《电化学》单元测试.doc

电化学单元测试班级：_姓名：_一、选择题1、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液pH不断升高A B C D3、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A、（1）、（2）两装置均为电解池 B、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2 D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu4、下列叙述正确的是 A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快5、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe (OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O6、把一小块镁铝合金放入6 mol/L的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该电池负极上发生的电极反应是（）AMg2e=Mg2+ BAl+4OH3eAlO+2H2OC4OH4e2H2OO2 D2H2O2e2OH+H27、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ） 8、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是A4213 B2134 C4231 D32419、为了建设资源节约型、环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，以下措施中不能体现这一思想的是 A在电解铝工业中添加冰晶石 B研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度C开发太阳能、风能、氢能等清洁能源 D大力发展火电，缓解用电紧张10、下列叙述正确的是 A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；H=-aKJ/mol C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小11、铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O。如下图所示，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是（ ） A1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量 B若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30% C两U型管均可单独作为原电池使用，正极分别为A和F D若再单独闭合K2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小12、下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 会增大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0在任何条件下均能自发进行13、滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是 ()Aac Bbd Cad Dbc14、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2 =2H2O，负极反应为H2 + CO32CO2 + H2O + 2e，则下列推断中，正确的是 A电池工作时，CO32向负极移动 B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C正极的电极反应为：4OHO2+2H2O+2e D通氧气的电极为阳极，发生氧化反应15、下列关于下图的说法是 （ ）A装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝 B装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C装置中电子由b极流向a极 D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应二、填空题16、如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：(1)标出电源的正、负极，a为 极。(2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象 (3)写出电极反应式：A中 。(4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为 。17、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。18、氨是重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国化学家哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。试回答下列问题： 下列方法不适合实验室制取氨气的是 （填序号）。A向生石灰中滴入浓氨水 B加热浓氨水C直接用氢气和氮气合成 D向饱和氯化铵溶液中滴入浓氢氧化钠溶液 合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）。A采用较高压强（20 M Pa50 M Pa）B采用500的高温 C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2和H2循环到合成塔中（3） 用数字化信息系统DIS（如下图所示：它由传感器、数据采集器和计算机组成）可以测定上述氨水的浓度。用酸式滴定管准确量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于烧杯中，以该种氨水进行滴定，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如下图所示。 图 图 用滴定管盛氨水前，滴定管要用 润洗23遍， 试计算该种氨水的浓度： 。 下列情况下，会导致实验结果c(NH3H2O)偏低的是 。A滴定结束时仰视读数B量取25.00 mL醋酸溶液时，未用所盛溶液润洗滴定管C滴定时，因不慎将氨水滴在烧杯外（4） 1998年希腊亚里士多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如下图。正极的电极反应式为： 。19、惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：若电解的是NaCl溶液：甲与A反应的化学方程式是 。A与B反应的离子方程式是 。若电解100mL0.1 molL1NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。若电解的是CuSO4溶液：E的化学式是 ；电解时阳极的电极反应式是 。加热时，A的浓溶液可与B发生反应，A的浓度随时间变化的图像正确是 。20、某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3