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文档简介

1 / 4 原电池学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第一节原电池学案 学习目标： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 学习重点：原电池原理 学习难点：原电池设计 学习过程： 一、观察实验并思考问题 与 cu插入稀硫酸的现象与解释（表 1） 实验顺序金属实验现象解释或疑问 (有关方程式 ) Zn 、 cu单独插入稀 H2So4溶液 Zn片 cu片 Zn 、 cu导线连接后插入稀 H2So4Zn片 cu片 2连接灵敏电流表后的现象（表 2） 观察对象 Zn片 cu片电流表指针 现象 解释或结论 二、原电池的组成与原理 2 / 4 1电极名称的判定（表 3） 判定依据负极正极 物理学规定电流方向 电子流方向 现象电流表指针 电极材料 化学 本质电极反应 类型 2.原电池反应与普通氧化还原反应的比较（表 4） 比较内容原电池反应普通氧化还原反应 氧化反应发生部位 还原反应发生部位 电子传递形式负极 (失 e-) 正极 (得 e-)还原剂 氧化剂(直接转移 ) 氧化还 原本质发生电子转移 ,反应过程电子守恒。 化学反应速率 能量转化形式 3.原电池的组成条件 内在条件： 外部条件： 3 / 4 三、课堂反馈题 1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过 ?下列装置是否为原电池 ?判断的依据是什么 ? 2.利用 Fe+cu2+=Fe2+cu 设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应。 2 1909 年爱迪生发明了镍铁碱性电池 ,其化学反应原理如下 : Fe+Nio2+2H2o=Fe(oH)2+Ni(oH)2,请判断负极和正极 ,电解质溶液是什么 ?尝试写出电极反应。 3.思考 :右图金属片上是否有 H2 产生 ?灵敏电流计是否有电流 ?该装置是否为原电池 ?如果是原电池请写出电极反应和总反应 ;如果不是原电池请说出理由。 四、当堂达标练习： 1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 4 / 4 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 c两烧杯中溶液的 pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少 c电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 3、下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 c
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