太原清徐县2016年高一化学下学期期末试题（含答案）

1 / 14 太原清徐县 2016 年高一化学下学期期末试题（含答案） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址文 章来源 m XX2016 学年清徐中学第二学期高一期末考试 化学试卷 相对原子质量： H:1c:12o:16Na:23Al:27S:32cl: Br:80cu:64N:14k:39Fe:56mg:24ca:40 一、选择题（本题共 20小题，每小题 2 分，共 40 分） 1、下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A从海水中可以得到 Nacl B海水蒸发制海盐的过程中只发生了 化学变化 c海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质 D利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2、将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（） 3、原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是（） A同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形2 / 14 成简单的离子半径逐渐增大 B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置 c由氟、氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素， 所以氢氟酸的酸性应强于盐酸 D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区寻找新型半导体材料 4、下列说法正确的是 () A H 与 D，与互为同位素：互为同素异形体 B元素 X 含氧酸的酸性强于元素 y 的含氧酸的酸性，则 X的得电子能力强于元素 y c质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素 D含有共价键的物质是共价化合物 5、 1 体积某气态烃只能与 1 体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。 1mol 该氯代烷可与 7mol 氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（） A cH2=cH2B cH3cH=cH2c cH3cH3D cH3cH2cH=cH2 6、反应 A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 () A V(D)=L 1s 1B V(c)=L1s 1 c V(A)=L 1s 1D V(B)=L3 / 14 1min 1 7、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 () 元素代号 LmQRT 原子半径 / 主 要化合价 2 3 2 6、 2 2 与 R2的核外电子数相等 B m 与 T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 c氢化物的稳定性为 H2TL 8、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 () 9、下列有关实验正确的是（） A甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去 B除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和 Na2co3溶液再分液 c加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的氢氧化铜并加热以确定水解产物葡萄糖 D用水能鉴别 乙醇、甘油和四氯化碳 10、海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（ ） 通入足量 cl2 将海带焙烧成灰后加水搅拌 加ccl4振荡 用分液漏斗分液 过滤合理的操作顺序是 A B c D 4 / 14 11、下列说法错误的是（） A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具有相同的最简式 c相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体 D同分异构体间不一定有相似的化学性质 12、下列关于有机物的说法中，正确的一组是（） “ 乙醇汽油 ” 是 在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和 H2o 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于 ag 除去 cH4 中的少量 c2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A B c D 13、下列变化过程中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（） A原电池反应 B干冰升华 c粮食酿酒 D节日 放鞭炮焰火 14、已知 A、 B、 c、 D、 E 是短周期中原子序数依次增大的 55 / 14 种主族元素，其中元素 A、 E 的单质常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是 () A原子半径： ABcDcD化合物 AE 与 cE含有相同类型的化学键 15、少量铁粉与 /L 的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不 改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的（） 加 H2o 加 NaoH固体 滴入几滴浓盐酸 加 cH3cooNa 固体 加 Nacl 溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 /L盐酸 A B c D 16、可逆反应 2So2+o22So3 达到平衡的标志是 () 消耗 2molSo2的同时生成 2molSo3 So2 、 o2与 So3 的物质的量之比为 212 反应混合物中 ,So3的质量分数不再改变 恒容条件下压强保持不变 一定体积下气体的密度保持不变 v 正（ So2） =2v逆 (o2) 6 / 14 A.B.c.D. 17、下列各组物质所含化学键类型完全相同的是：（） A、 Hcl和 NH4clB、 caH2和 Na2o2 c、 NaoH和 mgcl2D、 H2o2和 c2H6 18、下列说法正确的是（） A蔗糖、麦芽糖水解都能得到 2 种物质 B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 c石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 D酯类和糖类均能发生水解反应 19、如图所示是 Zn和 cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的 描述合理的是（） 实验后的记录： Zn 为正极， cu为负极 cu 极上有气泡产生，发生还原反应 So42 向 Zn极移动 若有电子流经导线，则产生气体 电流的流向是： cuZn 负极反应式： cu 2e cu2+ ，发生氧化反应 A B c D 20、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的7 / 14 是（） A cH3cH2cH2cH3B cH3cH（ cH3） 2c cH3c（ cH3） 3D（ cH3）2cHcH2cH3 二、填空题 21、（ 7 分）某温度 时，在 2L 密闭容器中， X、 y、 Z 三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： （ 1）该反应的化学方程式： （ 2）反应开始至 2min末， X 的反应速率为 （ 3）该反应是由开始反应的（填标号）。 A正反应 B逆反应 c正逆反应同时 （ 4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） A容器内压强不再发生变化 B X 的体积分数不再发生变化 c X 的生成速率和消耗速率相等且都为 0 D相同时间内消耗 3nmolX的同时生成 nmoly E体系内用 X、 y、 Z 表示的速 率之比为 3:1:2 22、（ 9 分）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： 族 8 / 14 周期 AAAAAAAo 1 2 3 4 5 （ 1）元素 的名称为； 的最高价含氧酸的化学式为 （ 2） 和 两种元素的原子按 1:1 组成的常见化合物的结构式为 （ 3） 、 、 、 的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） （ 4） 、 的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 （ 5）用电子式表示 和 组成的化合物的形成过程 （ 6）海带中含有 元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 23、（ 10 分）已知： A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A G 之间的转化关系： 请回答下列问题： 9 / 14 （ 1） A 的官能团的名称是 _c 的结构简式是_ （ 2） E 是一种具有香味的液体，由 B+D 的反应方程式为：_该反应类型是 _ （ 3） G 是一种高分子化合物，其名称 是 _，链节是 _； （ 4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点）进行应急处理。写出由 A 制F 的化学反应方程式： _决定 F 能用于冷冻麻醉应急处理的性质是 _ 24、（ 8 分）某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程如下： 海水 Br2（ g） NaBrNaBro3Br2 （ 1）取 24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至 2L浓缩的目的是 （ 2）向浓缩后的溶 液中通入足量 cl2，反应的离子方程式为 ，通入热空气的目的是 （ 3）将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，反应得到 NaBr、 NaBro3和 co2，反应的化学方程式为 ，将产生的 co2 全部通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀 （ 4）假设整个过程中没有溴元素的损失，则该海水中溴的浓度为 gL 1三、实验题 10 / 14 25、（ 8 分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示， A 中放有浓硫酸， B 中放有乙醇、无水醋酸钠， D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知 无 水 氯 化 钙 可 与 乙 醇 形 成 难 溶 于 水 的cacl26c2H5oH 有关有机物的沸点： 试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯 沸点（ ） 请回答： (1)浓硫酸的作用是； (2)球形干燥管 c 的作用是反应结束后 D 中的现象是 (3)从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出然后在混合液中加入再加热进行蒸馏，收集 77 左右的馏分，以得一较纯净的乙酸乙酯。 26、（ 8 分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 . （ 1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： _与盐酸反应的速率最快； _与盐酸反应产生的气体最多。 （ 2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 cl 的非金属性比 S强，反应的离子方程式为 _。 11 / 14 . 利用上图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （ 3）若要证明非金属性： clI，则 A 中加浓盐酸， B 中加 kmno4(kmno4 与浓盐酸常温下反应生成氯气 )， c 中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到 c 中溶液 _的现象 ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 _溶液吸收尾气。 （ 4）若要证明非金属性： cSi，则在 A 中加盐酸、 B 中加 caco3、 c中加 Na2Sio3溶液观察到 c中溶液 _的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 c 中干扰试验，应在两装置间添加装有 _溶液的洗气瓶除去 四、计算： 27、（ 5 分）某有机物的相对分子质量为 60， 1mol该有机物完全燃烧，生成 36gH2o 和（标准状况下）。求该有机物的分子式。 28、（ 5 分）将主族元素 X 的最高价氧化物溶于水中，所得溶液中溶质的质量分数为 %。 y与 X在周期表中位于同一主族，y 的氢氧化物 12g 与 L-1 的盐酸恰好中和。 Z 与 y 在周期表中位于同一周期，标准状况下气体的质量为 16g。求12 / 14 X、 y、 Z 的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式 XX-2016 学年第二学期高一期末考试化学答案 一、选择题（每题 2 分，共 40分） 1-5： ADBcB6-10： cBABB 11-15： cBBBc16-20： DDBBc 21、（ 7 分，除标注外其余 2 分） （ 1） 2Z+y3X（ 2） L-1min-1（ 3） c（ 1 分）（ 4） B 22、（ 9 分，除标注外其余 1 分） （ 1）氮、 HBro4（ 2） H-o-o-H（ 3） cl o2 mg2+ Al3+ （ 4） Al(oH)3 oH Alo2 2H2o（ 2 分） （ 5） （ 6） 2H+H2o2+2I =2H2o+I2（ 2 分） 23、（ 10分，除标注外其余 1 分） （ 1）碳碳双键 cH3cHo （ 2） cH3cH2oH+cH3cooHcH3coocH2cH3+H2o（ 2 分） 酯化反应或取代反应 （ 3）聚乙烯 cH2 cH2 （ 4） cH2=cH2+HclcH3cH2cl（ 2分） 氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用 24、（ 8 分，除标注外其余 2 分） （ 1） 富集溴元素（ 1 分） 13 / 14 （ 2） cl2+2Br Br2+2cl 将 Br2吹出（ 1 分） （ 3） 3Br2+3Na2co35NaBr+NaBro3+3co2 （ 4） 25、 (8分，除标注外其余 2 分 ) (1)催化剂，吸水剂； (2)防止倒吸（ 1 分）溶液分层， 上层为无色油状液体 (3)乙醇（ 1 分）；沸石（或碎瓷片）。 26、（ 8 分，除标注外其余 1 分） （ 1）钾；铝；（ 2） S2 cl2=S 2cl；（ 2 分） （ 3）变蓝； NaoH（ 4）有白色沉淀生成；饱和 NaHco3 27、 (5分 ) c： c co2H： 2H H2o m(c)(H)36g m(c)=24gm(H)=4g 1mol该有机物的质量为 60g，则氧元素的质量 m(o)=32g 即 1mol该有机物中 c、 H、 o的物质的量分别为 2mol4mol2mol 所以该有机物的分子式为 c2H4o2 28、（ 5 分） 设 X 的相对原子质量为