化学反应与能量的变化_1

1 / 7 化学反应与能量的变化 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化（第 1 课时） 课前预习学案 一预习目标 预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。 二预习内容 一、反应热焓变 1、定义： 2、符号： 3、单位： 4、反应热表示方法： H 为 “ ” 或 H 0 时为？反应； H 为 “ 一 ” 或 H 0 时为？反应。 5、 H 计算的三种表达式： 三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？ 请填空。） 课内探究学案 一、学习目标 1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、记住常见的放热反应和吸热反应。 2 / 7 3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 二、学习过程 探究一：反应热和焓变 1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？ 规定放热反应的 H 为 “ ” ，是站在谁的角度？体 系还是环境？ 2、由课本 P2中 H2+cl2=2Hcl 反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 H= 3、 H 0 时反应热 H 0 时反应热 4、如何理解课本 P3中 H= -/mol 中的 “/mol 5、由课本 P3中图 1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 三、反思总结 1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ 常见的放热反应有 3 / 7 常见的吸热反应有： 2、 H 0 时反应热 H 0 时反应热 3、反应热的数学表达式 H= H= 四 、当堂检测 1.下列说法不正确的是（） A化学反应可分为吸热反应和放热反应 B化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 c化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D放热反应发生时不需加热 2下列过程属于放热反应的是（） A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水 c浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰 3（ XX上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 4下列叙述正确的 是（） A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 4 / 7 B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 c物质发生化学反应都伴随着能量变化 D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 五、课后练习与提高 1关于化学反应的实质的说法正确的是（） A化学反应都有新物质生成 B化学反应都有能量变化 c化学反应是旧键断裂新键的生成的过程 D化学反应的发生都需要在一定条件下 2 “ 焓 ” 是指（） A物质所具有的能量 B反应热的变化 c化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质 3下列变化过程中，是吸热的反应的是（） A H HH2B H clHcl c I2I ID S o2So2 4下列叙述正确的是（） A物质燃烧都是放热反应 B化学反应总是伴随着能量的变化 c化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D化学反应中放出的热才是反应热 5已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷放出的热量。下列两个方5 / 7 程式： 4P（白磷， s） 5o2（ g） 2P2o5（ s）； H1 4P（红磷， s） 5o2（ g） 2P2o5（ s）； H2 则 H1 和 H2 的关系正确的是（） A H1 H2B H1 H2 c H1 H2D 不能确定 6氢气（ H2）、一氧化碳（ co）、辛烷（ c8H18）、甲烷（ cH4）的热化学方程式为： H2（ g） 1/2o2（ g） H2o（ l）； H= mol 1 co（ g） 1/2o2（ g） =co2（ g）； H= mol 1 c8H18（ l） +25/2o2（ g） =8co2（ g） 9H2o（ l）； H= 5518kjmol 1 cH4（ g） +2o2（ g） =co2（ g） 2H2o（ l）； H= mol 1 相同质量的 H2、 co、 c8H18、 cH4 完全燃烧时，放出热量最少的是（） 7已知反应： X y m N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A X 的能量一定高于 m 的能量 B y 的能量一定高于 N 的能量 c X 和 y 的总能量一定高于 m 和 N 的总能量 D由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应 6 / 7 六、参考答案 课内探究学案 : 二、学习过程 探究一：反应热和焓变 3、放吸 三、反思总结 1、常见的放热、吸热 反应分别有哪些？ 常见的放热反应有 . 活泼金属与酸或水的反应。 . 酸碱中和反应。 . 燃烧反应。 . 大多数的化合反应。 常见的吸热反应有： . 大多数的分解反