2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案) (I).doc

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题(无答案) (I)可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Ca-40 Mg-24 Na-231常温下c(H)最小的是()ApH0的溶液 B0.03 molL1 H2SO4C0.05 molL1 HClO D0.05 molL1的NaHSO42在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()AC的生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再变化DA、B、C的浓度之比为1323关于如图所示装置的叙述，正确的是()A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜离子在铜片表面被还原C电流从锌片经导线流向铜片D正极附近的SO离子浓度逐渐增大4某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为()A大于25.3% B小于25.3% C等于25.3% D约等于25.3%5一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的H浓度为11012 molL1的溶液：NH、Na、Cl、HCOB能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO、S2、COC含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrDpH1的水溶液中：Al3、NH、CH3COO、Br61 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()ACH2O=COH2 H131.3 kJmol1BC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H10.94 kJmol1CC(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1DC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol17对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)H0，下列图象中正确的是() 8碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()AZn B碳棒 CMnO2 DMnO2和H2O925时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热， KW增大，pH不变10已知：Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11016，Ksp(Ag2CrO4)8.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl11常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是()A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)B浓度为0.1 molL1的碳酸钠溶液：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na)c(CH3COO)12下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等13反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)HK1Cc2(CO)c2(NO2) Dc1(CO)c2(CO)14一个真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是()AMN BMN CMN D无法确定15pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy16Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于()A2 B3 C4 D5咸阳百灵中学xx-xx第一学期第三次月考高二化学（理）答题纸班级： 姓名： 得分： 1、 选择题答案填写出：（每小题3分，共48分）题号12345678910答案题号111213141516答案二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。(1)用D表示2 min内的平均反应速率为_，A的转化率为_。(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_(填“增大”、“减少”或“不变”)。(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_ mol B物质。(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡_(填“右移”、“左移”或“不移动”)。18(10分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反应的平衡常数表达式为：K_；该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_ _；_ _。(3) 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_ _。欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是_。19(8分)将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。20(8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序_。(2)B为0.1 molL1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表_。(3)C为0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较_ _(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_ _。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) 在25时，AgCl的Ksp1.81010。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_ (填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为_。21(8分)水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_ _增加到_ _。(2)将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_ 。(3)已知AnBm的离子积Kc(Am)nc(Bn)m，式中c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 gcm3，其离子积为K_ _ 。22(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题