中考化学考点总结

1 / 58 中考化学考点总结 一、基本概念和基本理论 物质的变化和性质 1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变 化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2物质的性质 (描述性质的语句中常有 “ 能 ?”“ 可以 ?” 等字 ) 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 2 / 58 化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。 物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成 (或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液， 矿物，合金 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成 的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 5H2 O) 都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种元素组成的纯净物。例如 :铁 氧气、氢气、水银。 3 / 58 6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。 名称中有 “ 某化某 ”“ 某酸某 ” 的是化合物。 7有机物：含碳元素的化合物 无机物：不含碳元素的化合物以及 CO、 CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ， SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O4 / 58 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=Ca2 BaO+H2O=Ca2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意： CO 9.酸 ：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的值小于 7 酸的名称中最后一个字是 “ 酸 ” ，通常化学式的第一种元素是 “ ” ，酸由氢和酸根离子组成 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸 n 酸根离子 n a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸、 二元酸和三元酸 b.根据酸分子里有无氧原子分为： 5 / 58 含氧酸 无氧酸 和 H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 鉴定酸的方法有： 加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； 加活泼金属 Mg、 Fe、 Zn等有氢气放出 10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成 溶碱有五种：钾钙钠钡氨它们的溶液无色。 有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜 其他固体碱是白色。碱的名称通常有 “ 氢氧化某 ” ，化学式的最后面是 “OH” 可溶性碱的溶液值大于，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色 鉴定可溶性碱溶液方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱 . 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 6 / 58 11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法 : a.正盐，例如 NaCl、 Na2 S KNO3 无氧酸正盐叫 “ 某化某 ”Na2 S_ MgCl2_Fe S_ 含 氧 酸 盐 叫 “ 某 酸 某 ”KNO3_ BaSO4_Na2CO3_ b.酸式盐 NaHCO3_ 、 Ca(HCO3 )2_、 NaH2 PO4 _ 常见的酸式盐的酸根有： 、 、 、 c.碱式盐： 2 2 3 第二种分类方法 7 / 58 按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。 12.酸碱指示剂和值： 酸溶液的值小于 7，酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于。不能使指示剂变色 ;可溶的碱溶液值大于。碱性越强 PH值越大，碱性越弱 PH越小 13.酸碱盐溶解性口诀： 钾钠硝铵溶 溶碱有五种 钡钾钙钠氨 不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵 口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧 化钠 和氨水，其他碱不溶于水 8 / 58 含 Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含 SO4 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 含 CO3 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， Fe(OH)3 是红褐色沉淀， Cu(OH)2 是蓝色沉淀 2 2 其他沉淀是白色 2）有以下常见的 沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素：具有相同核电荷数的一类原子总称元素。 原子的核电荷数 (即核内质子数 )决定原子或离子 的元素种9 / 58 类。 大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但 H N O Cl 等符号不能表示单质，它们的单质是： H2 N2 O2 Cl2 地壳 中元素按质量分数由多至少前四位是： O 氧 Si 硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“ 语法 ”: “ 某分子 ” 由 “ 某原子构成 ” “ 某物质 ” 由 “ 某元素组成 ” 或 “ 某某分子构成 ” 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1 个水分子由 2个氢原子和 1 个氧原子构 成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。 不能说 “ 水是由二个氢元素和一个氧元素组成 ” 具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： 10 / 58 H 和 He CO 、 N 和 Si O 、 S和 S2- OH 和 F 元素、分子和原子的区别与联系 构成 同类原子总称构成 原子 分子 16粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成。 11 / 58 17.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子 由原子构成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 18.原子：原子是化学变化中的最小粒子。 原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正 电的质子 和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电子数 注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核 中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。 12 / 58 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时， 分子被破坏，分子本身发生变化。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 19原子团：由两种或两种以上元 素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团： SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4 碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化 学反应中可再分为更小的粒子原子。 20离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数 带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 13 / 58 +2+ 3+ 2+ 阳离子 :Na Mg2 Al3 、 NH4、FeFeCa -2- 阴离子 : 、 OH S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 PO43 MnO42- ClO3 21.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第 一层最多容纳个电子， 第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从 20 的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 22稳定结构：最外层电子数是 8 的结构。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： 最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子； 最外层电子数多于 4 时，易得到电子使最外层电子数变为 8，成为阴离子 最外层电子数与化合价的关系： 14 / 58 最外层 电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价； 最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价 23. 化学式的写法： 单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意： 氢气 H2 氧气 O2 氮气 N2 氯气 Cl2 氟气 2 溴臭氧 O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系： “ 倒写倒读 ” 。 化合价与化学式 NH3、有机物如 CH4 等化学式是负价在前正价在后。 同种元素可以有不同的化合价 硝酸铵中氮元素的化合价分别为前 N 3价 ，后 N 5价。 15 / 58 24元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。 标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧 元素 2 水中氢元素化合价是价 中考化学知识点总结 第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学 -环境友好化学 (化合反应符合绿色化16 / 58 学反应 ) 四特点 P6 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验 火焰：焰心、内焰、外焰 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 检验产物 H2O CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟 5、吸入空气与呼出气体的比较 6、学习化学的重要途径 科学探究 17 / 58 一般步骤：提出问题 猜想与假设 设计实验 实验验证 记录与结论 反思与评价 化学学习的特点：关注物 质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验 一、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加 热的仪器 测容器量筒 量取液体体积时，保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的18 / 58 量筒，一般只能读到 称量器托盘天平 注意点：先调整零点 称量物和砝码的位置为 “ 左物右码 ” 。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称 量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 加热器皿酒精灯 19 / 58 酒精灯的使用要注意 “ 三不 ” ： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴 从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住 20 / 58 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，21 / 58 应放在指定的容器内。 “ 三不 ” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹 取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，。标签应向着手心，。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b 22 / 58 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成 试剂污染 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检 查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻， 若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落， 就说明 装置不漏气。 物质的加热 23 / 58 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然 后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 过滤 操作注意事项： “ 一贴二低三靠 ” “ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “ 二低 ” ：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “ 三靠 ” ：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 : 24 / 58 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 当液体接近蒸干时停止加热，利用余热将剩 余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净后，不能乱放 ，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 25 / 58 1。 2、空气的成分和组成 空气中氧气含量的测定 ab、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为颗粒物等。 26 / 58 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康 ,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过 后才能排放，积极植树、造林、种草等 目前环境污染问题 : 臭氧层破坏 温室效应 酸雨 白色污染 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 裂瓶底 27 / 58 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备 : 工业制氧气 分离液态空气法气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点 a b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 28 / 58 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 2016中考化学详细资料 第 1 单元 走进化学世界 1、蜡烛燃烧实验 火焰：焰心、内焰、外焰 检验产物 H2OCO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 2、吸入空气与呼出气体的比较 29 / 58 3、化学实 验 4、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 测容器量筒 量取液体体积时，低点保持水平。 称 量器 托盘 天平 注 意点 ：先调整 零点 称量物和砝码的位置为 “ 左物右码 ” 。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器 皿中称量。 30 / 58 砝码用镊子夹取。添加 砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝 码 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 加热器皿酒精灯 酒精灯的使用要注意 “ 三不 ” ： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 31 / 58 夹持器铁夹 、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 5、化学实验基本操作 药品的取用 、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水32 / 58 中 、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不 可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “ 三不 ” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，。标签应向着手心，。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入 试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 33 / 58 滴管的使用： 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加、胶头滴管 使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污 染。 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 物质的加热 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 0角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管34 / 58 口对着自己或他人。 过滤 操作注意事项： “ 一贴二低三靠 ” “ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “ 二低 ” ：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “ 三靠 ” ：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 : 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破 损 蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 35 / 58 热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 第二单元我们周围的空气知识点 ab、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 强差 空气的污染及防治： 36 / 58 对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等。目前 计入空气污染指数的项目为 CO、 SO2、 NO2、 O3 和可吸入颗粒物等。 目前环境污染问题 : 臭氧层破坏 温室效应 酸雨 白色污染 2、氧气 (1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 222焰。 CH4 和 O2 的现象是：发出明亮的蓝色火焰。 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的37 / 58 高温熔化物炸裂 瓶底 铁在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备 : 工业制氧气 分离液态空气法气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 制取氧气的操作步骤和注意点 中考化学知识点考点归纳 第 1 单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 38 / 58 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学 - (化合反应符合绿色化学反应 ) 四特点 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验 火焰：焰心、内焰、外焰 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结 论：外焰温度最高 检验产物 H2O CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡 ，变浑浊 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 39 / 58 6、学习化学的重要途径 科学探究 一般步骤：提出问题 猜想与假设 设计实验 实验验证 记录与结论 反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程 及其现象； 7、化学实验 一、常用仪器及使用方法 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 不可加热的仪器 量筒、漏斗、集气瓶 测容器量筒 40 / 58 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 称量器托盘天平 注意点：先调整零点 称量物和砝码的位置为 “ 左物右码 ” 。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 1 2016中考化学知识点总结 第 1 单元 走进化学世界知识点 41 / 58 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有 “ 能 ” “ 可以 ” “ 容易 ” 等字眼 3、绿色化学 -环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应 ) 四特点 P6 核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验 火焰：焰心、内焰、外焰 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 42 / 58 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少， CO2 和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径 科学探究 一般步骤：提出问题 猜想与假设 设计实验 实验验证 记录与结论 反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验 一、常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 坩埚 43 / 58 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 测容器量筒 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 称量器托盘天平 注意点：先调整零点 称量物和砝码的位置为 “ 左物右码 ” 。 称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中 各放一张大小、质量相同的44 / 58 纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 加热器皿酒精灯 酒精灯的使用要注意 “ 三不 ” ： 不可向燃着的酒精灯内添加酒精； 用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； 熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于1/4。 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应45 / 58 及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住 分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放46 / 58 在细口瓶中， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。 “ 三不 ” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，。标签应向着手心，。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法： 47 / 58 滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂 直悬于容器口上方滴加 c d、滴管用毕，立即用水洗涤干净 e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 连接仪器装置及装置气密性检查 装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 物质的加热 加热固 体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 48 / 58 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 过滤 操作注意事项： “ 一贴二低三靠 ” “ 一贴 ” ：滤纸紧贴漏斗的内壁 “ 二低 ” ：滤纸的边缘低于漏斗口 漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “ 三靠 ” ：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 : 承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 49 / 58 蒸发 注意点：在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 仪器的洗涤： 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 玻璃仪器洗涤干净的标 准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。 2、空气的成分和组成 50 / 58 空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上 升约 1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5，可支持燃烧； N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： 液面上升小于 1/5原因：装置漏 气，红磷量不足，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 51 / 58 空气的污染及防治 :对 空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等 目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO2、 NO2、 O3 和可吸入颗粒物等。 空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康 ,影响作物生 长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造 林、种草等 目前环境污 染问题 : 臭氧层破坏 温室效应 酸雨 白色污染 52 / 58 6.氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放