中考化学 第1篇 第17讲 溶液的浓度课件.ppt

第17讲溶液的浓度,四川专用,溶质质量分数的计算,溶质的质量与溶液的质量,有关溶液稀释的计算,1溶液的质量_的质量_的质量溶质的质量_。2溶质的质量溶液质量_；溶剂的质量_的质量_的质量。3溶液稀释前后，溶质的质量不变，即：m1a1%m2a2%。,溶质,溶剂,溶质的质量分数,溶质的质量分数,溶液,溶质,一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,(详见本讲实验突破),一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,1实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。2实验步骤：(1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,50g6%3g,50g3g47g,整个实验流程如图所示：,(2)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题),50g3%6%25g,50g25g25g,3.溶液配制中误差原因的分析与归纳,溶液的稀释,【命题解读】溶液的稀释是化学中考常见的考点，主要以文字叙述出现在选择题或计算题中，常见的命题点有溶液的稀释和浓缩。【例1】(成都变式题)某溶液溶质的质量分数为20%，加入50克水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A50克B10克C100克D80克【思路点拨】稀释前后溶液中所含溶质的质量不变，可设稀释前溶液的质量为x，则20%x(x50)10%，求得原稀溶液的质量为50克，可求出溶质的质量。【方法指导】稀释前溶液的质量稀释前溶液的溶质质量分数稀释后溶液的质量稀释后溶液的溶质质量分数；溶液稀释前后，溶质质量不变。,B,【对应练习】1(乐山变式题)实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸()A100mL54.35mLB100mL55.5mLC250mL54.35mLD250mL55.5mL,B,2(2014，攀枝花)右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)t1时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)欲使t2时，C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是_(任填一种方法)。(3)现有30时A的不饱和溶液，与该溶液有关的量有：水的质量，30时A的溶解度，溶液的质量，溶液中A的质量。在该不饱和溶液中加A至饱和，不变的量有_(填序号)。,不饱和,加水稀释(或降温),根据化学方程式进行溶质质量分数的计算,【命题解读】根据化学方程式进行溶质质量分数的计算是化学中考必考点，常以文字叙述或图表形式出现在计算题中，常见的命题点有：求反应前溶液的溶质质量分数、反应后溶液的溶质质量分数、含杂质的物质反应后溶液的溶质质量分数等。【例2】(2016，广安)向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入40gNaOH溶液，恰好完全反应，生成4.9g沉淀，回答下列问题：(1)恰好完全反应后，溶液的质量为_g。(2)将A点反应结束后的混合物过滤，滤液中的溶质是_(填化学式)。(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。,195.1,Na2SO4,【方法指导】本题是将化学方程式与溶液结合的一道综合计算题，会从题目中获取信息是正确解决本题的关键。,【对应练习】1(2015，德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：(1)产生氧气的质量；(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。,2(2014，巴中)兴趣小组的同学研究(CuZn合金)样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：(1)18g该样品中锌的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。,溶液的配制,【命题解读】溶液的配制是中考常见的考点，主要在选择题或实验探究题中出现，主要考查实验操作过程、实验操作误差的原因等。,【例3】(2016，成都)化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是()A配制溶液时，只能用水作溶剂B配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液,B,【方法指导】本题难度不大，掌握溶液的组成、特征、配制及计算等是正确解答本题的关键。,【对应练习】1(2016，雅安)水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是_。(填写字母代号)A酒精灯B玻璃棒C烧杯D量筒E托盘天平,A,2(2014，成都)某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：,(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量时，NaCl应放在托盘天平的_(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。下图中，该同学观察方式正确的是_(填序号)。,溶解,玻璃棒,3,左盘,胶头滴管,A,(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。,偏大,1(2016，内江)30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30。则两种情况下均不改变的是()A溶剂的质量B溶质的质量C溶质的溶解度D溶液中溶质的质量分数2.(2015，内江)配制150g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。下列有关说法正确的是()A配制的主要步骤依次为：计算、称量、量取、溶解B配制过程所需仪器只有天平、量筒C需要准确称量15g葡萄糖D量取所需水的体积时，若视线仰视，则所配得的溶液浓度偏高(其他操作均正确),D,A,3(2016，遂宁)结合下列初中常见的实验仪器图回答后面的问题：,(1)写出指定仪器的名称：C_；(2)在粗盐提纯实验中，在进行_操作(填操作名称)时要用到仪器B；(3)配制一定质量分数的氢氧化钠溶液时，要用到如图中所给的_(填序号)仪器。,酒精灯,过滤,AD,4.(2014，眉山)某同学欲配制100g质量分数为10%的NaOH溶液(已知水的密度是1g/cm3)(1)方法一：用NaOH固体和H2O配制应称量_gNaOH固体，溶于_gH2O中。若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，这样配制的溶液的质量分数_(填序号)A等于10%B大于10%C小于10%(2)方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液_g，加_g水。,10,90,B,50,50,5(2015，攀枝花)20时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示：,请回答下列问题：(1)图1中一定是饱和溶液的是_(填“甲”或“乙”)溶液；图2中乙溶液一定是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)图3中表示乙的溶解度曲线的是_(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30_(填“会”或“不会”)析出晶体。(3)50时甲的饱和溶液中溶质质量分数为_(计算结果精确到0.1%)。(4)(2014，巴中)食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCl溶液，需食盐_克。若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘(1g以下用游码)，所配制溶液中溶质的质量分数_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。,甲,不饱和,N,不会,44.4%,16.5,偏小,6(2016，乐山)向盛有20.0g稀硫酸的烧杯中倒入5.0g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7g。完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为_g；(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。,