氧化还原反应PP课件

氧化还原反应,氧化还原反应,先请看课本P30思考与交流,练习1：从得失氧的角度分析下列反应。,练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，怎样变化？,氧化剂在反应中含元素化合价降低的物质,还原剂在反应中含元素化合价升高的物质,被氧化：一般指化合价升高的那种元素被氧化,被还原：一般指化合价降低的那种元素被还原,提问：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。,上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化合价升降的反应和无化合价升降的反应。,思考：怎样判断一个反应是否为氧化还原反应,依据,练习1：判断下列化学反应哪些是氧化性还原反应1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2CuOH2=CH2O5、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)26、2CO+O2=2CO27、2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,2、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（）、,答案：、,3、下列变化需加入氧化剂的是（）、,答案：、,思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？,下面再请看这样一个反应。,在氢气与氯气的反应中，虽然没有电子的得与失，但有电子对的偏移，因此在这个反应中同样有化合价的升降，所以同样属于氧化还原反应。,小结,还原剂：方程式中所含元素化合价升高的生成物。,氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应应物。,*表现特征：元素化合价有升降。,氧化还原反应,*反应实质：有电子得失或电子对的偏移。,氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物,还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物,氧化还原反应在生产、生活中着广泛的应用。有利也有害。我们应该学会科学、合理地运用化学知识，趋利避害，造福人类。,“升失氧还原剂，降得还氧化剂”,请看P32学与问,氧化剂,还原剂,被还原,还原产物,得电子(化合价降低),被氧化,失电子(化合价升高),氧化产物,（氧化性）,（还原性）,失电子，化合价升高，被氧化,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,得电子，化合价降低，被还原,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,1、指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,答案：还原剂Zn氧化剂CuSO4氧化产物ZnSO4还原产物Cu,2Na+Cl2=2NaCl,还原剂Cl2氧化剂Cl2氧化产物KClO3还原产物KCl,3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O,答案：还原剂Na氧化剂Cl2氧化产物NaCl还原产物NaCl,在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原这句话对吗？,氧化剂、还原剂可以为同一物质，同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质,2Mg+O2=2MgO,2、已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是()A、Fe3+Cl2I2B、Cl2Fe3+I2C、I2Cl2Fe3+D、Cl2I2Fe3+,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,四种基本类型反应与氧化还原反应的关系,复分解反应,小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、CaCO3=CaO+CO28、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,练习3：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。,1、下列变化需加入氧化剂的是（）、,2、下列说法正确的是A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应,练习,A,C,3、下列不属于氧化还原反应的是A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2D、NaOHHClNaClH2O,3、下列属于氧化还原反应的是A、CCO22COB、CaO+H2O=Ca（OH）2B、2KClO3=2KCl+3O2D、CaCO3=CaO+CO2E、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuF、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ABE,综合应用,5、水作氧化剂的是（）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧化剂又作还原剂的是（）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、H2O+C=H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、222F、,AC,BD,电解,F,E,1、氧化还原的实质是（）、有氧化剂和还原剂、有氧原子得失的反应、有元素化合价升降的反应、有电子得失的反应,、下列说法下说法正确的是（）、氧化剂本身被子还原，生成氧化产物、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质、还原剂在反应时所含元素的化合价降低、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质,答案：、,、在氧化还原反应中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）：、：、：、：,答案：,、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）：6、6：、3：、1：3,答案：D,7、下列变化属于氧化反应的是（）、,答案：、,8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（）、,答案：、,分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应开始指向生成物3、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目,注意：“双线桥”表示氧化还原反应双线桥从左指向右，