广东梅县东山中学0910学年度高二期中考试.doc

广东梅县东山中学09-10学年高二期中考试化 学 说明：本试卷4页，共100分，考试时间90分钟第一卷 选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是 （ ）A废旧电池应集中回收，并填埋处理 B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 （ ）A硝酸铵B生石灰 C氯化镁D食盐3. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为 （ ）A. v(A)=3.6 molL1s1 B. v(B)=0.075 molL1s1C. v(C)=0.030 molL1s1 D. v(D)=0.060 molL1s14. 对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是 （ ）A化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动，化学反应速率不一定发生变化C平衡体系的温度发生变化，化学平衡一定发生移动D平衡体系的压强发生变化，化学平衡一定发生移动5. 1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（ ）A. 2C4H10+13O2 = 8CO2+10H2O H=5 753.6 kJmol-1B. C4H10(g)+O2(g)=4CO2（g)+5H2O(g) H=2 876.8 kJmol-1C. 2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2（g)+10H2O(l) H=2 876.8 kJmol-1D. C4H10(g)+O2(g)=4CO2（g)+5H2O(l) H=2 876.8 kJmol-16. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量7. 下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A B C D全部8. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是 （ ）AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS(单斜，s) = S(正交，s) H30，正交硫比单斜硫稳定DS(单斜，s) = S(正交，s) H30，单斜硫比正交硫稳定9. 关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) H0在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，能使平衡常数发生改变的是 （ ）A升高反应温度 B. 其他条件不变时，通SO2气体C保持容器体积不变时，充入氦气 D保持压强不变时，充入氦气10. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是 （ ）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，乙醇汽油作为发动机燃料受到推广使用，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是 （ ）A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C由热化学方程式：C2H5OH(l)O2(g) CO2(g)H2O(l) H683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料12. 据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是 （ ） A. 使反应物的化学键不需破坏 B. 降低生产能耗C. 使反应更完全 D. 使反应放出更多的热量13. 某温度下，反应2NO2(g) N2O4(g) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第二卷 非选择题三、填空题19. (6分)（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制 （ ）A. 温室效应 B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式： 。（3）能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源。下列叙述正确的是 （ ） A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是一级能源 D. 焦炉气是一级能源20. (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。21. （8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率v(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数的表达式 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积22. （10分）有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等_（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为_。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为_。23. （6分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。已排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)实验过程:往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_（2）反应115min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设1：_假设2：_四、计算题24. （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：（1）用SO2表示的平均反应速率；（2）平衡时O2的转化率；（2）此反应的平衡常数。参考答案第一部分 选择题12345678910CBBCDBDCAB1112131415161718DBBCBCCACABC第二部分 非选择题19. （6分）（1）AD（全对得2分，漏选得1分，错选不得分）（2）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.6 kJ/mol （2分）（3）AC（全对得2分，漏选得1分，错选不得分）20. （每空1分，共9分）（1）放； （2）增大 （3）增大； 减小 （4）减小 （5）不变 （6）变深； 变浅21. （每空2分，共8分）（1）； （2）1.875104 ；（3）； （4）C、D（全对得2分，漏选得1分，错选不得分）；22.（每空2分，共10分）（1）2 ； 4 （2）相等； 60% （3） 8：5 23.（共6分）（1）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 （2分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（2分）（3）假设1：Cl能够促进金属铝与H+反应；（1分）假设2：SO42 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（1分）（说明：可能存在多种假设，只要假设合理均可）24. （7分）由题可知，SO2的变化浓度为2molL160%=1.2molL1，则O2和SO3的变