化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法

1 / 6 化学教案第一册第四章卤族元素第一节氯气第二课时 氯气的制法 第一节 氯气 第 二 课 时 探究问题框架： 1、氯气的性质： 氯气能与碱反应吗？生成了什么？ 2、氯气的制取： (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置： (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去 (3)如何除去制取氯气的尾气 教 师 活 动学 生 活 动 【讲评】上节课布置的探究性问题 1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？ 2、 cl2 溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。 3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。 4、如何保存氯水？为什么？ 【倾听理解】 2 / 6 1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。 2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。 3、由于部分发生反应，所以在氯水中有 cl2、 Hclo、 cl、。 4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解 【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课 我们已经研究氯气与金属的反应和与 H2的反应、还有与水的反应。 今天我们研究氯气水与碱的反应。 【倾听理解】 【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象 【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？ 【过渡】氯气与另一个碱 氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。 【总结】 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是 Hclo，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作 用 3 / 6 ca(clo)2 2Hcl cacl2 2Hclo 【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色 【探究】 NaoH 与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得 cl2与 H2o的反应趋于完全， NaoH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。 cl2 2NaoH Nacl Naclo H2o 【阅读归纳】 漂白粉的有效成分； 漂白粉的漂白原理。 2cl2 2ca(oH)2 cacl2ca(clo)2 2H2o 【过渡】如何制取氯 气呢？ 【板书】 一、氯气的实验室制法 【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ 【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。 已知：制取氯气的原理是： mno2 4Hcl(浓 )mncl2 cl2 2H2o 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ 4 / 6 （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） 【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上， 【强调】氯气的实验室制法的化学方程式 【板书】 1.实验原理： mno2 4Hcl(浓 )=mncl2+cl2+2H2o 回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 【探究】 1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较 方便。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。 5、需要两个孔的橡皮塞。 【理解记忆】实验室制氯气的原理 【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的5 / 6 气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？ 【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。 【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。 【观察】 【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余 的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。 【引导】 2、 cl2 中可能含有的什么杂质，为什么？ 3、除杂试剂； 4、收集方法： 5、尾气吸收试剂； 【讲解】对于 cl2中含有的 Hcl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为 Hcl 气体极易溶于水，而 cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。 也由于 cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。 【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装 有 NaoH 溶液的集气瓶。 【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取 【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。 6 / 6 【探究】 2、可能有 Hcl 气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有 Hcl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、 NaoH溶液，需要烧杯 【理解】 【思考】 【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。