 H2OC加 NaOHD加 HCl 7硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为 2H2S(s) S2(g)+2H2(g)，在 2.0 L 恒容密闭 容器中充入 0.1 molH2S，不同温度下测得 H2S 的转化率与时间的关系如图所示。下列说法 正确的是（ ） A图中 P 点：v(正)v(逆) B正反应为放热反应 C950时，01.25 s 生成 H2的平均反应速率为 0.008 molL1s1 D950时，该反应的平衡常数的值小于 3.125104 8下列叙述正确的是（ ） A某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 a b B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH 7 C1.0103 mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0108 mol/L 盐酸的 pH=8.0 D常温下，若 1mL pH=1 的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的 pH=7。则 NaOH 溶液 的 pH=11 9四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流 从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的 质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( ) A B C D 10.可逆反应：2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 11下列图中的实验方案，能达到实验目的是（ ） ABCD 实验 方案 实验 目的 验证 FeCl3对 H2O2分解反应有 催化作用 制备 Fe（OH）2 并能较长时间观 察其颜色 除去 CO2气体中混有 的 SO2 比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3的酸性强弱 AA BB CC DD 12乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在 200左右时供电，电池总反应式为 C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图，下列说法中正确的是( ) A电池工作时，质子向电池的负极迁移 B电池工作时，电流由 a 极沿导线流向 b 极 Ca 极上发生的电极反应是 C2H5OH3H2O-12e=2CO212H Db 极上发生的电极反应是 2H2OO24e=4OH 13根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A由图 I 知，反应在 T1、T3处达到平衡，且该反应的H0 B由图 II 知，反应在 t1时，NH3体积分数最大 C由图 II 知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 DIII 在 10 L 容器、850时反应，由图知，到 4 min 时，反应放出 5.16 kJ 的热量 14已知 25时，电离平衡常数 Ka(HF)=3.6104，溶度积常数 Ksp(CaF2)=1.461010。 现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的 是（ ） A25时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH=1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中，Ksp(CaF2)= D该体系中有 CaF2沉淀产生 15xx 上海图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示 实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示( ) A铜棒的质量 Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc( 2 4 SO ) 16下列有关叙述正确的是( ) A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D若用 50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 0.50 molL1的盐酸和 50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 17下列叙述中正确的是（ ） A图中正极附近溶液 pH 降低 B图中电子由 Zn 流向 Cu，盐桥中的 Cl移向 CuSO4溶 液 C图中加入少量 K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成 D图正极反应是 O2+2H2O+4e4OH 1825 时，浓度均为 0.2 molL1的 NaHCO3与 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( ) A.均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同 C. c(OH)前者大于后者 D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 23 19下列实验能达到预期目的的是（ ） 编号实验内容实验目的 A 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaC12固体，溶液 红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 18mol/L 和 0.1 mol/L H2SO4溶液的 pH 比较不同浓度 H2SO4的酸性强弱 C 配制 FeCl2溶液时，先将 FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用 蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制 Fe2水解，并防止 Fe2被 氧化 D 向 10mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的 KspMg(OH)2KspFe(OH)3 AA BB CC DD 20关于下列各图的叙述正确的是（ ） A甲中H1 = （H2+H3） B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其 消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态 C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时 A、B 的饱和溶液分别升温 至t2时，溶质的质量分数 BA D丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶 液的 pH 大于等物质的量浓度的 NaB 溶液的 pH 21等体积等物质的量浓度的CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3混合溶液中，下列各项排序正确的是( ) ApH： Bc(CH3COO)： C溶液中 c(H)： Dc(CH3COOH)： 22室温下，将 0.05mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有 关结论正确的是（ ） 加入的物质结论 A 50mL 1molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42) B0.05molCaO 溶液中 增大 C50mL H2O 由水电离出的 c(H+)c(OH)不变 D 0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变 非选择题（共 56 分） 23 （共 14 分） 现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液。 （1）若溶液中 pH7，则该溶液中c(NH4+错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。)_c(Cl) (填 “” 、 “”或“=”) （2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是_(填化学式)。 （3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式 。 （4）已知 25 时，KspCu(OH)2=21020，某 CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL1，如 要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。 常温下有浓度均为 0.1 molL1的三种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl （5）溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度 。 （6）溶液中，c(CO32错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。)+c(HCO3错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。)+c(H2CO3) = _ molL1。 （7）将 10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_ molL1。 24 （共 16 分）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同 学分别选择了如下电极材料和电解质溶液： A 电极B 电极X 溶液 甲 CuZnH2SO4 乙 PtPtCuCl2 丙 FeCu ？ （1）甲同学在实验中将电键 K5闭合，Zn 电极上的电极反应式为_；电流的 方向是 。若硫酸溶液的体积为 100ml,一段时间后，当在铜片上放 出 1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消 耗_g 锌，原硫酸的物质的量浓度是_ _(设溶液体积不变)。 （2）乙同学准备进行电解 CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为 _；实验时应闭合的电键组合是_。(从下列五项中选择所有可 能组合，第三小题也在这五项中选择) AK1和 K2 BK1和 K3 CK1和 K4 DK2和 K3 EK2和 K4 （3）丙同学准备在 Fe 上镀 Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为 _，实验时，应闭合的电键组合是_(选项如上)。 25.25.（共（共 1414 分）分）：某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 (1)他们记录的实验数据如下: 溶液温度中和热 实验用品 t1t2 a 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液 20 23.3 H b 50 mL 0.55 molL-1 NaOH 溶液 50 mL 0.5 molL-1 HCl 溶液 20 23.5 已知:Q=c-1kg-1,各物质的密度均为 1 gcm- 3。计算上表中 H= 。 根据实验结果写出 NaOH 溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式: 。 (2)若用 KOH 代替 NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替 HCl 做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 ：测血钙的含量时，可将 20 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵 (NH4)2C2O4晶 体，反应生成 CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4后，再用酸性 KMnO4溶液滴定， 氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 200 mL 1010-4 molL-1的 KMnO4 溶液。 （1）写出用 KMnO4滴定 H2C2O4的离子方程式 。 （2）判断滴定终点的方法是 。 （3）计算：血液中含钙离子的浓度为 gmL-1。 26（共 12 分）汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。 德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题： （1）汽车发动机工作时会引发 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1，其能量变 化示意图 如下： 则 NO 中氮氧键的键能为_kJmol1； （2）空燃比过小时易产生 CO，有人提出可以设计反应