【推荐精选】2018年高考化学一轮复习-课时作业14-苏教版.doc

推荐精选K12资料课时作业14 12017濮阳检测浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化A BC D以上答案均不正确答案：A解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；是浓硫酸的脱水性；是浓硫酸的吸水性。和符合题意。22017湖北六校调研食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D石灰石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏答案：C解析：酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A选项错误；BaSO3能被空气中的O2氧化成BaSO4，B选项错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C选项正确；常温下石灰石与SO2不反应，D选项错误。3为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是()操作及现象(现象在括号内)结论A闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)Q一定是SO2CQ品红溶液(褪色)变红色Q一定是SO2DQ紫色石蕊试液(先变红色后褪色)Q一定不是SO2答案：A解析：能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B正确；使品红溶液褪色且具有可逆性的只有SO2，C正确；SO2不能漂白紫色石蕊试液，D正确。42017北京西城区期中联考下列事实中，能用同一化学原理解释的是()A氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出答案：C解析：二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析，甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误。52017莆田联考某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是()AX可能含有2种盐Ba是SO3CY可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7答案：B解析：X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是6，不可能为7，故D正确。62017南通模拟在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性答案：A解析：SO2溶于水生成H2SO3，与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，A项正确；SO2溶于水显酸性，与NO结合成HNO3，会氧化SO生成SO，B项错误；发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，C项错误；KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现为还原性，D项错误。7锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.8 mol H2SO4B气体甲中SO2与H2的体积比为41C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子答案：B解析：反应后溶液的pH1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.50.1 mol0.05 mol1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)n(甲)n(ZnSO4)1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)1.8 mol1.5 mol0.3 mol，n(H2)1.5 mol0.3 mol1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为14，B错误。82017重庆期中联考天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子。火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“排放”出来的海水中SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同答案：D解析：海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等离子，在这些离子中能发生水解的是CO、HCO离子，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，它们水解呈碱性，所以天然海水的pH8，呈弱碱性，故A正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3O2=2H2SO4，故B正确；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H)，故C正确；从框图可知，排放出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，所以SO的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水不相同，故D错误。9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性答案：A解析：A项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先与水反应生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO与Ba2生成白色BaSO4沉淀，解释不合理；B项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，解释正确；C项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2与水反应生成亚硫酸，紫色石蕊溶液遇酸变红，解释正确；D项，Cu与浓H2SO4反应生成的SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液褪色，解释合理。102017赣州考前冲刺某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；每隔一定时间测定其pH，数据如表所示。不同时间酸雨的pH测定时间/小时0124pH4.734.624.564.55(1)一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是_。(2)生成白色沉淀的离子方程式_。(3)分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是(用化学方程式表示)_。第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：注：气体流速管用来测量单位时间内通过的气体体积(4)通入空气前应进行的实验操作是_；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是_。(5)已知：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有_性。(6)若实验中气体流速a Lmin1，酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c molL1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。则空气中二氧化硫的含量为_gL1。答案：(1)SO2有漂白作用(2)Ba2SO=BaSO4(3)2SO22H2OO2=2H2SO4(4)气密性检查增大接触面积，有利于SO2的充分吸收(5)还原(6)解析：(1)玫瑰花瓣颜色褪去可以考虑酸雨中存在漂白物质，故酸雨中的SO2有漂白作用；(2)酸雨中含有硫酸，可以与钡离子形成沉淀，离子方程式为：Ba2SO=BaSO4；(3)pH降低，酸雨中的SO2被氧化为硫酸，弱酸转化为强酸，化学方程式为：2SO22H2OO2=2H2SO4；(4)有气体参与的体系应先进行气密性检验；多孔结构表面积增大，使SO2尽可能的与高锰酸钾反应，增大了接触面积，有利于SO2的充分吸收；(5)根据反应可知5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，SO2与酸性高锰酸钾的溶液反应，硫从4价变为6价，发生氧化反应，所以酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性；(6)高锰酸钾的物质的量为：c molL1b Lbc mol，根据离子方程式5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，吸收的SO2物质的量为bc mol，质量为：64 g/molbc mol160bc g；空气体积为a Lmin15 min5a L，SO2的含量为 gL1。112017北京海淀区期末Na2S2O35H2O可作为高效脱氯剂，工业上以硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图所示：已知：.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢混合能获得单质硫。.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐共热可以生成硫代硫酸盐。回答下列问题：(1)在沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”的状态，其目的是_。(2)吸收塔中的原料B可以选用_(填字母)。ANaCl溶液BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液(3)某小组同学用如图装置模拟工业制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是_。装置B的作用是_。C中制备Na2S2O3发生的连续反应的化学方程式有：Na2SH2OSO2=Na2SO3H2S、_和_。(4)工程师设计了由硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_。答案：(1)使固体与气体充分接触，增大反应速率(2)B(3)该反应的实质是H与SO反应，70%的硫酸中c(H)较大，而98%的浓硫酸中c(H)较小，c(H)越大，则生成SO2的速率越大防止倒吸2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O)Na2SO3SNa2S2O3(4)FeS22HCl=FeCl2H2SS解析：(2)Na