化学平衡 第2课时 影响化学平衡状态的因素 学案（人教版选修4）

1 / 13 化学平衡 第 2 课时 影响化学平衡状态的因素 学案（人教版选修 4） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m 化学平衡第 2 课时影响化学平衡状态的因素学案（人教版选修 4） 学习目标 1.理解化学平衡状态移动的含义。 2.理解外界条件 (浓度、温度、压强、催化剂等 )对化学平衡的影响，认识其一般规律。 3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。 重点 难点 重点：外界条件对化学平衡的影响。难点：勒夏特列原理的理解与应用。 1化学平衡的移动 (1)含义 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件 (如 _、 _、 _等 )，化学平衡状态被破坏 (正、逆反应速率不再相等 )，直至正、逆反应速率再次 _，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 (2)图示表示 2 / 13 (3)可确认发生了化学平衡移动的是 ( ) A化学反应速率发生了改变 B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 c某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等 D可逆反应达到平 衡，使用了催化剂 2化学平衡状态的影响因素 (1)浓度对化学平衡的影响 实验探究 实验 ：已知在 k2cr2o7溶液中存在如下平衡： 实验步骤 实验现象溶液颜色由 _色变为 _色溶液颜色由 _色变为 _色 结论 c(H )增大，平衡向 _方向移动， _色加深 c(oH )增大，使 _变小，平衡向 _方向移动， _色加深 实验 ： Fe3 3ScN FeScN3 红色 实验 (1) 步骤 实验现象 溶 液 _色加深 溶液 _色加深 实验步骤向试管 中滴加 L 1NaoH溶液向试管 中滴加 L 1NaoH 溶液 3 / 13 实验现象溶液 _，产生 _溶液 _，产生_ 结论分别增大 c(Fe3 )和 c(ScN )后， cFe(ScN)3均增大，化学平衡均向 _方向移动；滴加 NaoH 溶液，由于 Fe3 3oH =Fe(oH)3 ，减小了 c(Fe3 )，cFe(ScN)3的浓度也减小，即化学平衡向 _方向移动 基本规律 _反应物浓度或 _生成物浓度，平衡向正反应方向移动； _反应物浓度或 _生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 (2)温度对化学平衡的影响 实验探究 已知化学反应： 2No2g红棕色 N2o4g无色 H mol 1 实验 装置 实验 现象热水中混合气体受热，红棕色 _；冰水中混合气体冷却，红棕色 _ 实验 4 / 13 结论混合气体受热颜色 _，说明 _增大，即平衡向_方向移动；混合气体被冷却时颜色_，说明 _减小，即平衡向 _方向移动 基本规律 其他条件不变时，升高温度，平衡向着 _方向移动；降低温度，平衡向着 _方向移动。 (3)压强对化学平衡的影响 其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体 _的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体 _的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。 (4)催化剂对化学平衡的影响 由于催化剂能够 _地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动 _，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的 _。 3勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一 (如 _、 _以及参加 反 应 的 化 学 物 质 的 _) ， 平 衡 将 向 着_的方向移动。 5 / 13 一、外 界条件的改变对化学平衡的影响 以 mA(g) nB(g)pc(g) H0 (m nn B Q0 c温度不变，压强增大， y 的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 听课记录： 变式训练 1 对 已达化学平衡的下列反应 2X(g) y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 ( ) A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 8 / 13 D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 二、平衡移动原理 (勒夏特列原理 ) 1学习勒夏特列原理应注意以下问题： (1)研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应。 (2)只适用改变影响平衡的一个条件。 (3)平衡移动的结果是只 “_ _” 改变而不 “_”改变。 2运用勒夏特列原理能否判断建立新平衡所需要的时间？ 典例 2 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 ( ) A 2No2(g)N2o4(g) H0 c N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0 听课记录： 变式训练 2 下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解 释的是( ) 红棕色 No2 加压后颜色先变深，后逐渐变浅 在 H2、I2和 HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深 ecl39 / 13 溶液加入铁粉后颜色变浅 Fecl3 和 kScN的混合溶液中加入无色 kScN溶液，颜色变深 A B c D 三、化学平衡图象题的分析 解答化学平衡图象问题应从以下几点入手： 1看图象 一看面 (即纵坐标与横坐标的意义 )，二看线 (即线的走向和变化趋势 )，三看点 (即起点、折点、交点、终点 )，四看辅助线 (如等温线、等压线、平衡线 )，五看量的变化 (如浓度变化、 温度变化 )。 2想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 3作判断 根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 典例 3 对于反应 2A(g) B(g)2c(g) Hp4， y 轴表示 A 的转化率 B p3p4， y 轴表示 B 的质量分数 c p3p4， y 轴表示混合气体的密度 D p3p4， y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 参考答案 课前准备区 1 (1)浓度 温度 压强 相等 (3)c 本题考查了化学平衡移动的实质。化学平衡移动的实质是正、逆反应速率不相等。 A 中速率发生了改变，但可能正、逆反应速率同等程度的改变，使两者速率再次相等；对于气体体积相等的反应，压强的改变对正、逆反应速率的影响相同； D 中催化剂同等程度地改变了正、逆反 应速率。 2 (1)实验 ：黄 橙 橙 黄 逆反应 橙 c(H ) 正反应 黄 实验 ：红 红 红色变浅 红褐色沉淀 红色变浅 红褐色沉淀 正反应 逆反应 基本规律：增大 减小 减小 增大 11 / 13 (2)加深 变浅 加深 c(No2) 吸热反应 变浅 c(No2) 放热反应 吸热 放热 (3)体积减小 体积增大 (4)同等程度 无影响 时间 3温度 压强 浓度 减弱这种改变 课堂活动区 一、 增大 正反应 减小 逆反应 减小 正反应 增大 逆反应 减小 正反应 不变 不移动 减小 减小 气体体积增大 加快 思考：平衡不一定移动，若速率改变后， v 正 v 逆，平衡不移动，若 v 正 v 逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明 v 正 v 逆，即化学反应速率一定发生改变。 典例 1 c 由表知，体积不变升高温度， c(y)增大，平衡右移，因升高温度，平衡向吸热方向移动，说明正反应为吸热反应， Q0， B、 D 错；温度不变，容器体积增大，即由1L 变为 2L，若平衡不移动，此时 c(y)应减小为原来一半，现 c(y)比原来的一半大，即减压，平衡 向右移动，向气体体积增大的方向移动，所以 mn， A 错；因为 mv 正。 二、 1 (3)减弱 消除 2不能。建立新平衡所需的时间取决于反应速率的大小，而勒夏特列原理只能用来判断平衡移动的方向。 典例 2 B 增大压强平衡向逆反应方 向移动，即反应物中气体的计量数之和小于生成物中气体的计量数之和，据此可排除 A、 c、 D 项；降温平衡也向逆反应方向移动，则正反应为吸热反应，而 B 项恰为吸热反应，确定答案为 B。 变式训练 2 B 典例 3 A 首先要知道该反应是气态物质系数减小的放热反应，此反应的平衡体系受压强的影响：增大压强平衡向正反应方向移动， A 的转化率增大， B 的含量减小， c 的含量增大；升高温度，平衡向逆反应方向移动， A 的转化率减小， B的含量增大， c 的含量减小。 图象表示 B 的含量随温度升高而增加，则符合此反应。另外，从反应开始到建立平衡，温度越高，到达平衡的时间越短。由于该反应是放热反应，建立平衡后，温度越高， B 的含量就应越多。同理推知 图象正确，符合上述平衡体系， 、 图象不符合题意。 变式训练